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第3节 盐类的水解

第1课时 盐类的水解原理 质量检测试题

（满分：100分，考试时间：45分钟）

一、选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。 1.下列说法正确的是( ) A.酸式盐的水溶液一定显碱性

B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 C.纯水呈中性是因为水中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度相等 D.NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH

【解析】选C、D。酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的显酸性，如NaHCO3和NaHSO3；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如NaOH与H2SO4，弱酸与弱碱反应后的溶液也不一定呈中性。

2.在医院里，为酸中毒病人输液一定不能使用( ) A.0.9%氯化铵溶液 B.0.9%氯化钠溶液 C.1.25%碳酸氢钠溶液 D.5%葡萄糖溶液

【解析】选A。酸中毒不应再输入酸性液体，而A项NH4Cl溶液显酸性。 3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 ( ) A.N+H2O

NH3·H2O+H+ B.S2-+H2O

H2S+2OH-

CH3COO-+H2O

C.CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+ D.CH3COOH+OH-

【解析】选A。B不能一步水解,应该用多步水解方程式表示;C是电离方程式,不是水解方程式;D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。

4．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ③Na2CO3 A．④③②①

＋

②NaHCO3 ④Na2SO4 B．①②③④

C．③②④① 【答案】：选C

D．③④②①

5.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )

A.④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤ C.②①④⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤

【解析】选C。同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。

6.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是 ( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④

【解析】选A。常温下纯水电离产生的c(H+)=10-7mol·L-1。题目所给溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1<10-7mol·L-1,说明水的电离被抑制,则溶液应为酸溶液或碱溶液。

7.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是( )

A.AX C.AY

B.BX D.BY

【解析】选A。常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱盐，也可能是强弱相当的弱酸弱碱盐。AY溶液的pH>7，则说明Y-所对应的酸一定为弱酸，BX溶液的pH<7，则说明B+所对应的碱一定是弱碱，X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。

8．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是( ) A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等 【答案】选B

＋

－

9．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O

＋

H＋OH，若要使水的电离平衡向电离

方向移动，最终并使c(H)增大，可加入的物质是( )

A．硫酸氢钠 B．明矾 C．硫酸 D．碳酸氢钠

【答案】选B。加入的盐电离产生的离子能与水电离产生的H或OH结合生成弱电解质，都能促使水的电离平衡向电离方向移动，若与水电离产生的OH相结合，则会使c(H)增大，故只有B选项符合题意。

10.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是 ( )

A.Al2(SO4)3 C.NaOH

B.CH3COOH

－

＋

＋

－

D.CH3COOK

【解析】选A、D。常温下,由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,因为c(OH-)=10-4mol·L-1>10-7mol·L-1,因而该溶液中的溶质能促进水的电离。盐类的水解能促进水的电离,而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离,故排除B、C,选A、D。

11.下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )

A.10 mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液与10 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液 B.10 mL 0.1 mol·L-1K2S溶液与10 mL 0.1 mol·L-1K2SO4溶液

C.10 mL 0.1 mol·L-1KOH溶液与10 mL0.1 mol·L-1KHCO3溶液，再加入10 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液

D.10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液

【解析】选B。A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。

12.常温下，0.1 mol·L比较中正确的是( )

A．HX是弱酸 B．离子浓度：c(Z) >c(Y)>c(X) C．电离常数：K(HZ)>K(HY) D．c(X)＝c(Y)＋c(HY)＝c(Z)＋c(HZ) 【答案】选D。NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性；所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式。

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－1

的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列