内容发布更新时间 : 2024/11/2 22:30:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

(3) 当用盐酸将饱和H2S水溶液的pH调至2.00时，溶液中HS和S2的浓度又为多

－

－

少？

已知291K时，氢硫酸的电离常数为Ka1?＝9.1×108，Ka2?＝1.1×10

－

－12

。

5.15 将10gP2O5溶于热水生成磷酸，再将溶液稀释至1.00dm3，求溶液中各组份的浓度。

已知298K时，H3PO4的电离常数为Ka1?＝7.52×103，Ka2?＝6.23×108，Ka3?＝2.2

－

－

×10

－13

。

－

5.16 欲用H2C2O2和NaOH配制pH＝4.19的缓冲溶液，问需0.100mol·dm3H2C2O4溶 液与0.100mol·dm3NaOH溶液的体积比。

－

已知298K时，H2C2O4的电离常数为Ka1?＝5.9×102，Ka2?＝6.4×105。

－

－

5.17 在人体血液中，H2CO3－NaHCO3缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由于 激烈运动产生的乳酸(表示为HL)。

(1) 求HL＋HCO3=== H2CO3＋L的平衡常数K°；

－

－

(2) 若血液中[H2CO3]＝1.4×10

液的pH。

－3

mol·dm3，[HCO3]＝2.7×10

－

－

－2

mol·dm3，求血

－

(3) 若运动时1.0 dm3 血液中产生的乳酸为5.0×103mol，则血液的pH变为多少？

－

已知298K时，H2CO3的电离常数为Ka1°＝4.3×107，Ka2°＝5.6×10

－

－11

；乳酸HL

的电离常数为Ka°＝1.4×104。

－

5.18 1.0 dm3 0.20 mol·dm

(1) 溶液的pH；

－3

盐酸和1.0 dm3 0.40 mol·dm

－3

的醋酸钠溶液混合，试计算

(2) 向混合溶液中加入10 cm3 0.50 mol·dm(3) 向混合溶液中加入10 cm3 0.50 mol·dm(4) 混合溶液稀释1倍后溶液的pH。 5.19 计算298K时，下列溶液的pH。

(1) 0.20mol dm

－3

－3

的NaOH溶液后的pH； 的HCl溶液后的pH；

－3

氨水和0.20 mol·dm

－3

盐酸等体积混合；

33

(2) 0.20 mol·dm(3) 0.20 mol·dm(4) 0.20 mol·dm

－3

硫酸和0.40 mol·dm磷酸和0.20 mol·dm草酸和0.40 mol·dm

－3

硫酸钠溶液等体积混合； 磷酸钠溶液等体积混合； 草酸钾溶液等体积混合。

－3－3

－3－3

5.20 通过计算说明当两种溶液等体积混合时，下列哪组溶液可以用作缓冲溶液？

(1) 0.200 mol·dm(2) 0.100 mol·dm(3) 0.100 mol·dm(4) 0.200 mol·dm(5) 0.200 mol·dm

－3

NaOH?0.100 mol·dmHCl?0.200 mol·dm

－3

H2SO4；

－3 －3

NaAc； HNO2；

－3

NaOH?0.200 mol·dmHCl?0.100 mol·dm

－3

－3 －3

NaNO2；

－3

－3

NH4Cl?0.200 mol·dm

－3

NaOH；

－3

5.21 在20cm3 0.30 mol·dm

NaHCO3溶液中加入0.20 mol·dmNa2CO3溶液后，溶

液的pH变为10.00。求加入Na2CO3溶液的体积。

已知298K时，H2CO3的电离常数为Ka1°＝4.3×107，Ka2°＝5.6×10

－

－

－11

。

－10

5.22 百里酚蓝(设为H2In)是二元弱酸指示剂(Ka1°＝2.24×102，Ka2°＝6.31×10

其中H2In显红色，HIn显黄色，In2显蓝色。问

－

－

)，

(1) 百里酚蓝的pH变色范围为多少？

(2) 在pH分别为1、4、12的溶液中百里酚蓝各显什么颜色？ 5.23 根据质子得失平衡，推导NaH2PO4溶液pH值近似计算公式。 5.24 写出下列物质的共轭酸。

