内容发布更新时间 : 2024/5/2 17:53:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课题3 溶液的浓度

第1课时 溶质的质量分数及其计算

知能演练提升

能力提升

1.在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为( ) A.4 g

B.8 g

C.192 g

D.200 g

2.下列有关溶液的说法正确的是( ) A.将植物油与水混合,得到的是溶液 B.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度

C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%

3.用质量分数为98%(密度为1.84 g·mL)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g·mL),稀释时需用水的体积约为( ) A.436.8 mL C.456.0 mL

B.453.7 mL D.458.3 mL

-1

-1

4.(2017广东中考)如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是( )

A.当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④

B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶

C.在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D.22 ℃时,(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%

5.20 ℃时,对100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。

(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为 。 (2)加入10 g食盐后,溶质的质量分数为 。

(3)增加10 g食盐和10 g水后,溶质的质量分数为 。

(4)加入100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为 。 6.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。

(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)

。

(2)小明参照上图在20 ℃时进行了如下实验。

小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是 。上述实验过程中属于不饱和溶液的是 (填字母)。 D溶液中溶质的质量分数是 。

探究创新

院就诊。

(1)消毒是预防H7N9型禽流感的重要措施之一。某机场要用4 500 g溶质的质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒,则需要用 g溶质的质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。

(2)H7N9型禽流感病毒呈多颗粒形状,其中球形直径为0.08~0.12 μm,带有病毒的飞沫直径一般为1~10 μm。常用的三种口罩过滤孔径如下:①普通16层纱布口罩在100 μm左右;②单层无纺布口罩在10 μm左右;③N95专业口罩在0.1 μm左右。上述口罩在防控H7N9型禽流感中更有效的是 (填序号)。口罩的作用是过滤,由此你对过滤有何新的认

识? 。

答案：1.B 根据公式:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可计算出需要碳酸氢钠的质量为200 g×4%=8 g。 2.D

3.B 根据稀释前后溶质的质量不变,设稀释时需用浓硫酸的质量为x,则x×98%=500 mL×1.14

7.H7N9型禽流感是一种新型禽流感。卫生部呼吁民众采取预防措施,并在出现流感症状后及时去医

g·mL×20%,求得x≈116.3 g,稀释时需加水的体积为

-1

=453.7 mL。

4.D 通过溶解度曲线图可得出,10 ℃时溶解度由大到小的顺序为①③②④,A项正确;NH4H2PO4的溶解度受温度的影响较大,NaCl的溶解度受温度的影响较小,除去NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质可用冷却热饱和溶液的方法,B项正确;NH4H2PO4的溶解度随温度的升高而增大,Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而减小,所以升温到30 ℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3,C项正确;22 ℃时,(NH4)2HPO4的溶解度

约为70 g,其饱和溶液的质量分数=×100%≈41.2%,D项错误。

5.解析 (1)蒸发10 g水,溶质的质量保持不变,则溶质的质量分数=×100%≈5.6%。

(2)加入10 g NaCl后,溶质增加10 g,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数

=×100%≈13.6%。

(3)加入10 g NaCl和10 g水后,溶质和溶剂的质量分别增加10 g、10 g,则溶质的质量分数=

×100%=12.5%。

(4)加入100 g 15%的NaCl溶液后,溶质的质量分数=答案 (1)5.6%

(2)13.6% (3)12.5% (4)10%

×100%=10%。

6.解析 本题考查溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化的相关知识。观察曲线图可知,20 ℃时,KNO3的溶解度是31.6 g,KNO3的溶解度随温度的升高而增大。结合实验图和溶解度曲线可知,20 ℃时,100 g 水中最多溶解KNO3 31.6 g,第一次加入了20 g KNO3,显然A是不饱和溶液;A中又加入20 g KNO3后,得到的B溶液中有8.4 g固体剩余,为饱和溶液;B到C的过程中加热到50 ℃,而50 ℃时KNO3的溶解度为85.5 g,现在溶液中仅仅有40 g溶质,所以C是不饱和溶液;C到D的过程中又加入了20 g KNO3,但仍没有达到85.5 g,所以D也是不饱和溶液;E降温到20 ℃,此时已加入KNO3 60 g,而该温度下最多只能溶解31.6 g KNO3,有28.4 g晶体析出,为饱和溶液。D

为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%。

答案 (1)20 ℃时,KNO3的溶解度是31.6 g(其他合理答案也可)

(2)固体部分溶解 ACD 37.5%