内容发布更新时间 : 2025/1/3 23:52:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第七章（一）电解质溶液练习题

一、判断题：

1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ浓度（mol/dm3） 1.0 0.5 0.1 0.01 下列关系式是否正确： (1) ?∞,1＜?∞,2＜?∞,3＜?∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4

(3) ?∞,1＝?∞,2＝?∞,3＝?∞,4 (4) ?m,1＝?m,2＝?m,3＝?m,4

10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：

电导率 ?m可以由Λm作图外推到c = 0得到。

1/2

9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：

摩尔电导率 极限摩尔电导率 ?1 ?2 ?3 ?4 ?m,1 ?m,2 ?m,3 ?m,4 ?∞,1 ?∞,2 ?∞,3 ?∞,4 (1) a = γb/b； 2

；

0(2) a = a+·a - ；

(3) γ

±

= γ+·γ

-

(4) b = b+·b- ； (5) b±3 = b+·b-2 ；

2+

(6) b± = 4b3 。

12．若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca) = 0.5 ， a(F－) = 1。

二、单选题：

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl水溶液 ； (C) 0.001M KOH水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ；

(D) 0.001M KCl水溶液 。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导 率κ与摩尔电导Λm变化为：

(A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm减少 ； (C) κ减少，Λm增大 ； (D) κ减少，Λm减少 。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。

3 3

5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－降低到0.01mol·dm－， 则Λm变化最大的是：

(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。

6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。

(A) ①②③ ； (B) ②③④ ； (C) ③④⑤ ； (D) ②③⑤ 。

1/2

7．科尔劳施的电解质溶液经验公式 Λ ＝ Λ∞－Ac，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；

3

(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm－的溶液 。

8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率?∞分别为a、b、c(单位为

21

S·m·mol－)，那么Λ∞(Na2SO4)是：

(A) c＋a－b ； (B) 2a－b＋2c ； (C) 2c－2a＋b ； (D) 2a－b＋c 。

22

9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的?∝分别为3.064×10－、2.451×10－、

2 2121

2.598×10－S·m· mol－，则NH4OH的?∝为：（单位 S·m·mol－）

22

(A) 1.474×10－； (B) 2.684×10－；

22

(C) 2.949×10－； (D) 5.428×10－。

10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同 ； (B) Cl－离子的迁移数都相同 ；

(C) Cl－离子的摩尔电导率都相同 ；

?m(D) Cl－离子的迁移速率不一定相同 。

6 1+

11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－S·m－，已知该温度下，H、OH－的摩

2221

尔电导率分别为3.5×10－与2.0×10－S·m·mol－，那么该水的Kw是多少(单

26

位是mol·dm－)：

814

(A) 6.9×10－ ； (B) 3.0×10－ ；

1515

(C) 4.77×10－ ； (D) 1.4×10－ 。

12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ； (C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。

3

13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm－的同一电解质溶液的电阻，前者 是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。

3++

14．有一个HCl浓度为10－M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K与H的

88211++

淌度分别为6.0 × 10－、30.0 × 10－ m·s－·V－，那么H与K的迁移数关系为：

++++

(A) t(H) > t(K)； (B) t(H) < t(K)；

++

(C) t(H) = t(K)； (D) 无法比较。

15．已知298K时，λm(CH3COO－) = 4.09×10－S·m·mol－，若在极稀的醋酸盐溶液中，

1

在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO－离子的迁移速率(m·s－)：

86

(A) 4.23×10－ ； (B) 2.12×10－ ；

53

(C) 8.47×10－ ； (D) 2.04×10－ 。

16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；

(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。

421

17．LiCl的极限摩尔电导为115.03 × 10－S·m·mol－，在溶液里，25℃时阴离子的迁移

++21

数外推到无限稀释时值为0.6636， 则Li离子的摩尔电导率λm(Li)为(S·m·mol－)：

44

(A) 76.33×10－； (B) 38.70×10－；

22

(C) 38.70×10－； (D) 76.33×10－。

++

18．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K离子迁移数为t(K)，Cl－离子迁移数为 t(Cl－)，这时t(K+) + t(Cl－) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，

+

则t(K) + t(Cl－)应为：

(A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2 。

19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl与CuSO4 ； (B) HCl与CdCl2 ；

3

2

1

?