内容发布更新时间 : 2024/5/2 20:15:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
质子数（Z） 中子数（N） 1 1 1 0 1 2 1 2 3 氕 氘 氚 2111H —— H或D 31H或T 用于制造氢弹
（2）“同位”即指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。 （3）许多元素都有同位素，如
、
、
是氧的同位素。
就是碳的放射性同位素。
（4）同位素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。如
（5）同位素中，有的是天然的，有的是人造的。如元素周期表中原子序数为112号的元素的各同位素都是人造的。
（6）天然稳定存在的同位素，相互间保持一定的比率。
（7）同位素的化学性质几乎相同，其原因是同位素的质子数相同，原子核外电子排布相同。 （8）元素的相对原子质量，就是按照该元素各核素原子所占的一定百分比算出的平均值。 （9）同位素的应用：在日常生活中，工农业生产和科学研究中有着重要的用途。如考古时利用物的年代，1H和1H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。
【典型例题】
类型一：元素周期表的结构
例1、下列叙述中正确的是（ ）
A. 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B. 除短周期外，其他周期均有18种元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 举一反三：
【变式1】在下列元素中，不属于主族元素的是（ ） ．．．
A．氢 B．铁 C．钙 D．碘 【变式2】下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是（ ）
A. 把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行 B. 每一个横行就是一个周期
C. 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行 D. 每一个纵行就是一个族
【变式3】在元素周期表中，第三、四、五、六周期所含元素种数分别是（ ）
A. 8、18、32、32 B. 8、8、18、18 C. 8、18、18、32 D. 18、18、32、32
例2．在现有的元素周期表中，同一周期的第ⅡA、第ⅢA族两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A．1 B．11 C．18 D．25
2测定一些文
3
举一反三：
【变式1】A、B两元素分别为某周期第ⅡA族、第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥
【变式2】国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，建议把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1例，稀有气体元素为第18列。据此规定，下列说法错误的是（ ） A．第9列元素中没有非金属元素
B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
C．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反 D．在所有列中，第3列的元素种类最多
【变式3】甲、乙是周期表中同一主族相邻的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（ ） A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 类型二：根据原子序数确定元素在周期表中的位置
例3、114号元素（289Uuq）是由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家1998年用钙轰击钚获得，是迄今为止已知的最稳定同位素，半衰期达30秒，相比之下，是超铀元素中异乎寻常的长寿核素，似乎正在证实稳定岛理论的预言。下列关于该元素的说法中不正确的是（ ）
A. 该元素为放射性元素 B. 该元素属于过渡元素
C. 该元素位于第七周期ⅣA族 D. 该元素的主要化合价有+4、+2 举一反三：
【变式1】推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。 原子序数 周期 族 6 13 34 53 88
类型三：碱金属元素
例4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）
A. 单质都是银白色的柔软金属，密度都比较小 B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C. 碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D. 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 举一反三：
【变式1】下列叙述中错误的是（ ）
A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B．碱金属单质都具有强还原性，它们的离子都具有强氧化性 C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D．碱金属元素在自然界里都是以化合态存在的
【变式2】下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）
A. 原子半径：Li C. 熔点、沸点：Li 例5．按氟、氯、溴、碘四种元素的顺序，下列性质的递变规律不正确的是（ ） A．单质的密度依次增大 B．单质的熔、沸点依次升高 C．Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D．单质都能与H2化合，且逐渐变难 举一反三： 【变式1】下列关于卤化氢的说法中不正确的是（ ） A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C．卤化氢的稳定性为：HF＞HCl＞HBr＞HI D．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定 【变式2】下列物质中，酸性最强的是（ ） A. H4SiO4 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4 【变式3】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A. 单质的熔沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质的氧化性逐渐增强 类型五：核素、同位素 例6.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 16O2和18O2互为同位素 B. 16O和18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 举一反三： 【变式1】 据报道，上海某医院正在研究用放射性的 治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差 为（ ） A．72 B．19 C．53 D．125 【变式2】下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数 C．12C与13C具有相同的质量数 D．14N与15N具有相同的质子数 【变式3】下列关于12C和13C说法正确的是（ ） A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体 C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同的元素