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高中化学每日一题（400道）

★※020829-1、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。

020829-1答案：

假设Co为+3价，则铁为+2价。则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0（化合价代数和为零）,解x=0（无Co）,不合理。 （据此即可判断应该是Co为+2价，铁为+3价，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得x=1）；当然，如果开始假设 Co为+2价，则铁为+3价，则可直接得出结果。 ★※020830－1、按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+

＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______？ 020830－1解答：

4个Fe3+获得4个电子，在N2H5+中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，即得N2.

★※020831-1、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克 020831－1解答：

列出反应的化学方程式：

+2+

FeS+H=Fe+H2S

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；

②当Fe(OH)3完全反应时，有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).

★※020901－1、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：

①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是

A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤ 020901－1答案：B.

解析：本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解，题目设置了6个可供选择的步骤，意在增加对考生思维过程的干扰。

精制过程中，绝不可能用到金属钠。因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯。芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，加强热脱去结晶水，生成的Na2SO4不是芒硝，与要求不合。由此可见凡涉及有②和⑤两个操作步骤的选项都是不正确的，这样可排除A、C、D，只有B选项是正确的。

★※020902－1、已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。

020902－1解答：

写该反应离子方程式易出错的地方有①NaBiO3要写成分子式，不能拆写成离子形式。

3+2+-②NaBiO3的还原产物为Bi。③Mn的氧化产物为MnO4。④配平时要注意电子守恒、电

荷守恒和原子守恒。

2+++3+-答案：5NaBiO3+2Mn+14H=5Na+5Bi+2MnO4+7H2O

★※020903－1、100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj。 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H＝-282.85kj H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8kj

该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？ 020903－1解答：

本题应抓住3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是H2和CO，二者燃烧放出的热量是1143.3kj；二是燃烧后气体体积的变化，可知CO和H2燃烧后，气体的体积均减少；三是被NaOH溶液吸收的是CO2。而CO2的来源有二，其一是原来的，其二是由CO燃烧生成的。

－－－设100L水煤气中有H2xL，CO为yL。由反应热可知： CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；△H=-282.85kj/mol 1mol 282.85kj yL/(22.4L/mol) m m=y/22.4 ×282.85kj

H2(g)+1/2 O(g)=H[sub]2O(l)；△H＝-285.8kj/mol 1mol 285.8kj

xL/(22.4L/mol) n n=x/22.4 ×285.8kj

故得：y/22.4 ×282.85+x/22.4 ×285.8=1143.3…………① 由体积关系有：

CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △V 1 1/2 1 0.5 y 0.5y

H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △V 1 1/2 1.5

故得1.5x+y=100+60-65……………② 联立①②，解得x=50(L)，y=40(L)

NaOH吸收CO2的体积为40L，所以原煤气中CO2的体积为45L-40L＝5L，N2的体积为100-40-5＝5L。

－－－－答案：100L这种水煤气中含H250L、CO40L、CO25L、N25L。

★※020904-1、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2

和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kj，其热化学方程式为？ 020904-1答案：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；△H＝-1427.2kJ/mol

★※020905－1、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）

A、CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B、Na+和NO3-来自同一工厂

++-- C、Ag和Na可能来自同一工厂 D、Cl和NO3一定不在同一工厂

本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案。

++

将Ag标记为1Ag，则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为：-2--+2+3+-2Cl→2CO3→2OH→2Na(∵溶液中必须有阳离子)→1Ba→1Fe→1NO3。然后对照选项，

得答案D。

★※020906－1、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（ ）

A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol 020906－1答案:B.

首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu(Ⅱ)和另一部分P共同氧化的。再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(Ⅱ)得15mol,另一部分P得另15mol.即，15molCuSO4所氧化的P为3mol，则，1molCuSO4氧化P1/5 mol.

★※020907－1、电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ）

-①水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1molNO3需氧化1molNH4+和1molZn；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。

A、①② B、②③ C、③④ D、①④ 020907－1答案：B

Cu的反应要经过Cu(Ⅱ)→Cu(0)→Cu(Ⅰ)的过程，这不符合氧化还原反应的规律（化合价的跳跃），只能认为Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)一步完成。所以本题采用化合价（电子得失）整体分析法，容易得答案B。

★※020908-1、下列离子方程式正确的是…………………………（ ） A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH-

C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

2++3+

D、FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O 020908-1答案: B.

