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西北师范大学化学化工学院
2003-2004学年度第一学期 无机化学（I）期末试卷（A）
2004．1．6
姓名 学号 成绩
一 选择题（每小题1分，共15分）
1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------( ) A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2)
2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------( )
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B. 极性分子之间的作用力叫取向力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------( )
A.8 B.18 C.24 D.32 4．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），
则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（ ） A．（2，1,0，-1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)
5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------（ ）
A. NH3和PH3 B. He和Ne C. N2和O2 D. H2O和CO2
6．下列物质中，哪一个沸点最高------------------------------------------------------------（ ） A.HF B.HCl C.HBr D.HI
7．下列物种中，变形性最大的是------------------------------------------------------------（ ） A.Na+ B.I- C.Rb+ D.Cl-
8．下列各键中，极性最小的是---------------------------------------------------------------（ ） A.LiH B.HCl C. HBr D.HI
9．下列分子中，偶极矩为零的是------------------------------------------------------------（ ） A.CO2 B.SO2 C.H2 O D.NH3
10．下列元素中，电负性最大的是------------------------------------------------------ -------（ ） A. Mg B. Ba C. Cl D. F
11．NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------（ ）
A.直线型，sp杂化 B.平面三角形，sp2杂化 C.正四面体型，sp3 杂化 D.三角锥型，sp3 杂化 12． Xe F2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------（ ）
A.角型，四面体 B. 直线型 ，三角双锥 C.角型，四方锥 D.直线型，变形四面体 13．下列分子中，中心原子采取sp 杂化的是--------------------------------------------（ ）
A. NH3 B. BF3 C. CHCl3 D. H2 O
14．O3 分子中存在的π键类型为 --------------------------------------------（ ）
2
A. π33 B.π34 C.π35 Dπ36
15． 有效核电荷Z* 和核电荷Z之间的关系是--------------------------------------------（ ） A . Z= Z–σ B. Z = Z+σ C. Z= q+q-/r D. Z=Z/ r 二．填空题（每空1分，共20分）
1. Ne 气与NH3气两种分子间存在的范德华力有 和 。
2. 微观粒子的动量和位置不能同时确定，这种关系称为 关系。
18.基态原子核外电子的排布和分子中电子在分子轨道中的排布同时符
合 ， ， 。
19.在同周期元素中,碱金属元素的原子半径 ,第一电离能 。
20.某元素基态原子有量子数n=4,ι=0,m=0的一个电子,有n=3, ι=2的10个电子,该原子的价电子构
型为 ,位于周期表中第 周期, 族,是 元素。
21. 24号元素核外电子排布式为 ,价电子构型为 ,位于 周期， 族。
22. p区元素价电子构型为 ，其最高正氧化数为 。
23. CO2分子是非极性分子，通式相同的SO2分子是 分子。
24. Draw the Lewis electron dot structure of the O2 and SF4 , .
三．简答题（共35分，29题5分，其余各6分）
25. 为什么邻羟基苯甲酸的熔点比间羟基苯甲酸或对羟基苯甲酸的熔点低？ 26. Explain why the F2 and Cl2 are gas, Br2 is liquid, I2 is solid at room temperature ？ 27..用分子轨道理论计算氮分子的键级进而说明氮分子的稳定性。 28. 用分子轨道理论说明下列物质有无磁性：O2， O2， O2， O2。 29. 为什麽难挥发非电解质稀溶液的沸点比纯溶剂的沸点为高？
30. The F-F bond energy is among the weakest of the halogens(卤素).Suggest a possible reason for this. 四．计算题（每题10分，共30分）
31.B r2分子分解为B r原子需要的最低解离能为190 kJ/mol，求引起B r2分子解离需要吸收的
最低能量子的波长和频率。
32． To mix the 50ml of 0.1 mol/L HAc solution and the 25ml of 0.1 mol/L NaOH solution Calculation(计算) the concentration of Hin the mixture solution. （HAc Ka=1.8×10-5）。
33． 20 mL 0.20 mol/L的MnCl2溶液中加入20 mL 含NH4Cl的0.01 mol/L的氨水溶液，计算含多
+
*
*
*
*
2
2--+
少克NH4Cl才不至于生成Mn(OH) 2的沉淀?
（Ksp( Mn(OH) 2 )=2.06×10-13, Kb(NH3)= 1.8×10-5）
西北师范大学化学化工学院无机化学期终试卷
2004．1．6
参考答案
一 D B D D B A B D A D D B B B A
二 色散力 诱导力； 海森堡不确定关系；能量最低、保里不相容、洪特规则；最大、最小； [Ar]3d4s、四、 IB、Cu；[Ar]3d4s 、3d4s 、四、VIB；nsnp、+7；非极性
10
1
5
1
5
1
2
1-6
三
25. 形成分子内氢键。
26. 卤素单质分子都为非极性分子，原子半径依次增大，分子体积依次增大分子间力依次增大。 27. 2N→N2[（He2 ）（?2s）（π2p）] 键级=2+4/2=3 键级高，分子稳定。 28. O2
-2-
2
4
[（He2 ）（?2s）（π2p）（π*2p）] 无单电子，无磁性
2
4
3
244
O2， [（He2 ）（?2s）（π2p）] （π*2p）] 有一个单电子有磁性
242
O2， [（He2 ）（?2s）（π2p）] （π*2p）] 有二个单电子有磁性 O2+。[（He2 ）（?2s）2（π2p）4] （π*2p）1] 有一个单电子有磁性。
29. 相同温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压比纯溶剂为低，只有升高温度，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压才能等于纯溶剂的蒸气压，故沸点比纯溶剂的沸点高。 30. 氟元素在卤素中电负性最大，对电子的吸引力大，F-F键能应比其他卤素大，但F-F键能小于
其他卤素键能，是由于氟原子的半径比其他卤素原子的半径小，分子内电子之间的斥力大。 四
31．υ= E/h =190*1000J/6.626*10-34Js*6.02*1023 =4.76*1014s- λ= C/υ = 2.98*108Ms/4.76*10s=630 nm 32． NaAc 0.1*25=2.5mL
CAC- = 0.1*25/75= 0.033mol *L-1 C-1 Hac = 0.1*25/75= 0.033mol *L
[H+] = Ka * C
Hac/ CAC- = 1.8*10
-5
-14-
mol *L-1
33. [OH]=（2.06*10-13/0.01）1/2 = 4.539*10-5 [OH] =KbC碱/C盐 C盐=1.8×10-5 ×0.005/4.539×10-5=2×10-3mol/L
2×10×53.5/1/25 =0.066克
-3