内容发布更新时间 : 2024/12/26 2:47:44星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

九年级化学上册期末重要复习提纲一（沪教

版）

九年级化学上册期末重要复习提纲一 开启化学之门

物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 第二章我们身边的物质

空气的成分：N278%,o221%,co20.03%,稀有气体0.94%,杂质0.03%.

混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。

纯净物：只由一种物质组成，如o2、N2、co2、H2o等。 大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括So2、No2、co，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

o2的物理性质：通常状况下，o2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

0、o2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下 燃烧的现象 燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 c+o2 点燃 co2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 S+o2 点燃 So2

磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟 P+5o2 点燃 P2o5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe+2o2 点燃 Fe3o4

蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水

1、氧气的用途：供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。

氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。 3、氧气的实验室制法：2no4 △ no4+no2+o2↑； H2o2 no2 H2o+o2↑。

二氧化碳在自然界的循环：产生途径：人、动植物的呼

吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。

温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

二氧化碳的物理性质：通常状况下，co2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水， 降温可变成无色液体和无色固体。

二氧化碳的化学性质：co2能使紫色石蕊试液变红：co2+H2o═══H2co3；

加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2co3═══H2o+co2↑

co2能使澄清石灰水变浑浊：co2+ca2═══caco3↓+H2o，该反应可用于co2气体的检验。

co2的用途：灭火；人工降雨、舞台云雾；光合作用的原料；保存食品。

co2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：caco3+2Hcl═cacl2+H2o+co2↑，

可用向上排空气法收集co2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

0、co2与人体健康：co2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为co2不能供给呼吸，故进入枯井或山

洞前要做灯火试验。

1、电解水：负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰，正极气体能使带火星木条复燃， 体积比为2∶1，2H2o 通电

H2+o2↑，2H2+o2 点燃 H2o。

2、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水检验硬水与软水，若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。 3、水的净化：静置；明矾净水；过滤。蒸馏。 第三章物质构成的奥秘

微粒的性质：物质是由极小的微粒构成的；微粒在不断地运动；微粒之间有空隙

构成物质的微粒：分子；原子；离子。

原子结构：原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。

相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。如ca2的相对分子质量r[ca2]=40+×2=74。