内容发布更新时间 : 2024/12/26 21:43:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

河北农业大学课程考试试卷

2008--2009学年第二学期 学院 专业 卷别A

考试科目： 无机及分析化学（II） 考核方式： 闭卷 姓 名： 学号： 专业班级:

（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效）

本试卷共（4）页

一、选择题（每题2分，共30分）

1. 下列各式中有效数字是四位的是

（A） pH=10.00 （B）lgKθ=14.10 （C）ω(Fe)=0.2780% （D）ω=0.0903 2. 吸光度和透光率的关系是

(A) T=lg1/A (B)A=lgT (C)A=1/T (D) A=lg1/T 3. 若允许的终点误差为±0.1%，一元弱酸可被强碱准确滴定的判据是

??8????10?6 （B）cKa?10?8 （A）cKa?10?6 （C）cKa?10 （D）cKa4. 若允许的终点误差为±0.1%，单一金属离子可被EDTA准确滴定的判据是

???6688（A）cK?f?10 （B）cKf?10 （C）cKf?10 （D）cKf?10

?????5. 用强酸滴定弱碱时突跃范围与弱碱Kb的关系是

??（A）Kb越大，突跃范围越窄 （B）Kb越小，突跃范围越宽 ??（C）Kb越大，突跃范围越宽 （D）突跃范围与Kb无关

6. 氧化还原滴定时，用0.02mol·L－1 Sn2+ 溶液滴定0.02 mol·L－1 Fe3+ 溶液和用0.2mol·L－1 Sn2+ 溶液滴定0.2 mol·L－1 Fe3+溶液，两种情况下滴定突跃将 (A) 相同 （B）浓度大的突跃大 （C）浓度小的突跃大 (D)无法判断 7. 用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L－1HCl，其突跃范围pH=4.3~9.7，若NaOH及HCl浓度均为0.01000mol·L－1时，pH突跃范围是 (A) 4.3~10.7 (B) 3.3~10.7 (C ) 8.7~5.3 (D)5.3~8.7 8. 若用双指示剂法测由NaHCO3和Na2CO3组成的混合碱，则达两化学计量点时，所需盐酸标准溶液的体积有如下关系

（A）V1＜V2 （B）V1＞V2 （C）V1=V2 （D）无法判断

1

9. KMnO4法测Ca时采用的测定方式为

（A）直接滴定法 （B）返滴定法 （C）间接滴定法 （D）置换滴定法 10. 下列情况可产生系统误差的是：

（A）试样未混匀 (B）砝码未经校正 （C）砝码读错 （D）滴定管渗液滴 11. 可减小分析测定的随机误差的方法是： （A）提纯试剂 （B）进行空白实验 （C）进行回收实验（D）增加平行实验的次数

12. 已知?? (Ce4+/Ce3+)=1.70V, ?? (Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+滴定Fe2+时，最

适合的指示剂为

?（A）二苯胺磺酸钠（??In=0.84V） （B）邻苯氨基苯甲酸（?In=0.89V）

????（C）邻二氮菲—亚铁（?? （D）硝基邻二氮菲—亚铁（?? In=1.06V）In=1.25V）13. 可用于测定水的Ca2+，Mg2+含量的方法有：

（A）法扬司法 （B）EDTA法 （C）银量法 （D）碘量法

－3?14. 用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L－1三元弱酸（Ka, 1=10

???Ka2=10

－6

?, Ka3=10

－11

），有滴定终点

（A）1个 （B）2个 （C）3个 （D）不能确定 15. 以未干燥的Na2CO3标定HCl，则HCl的浓度将

（A）偏低 (B) 偏高 (C)无影响 (D)不能确定 二、填空题（共30分）

1.（3分）根据有效数字修约规则，将下列数据修约至4位。

（1）90.045 （2）125.550 （3） 56.1851 2.（1分）根据有效数字运算规则计算下式：

2.187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.00814 = 3.（3分）若溶液中同时存在0.01 mol·L－1的M、N两种离子，用EDTA作滴定剂，要分别测定M和N离子含量，则它们应满足______，_____，_____。 4.（4分）用HCl为标准溶液滴定NaOH，以酚酞为指示剂确定终点，达化学计量点时，溶液pH= ；滴至滴定终点时，指示剂变色范围是 ，此pH之差称为 ；由此造成的误差是 （填正或负）误差。

?5.（2分）浓度均为0.1 mol·L－1 NaCN溶液和NaAc溶液（Ka (HAc)?1.75?10?5；

?，用0.1000 mol·L HCl标准溶液可以直接准确滴定的Ka(HCN)?6.2?10?10）

－1

2

是______，计量点pH值 7（填〈、=、〉）。 6.（4分）下列滴定合适的指示剂是

（1） 在pH=1时，用EDTA溶液滴定Bi3+ ； （2）用间接碘量法Cu2+ ；

（3）在pH=10时，用EDTA溶液滴定Mg2+ ； （4）用Cr2O72? 测Fe2+ 。

7.（4分） 用KMnO4法测定钙时，指示剂是 ，反应的催化剂是 ，终点颜色由无色变为 色；若滴定反应中用HCl调节酸度，测定结果会偏 。 8．（2分）常用于标定HCl的基准物质有 ，常用于标定NaOH的基准物

质有 。

9.（5分）莫尔法是以______为指示剂的银量法，终点时生成____色____沉淀， pH=3时，用莫尔法测定Cl￣,测定结果会偏 ； 佛尔哈德法是以_____为指 示剂的银量法。

10.（2分）有一组平行测定值，要用Q检验法舍弃可疑值，根据公式Q计 = ， 若Q计≥Q表，则可疑值应 。

三、问答题（每小题2分，共10分）

1．测定结果的精密度越高,准确度也一定越高吗？为什么？ 2．分光光度法中，为了减小误差，理想的吸光度读数范围是多少？

3．某试剂中含有微量杂质干扰主反应，产生的误差属于系统误差、随机误差还是由于过失造成的？如何减免？

4．配位滴定中，酸效应系数lgαY（H）愈大，配合物的稳定性越小还是越大？ 5．用EDTA溶液滴定Zn2+溶液，最低pH=4，则pH>4的任何酸度下，均可准确滴定 Zn2+吗？为什么？ 四、计算题（共30分）

1.（6分）测定某亚铁盐中铁的质量分数（%）分别为38.04, 38.02, 37.86, 38.18, 37.93。计算平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差。

2.（6分）0.1000mol.L-1NaOH标准溶液能否准确滴定同浓度的HCN或 HAc? 若可能,化计点的pH=? 选何种指示剂?

?[Ka(HCN)=6.2×10-10 ； Kaθ(HAc)=1.8×10-5]

3

3.（6分）准确称取0.2015克K2Cr2O7基准物质，溶于水后酸化，再加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去35.02mLNa2S2O3。计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度。[M（K2Cr2O7）=294.2g·mol－1]

Cr2O72－ + 6I－ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 2S2O32－ + I2 = S4O62－ + 2I－

4.（6 分）吸取浓度为0.056 mg·mL-1的铁溶液2.00mL于50mL容量瓶中，经显色后定容。用1.00cm比色皿于508nm处测得该试液的吸光度A=0.400，计算吸光系数a和摩尔吸光系数ε。[M(Fe)=55.85 g·mol-1]

5．（6分）用0.02160mol· L－1EDTA标准溶液测定水的硬度，在pH=10，用铬黒T做指示剂，滴定50.00mL水，用去标准溶液18.40mL，计算水的硬度（用德国度表示）。如果要测定水中的Ca2+含量，应如何做？M(CaO)=56.08g·mol-1

4