S2、SO42、H2PO4、HSO4、NH3、NH2OH、N2H4。

－

－

－

－

5.25 写出下列物质的共轭碱。

H2S、HSO4、H2PO4、H2SO4、NH3、NH2OH、HN3。 5.26 根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱。 NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、ClO4。

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

5.27 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸。

34

Li、Na、K、Be2、Mg2、Al3、B3、Fe2。

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

5.28 写出下列各溶解平衡的Ksp?表达式。

(1) Hg2C2O4(2) Ag2SO4(3) Ca3(PO4)2(4) Fe(OH)3(5) CaHPO4

Hg22 ＋ C2O42

＋

－

2Ag ＋ SO42

＋

－

3Ca2 ＋ 2PO43

＋

－

Fe3 ＋ 3OH

＋

－

Ca2 ＋ H ＋ PO43

＋

＋

－

＋

5.29 根据粗略估计，按[Ag]逐渐增大的次序排列下列饱和溶液。

Ag2SO4（Ksp?＝6.3×105） AgCl（Ksp?＝1.8×10

－

－10

）

Ag2CrO4（Ksp?＝2.0×10Ag2S（Ksp?＝2×105.30 解释下列事实。

－49

－12

） AgI（Ksp?＝8.9×10

－17

）

） AgNO3。

(1) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5) Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； (6) HgS难溶于硝酸但易溶于王水； 5.31 回答下列两个问题：

(1) “沉淀完全”的含义是什么？沉淀完全是否意味着溶液中该离子的浓度为零？ (2) 两种离子完全分离的含义是什么？欲实现两种离子的完全分离通常采取的方法

有哪些？

5.32 根据下列给定条件求溶度积常数。

35

(1) FeC2O4·2H2O在1dm3水中能溶解0.10g；

(2) Ni(OH)2在pH＝9.00的溶液中的溶解度为1.6×106 mol·dm

－

－3

。

5.33 向浓度为0.10 mol·dm

－3

的MnSO4溶液中逐滴加入Na2S溶液，通过计算说明

MnS和Mn(OH)2何者先沉淀？ 已知Ksp?(MnS)＝2.0×10

－15

，Ksp?(Mn(OH)2)＝4.0×10

－3

－14

。

5.34 试求Mg(OH)2在1.0 dm3 1.0 mol·dm

－

NH4Cl溶液中的溶解度。

－11

已知Kb?(NH3)＝1.8×105，Ksp?[Mg(OH)2]＝1.8×105.35 向含有Cd2和Fe2浓度均为0.020 mol·dm

＋

＋

－3

。

的溶液中通入H2S达饱和，欲使两

种离子完全分离，则溶液的pH应控制在什么范围？

已知Ksp?(CdS)＝8.0×10

－

－27

，Ksp?(FeS)＝4.0×10

－19

，常温常压下，饱和H2S溶液的

－

－15

浓度为0.1 mol·dm3，H2S的电离常数为Ka1?＝1.3×107，Ka2?＝7.1×105.36 某混合溶液中含有阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下表所示：

阳离子 浓度/mol·dm3 －。

Mg2 ＋Ca2 ＋Cd2 ＋Fe3 ＋－0.06 1.8×10－110.01 1.3×106 －2×103 2.5×10－142×105 －Ksp° 4×10－38 ＋

向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积增大1倍时，恰好使50%的Mg2沉淀。 (1) 计算此时溶液的pH；

(2) 计算其他阳离子被沉淀的物质的量分数。

5.37 通过计算说明分别用Na2CO3溶液和Na2S溶液处理AgI沉淀，能否实现沉淀的转 化？

已知Ksp?(Ag2CO3)＝7.9×105.38 在1dm3 0.10 mol·dm

＋

＋

－3

－12

，Ksp?(AgI)＝8.9×10

－17

，Ksp?(Ag2S)＝2×10

＋

－49

。

ZnSO4溶液中含有0.010mol的Fe2杂质，加入过氧化氢将

＋

Fe2氧化为Fe3后，调节溶液pH使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去，问如何控制溶 液的pH?

已知Ksp?[Zn(OH)2]＝1.2×10

－17

，Ksp?[Fe(OH)3]＝4×10

36

－38

。