对于A项,NH4+与OH-也发生反应，故A不对；C项由于加入的Ca(HCO3)2的量少，故应为

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；D项电荷不守恒。

★※020909-1、对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的

是……………………（ ）

A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量； B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量； C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量； D、反应物H2和O2所具有的能量相等。 020909-1答案：B.

★※020910－1、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述

正确的是………（ ）

A、NaH溶于水显酸性 B、NaH中氢离子被还原为氢气 C、NaH跟水反应时，水是还原剂 D、NaH中氢离子最外层有2个电子 020910－1答案：D.

★※020911－1、将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。

（1）有关Na2O2反应的化学方程式是：……… （2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是…

（3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是…… 020911－1答案：

1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2、依题意，最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物，根据原子守恒原理（尤其是CH4中C和H原子个数比为1:4）,可得三者物质的量之比为2:1:6.

3、加酸后气体只有CO2，由C原子守恒可得，生成气体的物质的量为0.1mol. ★※020912-1、根据物质的性质和组成特点，可将NaOH(固)、P2O5和CaCl2(固)归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是（ ）（单选） A、浓H2SO4 B、NaCl C、碱石灰 D、CaO 020912-1答案D，因为都是吸水剂，固体，纯净物

★※020913-1、欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是……（ ）

A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管 020913-1答案：C.

石英的成分是二氧化硅，在火焰下没有颜色。 ★※020914-1、下列叙述正确的是…（ ）

A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物； B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解； C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中；

D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。 020914-1答案：C.

对于A，过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物。 对于B，如碱金属的弱酸盐(Na2CO3)发生水解。

对于D，自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石）。 ★※020915-1、每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是……（）

A、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液 C、硫酸 D、盐酸

+

020915－1答案：选D. A、B中含有Na，会干扰焰色反应，C中硫酸不挥发，高沸点，其盐高温也不易挥发，洗涤时不可能洗净铂丝上粘有的物质。而盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的。故选D. ★※020916-1、下列说法中正确的是……（ ） A、镁的原子质量就是镁的相对原子质量

23

B、一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×10 g

C、水的相对分子质量等于18g D、二氧化硫的摩尔质量是64g 020916-1答案：B.

解析：A不正确，相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。1mol氧原子中含有阿伏加德罗常数个氧原子，而1mol氧原子的质量是16g，因此，1mol氧原子的质量约

23

等于16/6.02×10 g，B正确。水的相对分子质量是18而不是18g，1molH2O的质量

-1

才是18g，C不正确。SO2的相对分子质量为64，SO2的摩尔质量是64g·mol，而不是64g，D不正确。

1212

★※020917－1、假定把C的相对原子质量定为24，把24gC含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是…………（ ） A、此时16O的相对原子质量为32 B、标况下44gCO2的体积为22.4L

C、NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 D、44gCO2和28gCO含有相同数目的分子 E、标况下，1molO2为44.8L

-1

F、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L

020917－1解析：本题考查的知识点是：对物质的量、相对原子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、质量、体积等一系列概念的理解。解答本题时可将一系列物理量分为两大类，即客观的，如质量、体积、微粒数、密度等，它们不随人为规定而改变；另一类为主观的，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、原子量、分子量等均为人为规定，它们随人为规定的改变而改变。而且原子量的标准改变会使原子量和分子量的数值改变，而阿伏加德罗常数标准的改变会引起物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的数值发生改变。 ----本题中原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由12C原子质量的1/12变为12

C原子质量的1/24。所以将12C的原子量定为24时，物质的式量加倍。而将阿伏加德罗常数由12g12C所含碳原子数变为24g12C所含原子个数。所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化。 ----具体分析如下：

A、正确，氧原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的1/12变为1/24，所以16O的原子量由16变为32

B、正确，44gCO2客观存在，其标况下的体积22.4L也客观存在

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C、正确，此时NA虽然由原来的约6.02×10变为约12.04×10，但对氧分子和氢分子而言，这种变化是一致的 D、正确，理由同C E、正确，虽然氧气的体积是客观存在的，32g的体积就是22.4L，64g的体积就是44.8L，但此时32g和64g谁是1mol呢？务必注意到“标准”的改变，显然此时的64g氧气才是1mol,体积44.8L F、不正确，由于“标准”的改变，此时的40gNaOH已经不是1mol了， 而是0.5mol!!则，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1

★※020918-1、设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是……（ ） A、氯元素的相对原子质量为12/b B、mg该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol