08级分析化学试题-本3-A 下载本文

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河北农业大学课程考试试卷

2008--2009学年第二学期 学院 专业 卷别A

考试科目: 无机及分析化学(II) 考核方式: 闭卷 姓 名: 学号: 专业班级:

(注:考生务必将答案写在答题纸上,写在本试卷上无效)

本试卷共(4)页

一、选择题(每题2分,共30分)

1. 下列各式中有效数字是四位的是

(A) pH=10.00 (B)lgKθ=14.10 (C)ω(Fe)=0.2780% (D)ω=0.0903 2. 吸光度和透光率的关系是

(A) T=lg1/A (B)A=lgT (C)A=1/T (D) A=lg1/T 3. 若允许的终点误差为±0.1%,一元弱酸可被强碱准确滴定的判据是

??8????10?6 (B)cKa?10?8 (A)cKa?10?6 (C)cKa?10 (D)cKa4. 若允许的终点误差为±0.1%,单一金属离子可被EDTA准确滴定的判据是

???6688(A)cK?f?10 (B)cKf?10 (C)cKf?10 (D)cKf?10

?????5. 用强酸滴定弱碱时突跃范围与弱碱Kb的关系是

??(A)Kb越大,突跃范围越窄 (B)Kb越小,突跃范围越宽 ??(C)Kb越大,突跃范围越宽 (D)突跃范围与Kb无关

6. 氧化还原滴定时,用0.02mol·L-1 Sn2+ 溶液滴定0.02 mol·L-1 Fe3+ 溶液和用0.2mol·L-1 Sn2+ 溶液滴定0.2 mol·L-1 Fe3+溶液,两种情况下滴定突跃将 (A) 相同 (B)浓度大的突跃大 (C)浓度小的突跃大 (D)无法判断 7. 用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HCl,其突跃范围pH=4.3~9.7,若NaOH及HCl浓度均为0.01000mol·L-1时,pH突跃范围是 (A) 4.3~10.7 (B) 3.3~10.7 (C ) 8.7~5.3 (D)5.3~8.7 8. 若用双指示剂法测由NaHCO3和Na2CO3组成的混合碱,则达两化学计量点时,所需盐酸标准溶液的体积有如下关系

(A)V1<V2 (B)V1>V2 (C)V1=V2 (D)无法判断

1

9. KMnO4法测Ca时采用的测定方式为

(A)直接滴定法 (B)返滴定法 (C)间接滴定法 (D)置换滴定法 10. 下列情况可产生系统误差的是:

(A)试样未混匀 (B)砝码未经校正 (C)砝码读错 (D)滴定管渗液滴 11. 可减小分析测定的随机误差的方法是: (A)提纯试剂 (B)进行空白实验 (C)进行回收实验(D)增加平行实验的次数

12. 已知?? (Ce4+/Ce3+)=1.70V, ?? (Fe3+/Fe2+)=0.68V,以Ce4+滴定Fe2+时,最

适合的指示剂为

?(A)二苯胺磺酸钠(??In=0.84V) (B)邻苯氨基苯甲酸(?In=0.89V)

????(C)邻二氮菲—亚铁(?? (D)硝基邻二氮菲—亚铁(?? In=1.06V)In=1.25V)13. 可用于测定水的Ca2+,Mg2+含量的方法有:

(A)法扬司法 (B)EDTA法 (C)银量法 (D)碘量法

-3?14. 用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L-1三元弱酸(Ka, 1=10

???Ka2=10

-6

?, Ka3=10

-11

),有滴定终点

(A)1个 (B)2个 (C)3个 (D)不能确定 15. 以未干燥的Na2CO3标定HCl,则HCl的浓度将

(A)偏低 (B) 偏高 (C)无影响 (D)不能确定 二、填空题(共30分)

1.(3分)根据有效数字修约规则,将下列数据修约至4位。

(1)90.045 (2)125.550 (3) 56.1851 2.(1分)根据有效数字运算规则计算下式:

2.187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.00814 = 3.(3分)若溶液中同时存在0.01 mol·L-1的M、N两种离子,用EDTA作滴定剂,要分别测定M和N离子含量,则它们应满足______,_____,_____。 4.(4分)用HCl为标准溶液滴定NaOH,以酚酞为指示剂确定终点,达化学计量点时,溶液pH= ;滴至滴定终点时,指示剂变色范围是 ,此pH之差称为 ;由此造成的误差是 (填正或负)误差。

?5.(2分)浓度均为0.1 mol·L-1 NaCN溶液和NaAc溶液(Ka (HAc)?1.75?10?5;

?,用0.1000 mol·L HCl标准溶液可以直接准确滴定的Ka(HCN)?6.2?10?10)

-1

2

是______,计量点pH值 7(填〈、=、〉)。 6.(4分)下列滴定合适的指示剂是

(1) 在pH=1时,用EDTA溶液滴定Bi3+ ; (2)用间接碘量法Cu2+ ;

(3)在pH=10时,用EDTA溶液滴定Mg2+ ; (4)用Cr2O72? 测Fe2+ 。

7.(4分) 用KMnO4法测定钙时,指示剂是 ,反应的催化剂是 ,终点颜色由无色变为 色;若滴定反应中用HCl调节酸度,测定结果会偏 。 8.(2分)常用于标定HCl的基准物质有 ,常用于标定NaOH的基准物

质有 。

9.(5分)莫尔法是以______为指示剂的银量法,终点时生成____色____沉淀, pH=3时,用莫尔法测定Cl ̄,测定结果会偏 ; 佛尔哈德法是以_____为指 示剂的银量法。

10.(2分)有一组平行测定值,要用Q检验法舍弃可疑值,根据公式Q计 = , 若Q计≥Q表,则可疑值应 。

三、问答题(每小题2分,共10分)

1.测定结果的精密度越高,准确度也一定越高吗?为什么? 2.分光光度法中,为了减小误差,理想的吸光度读数范围是多少?

3.某试剂中含有微量杂质干扰主反应,产生的误差属于系统误差、随机误差还是由于过失造成的?如何减免?

4.配位滴定中,酸效应系数lgαY(H)愈大,配合物的稳定性越小还是越大? 5.用EDTA溶液滴定Zn2+溶液,最低pH=4,则pH>4的任何酸度下,均可准确滴定 Zn2+吗?为什么? 四、计算题(共30分)

1.(6分)测定某亚铁盐中铁的质量分数(%)分别为38.04, 38.02, 37.86, 38.18, 37.93。计算平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差。

2.(6分)0.1000mol.L-1NaOH标准溶液能否准确滴定同浓度的HCN或 HAc? 若可能,化计点的pH=? 选何种指示剂?

?[Ka(HCN)=6.2×10-10 ; Kaθ(HAc)=1.8×10-5]

3

3.(6分)准确称取0.2015克K2Cr2O7基准物质,溶于水后酸化,再加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共用去35.02mLNa2S2O3。计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度。[M(K2Cr2O7)=294.2g·mol-1]

Cr2O72- + 6I- = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-

4.(6 分)吸取浓度为0.056 mg·mL-1的铁溶液2.00mL于50mL容量瓶中,经显色后定容。用1.00cm比色皿于508nm处测得该试液的吸光度A=0.400,计算吸光系数a和摩尔吸光系数ε。[M(Fe)=55.85 g·mol-1]

5.(6分)用0.02160mol· L-1EDTA标准溶液测定水的硬度,在pH=10,用铬黒T做指示剂,滴定50.00mL水,用去标准溶液18.40mL,计算水的硬度(用德国度表示)。如果要测定水中的Ca2+含量,应如何做?M(CaO)=56.08g·mol-1

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