内容发布更新时间 : 2024/12/27 2:22:59星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高中化学必修二§2《化学反应与能量》单元测试题
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 在碳酸钙粉末上，倒入1：2的盐酸，能使反应速率加快的措施是 ( )
A.盐酸浓度不变，增大压强 B.加入1：2的盐酸 C.增加碳酸钙粉末的用量 D.加入蒸馏水
2．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）
A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②⑤⑥
3．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 （ ）
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 4．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 C．原电池的负极金属通常比正极金属活泼
D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n molB2 D.单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2 6．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积
7．反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1>T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（ ） A、前者大 B、后者大 C、一样大 D、无法判断
8．2molH2和3molI2蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应后HI的物质的量是（ ）
A、4mol B、小于4mol C、6mol D、大于6mol 9．对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是 （ ）
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3 B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动 C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 10．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 11．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制
冷。该化学物质是( )。
A．氯化钠 B．固体硝酸钾 C．生石灰 D．固体氢氧化钠
12．电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量( )。 A．相等 B．前者大于后者 C．前者小于后者 D．无法判断
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13．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )。
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源 C．电能是一级能源 D．水力是一级能源 14．下列说法不正确的是( )。
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02
等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ 二、选择题（每小题有1—2个正确答案）
15．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A．蒸馏水 B．氯化钠晶体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 16．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是( )。
A．向炉内喷吹空气 B．把大块状煤碾成粉末 C．使用MnO2做催化剂 D．提高炉内体系的温度 17．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 18．物质燃烧的条件是( )。
A．与大量空气接触 B．与空气接触 C．与空气的接触面要大 D．温度要达到可燃物的着火点 19．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确
正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuS04 C Cu Zn CuS04 D Cu Zn ZnClz 20．下列关于原电池的叙述中，错误的是( )。 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
21．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )。 A．纯锌与稀硫酸反应 B．粗锌跟稀硫酸反应
C．粗锌跟硝酸反应 D．将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应 22．由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是( )。 A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
23．有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是( )。 A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．c>a>b 24．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )。
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B．H2O2中加入少量MnOz，即可迅速放出气体 C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 25．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列 因素中对产生H2速率有影响的是( )。
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
26．100 mL 6 mol／L H2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速
率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )。
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵固体 27．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
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在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
28．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池
时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X 根据以下叙述回答第29～30题
能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其
他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H20(1)==2H2(g)+O2(g) 29．下列叙述正确的是( )。
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D．于馏煤气是一级能源 30．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
31．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下( )。 A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多
C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量
二、填空题
32．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式 说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点有
33．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量
还是释放能量，取决于 。 34．对于反应2S02+022SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。 编号 改变的条件 生成SO3的速率 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩体积 恒容下充人Ne 35．化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为 的变化。化学反应在反应过程中放出
或吸收的热都属于 。吸收热量的反应叫 反应，放出热量的反应叫 反应。
36．某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式 ； （2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ； （3）该反应是由 开始反应的。（?正反应?逆反应?正逆反应同时。）
37.（3分）已知拆开1molH2的共价键需吸收436kJ能量，拆开
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