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2020届人教版本化学高中第一轮复习第五章《物质结构 元素周期律》考试测试卷

第五章《物质结构 元素周期律》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（ ） A． H2O B． HCl

C． NaCl D． CO2

2.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是 ( ) A． 两元素形成的化合物中原子个数比可能为1Ⅰ1 B． X的原子半径一定大于Y的原子半径 C． X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构 D． X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

3.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属,其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 ( ) A． 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 B． WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 C． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 D． 热稳定性:X2R >X2Y 4.下列叙述正确的是( )

A．235U可作核燃料，235U和238U互为同素异形体 B． 最外层电子数为2的元素一定是金属元素 C． 过渡元素一定是金属元素

D． 同一周期中的ⅠA族和ⅠA族元素的原子序数差一定为1或11 5.下列说法中正确的是( )

A． 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B． 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C． 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D． 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 6.下列化学用语表示正确的是 ( )。 A． N2分子的电子式：ⅠNⅠⅠNⅠ

B． 中子数为18的氯原子的原子符号：Cl

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C． CH4分子的球棍模型：

D． HOCH2COOH缩聚物的结构简式：7.下列说法正确的是（ ）

A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体 B． H2与T2互为同位素 C． 甲醇与乙二醇互为同系物 D． 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

8.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A． CH4 B． CH2===CH2 9.

C． CO2 D． N2

I的含量变化来监测核电站是否发生放

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

I的叙述中错误的是( )

C．D．

射性物质泄漏。下列有关A．B．

I的化学性质与

I相同 I的原子核外电子数为78 I的原子核内中子数多于质子数

I的原子序数为53

10.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上

B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°

11.已知：Ⅰ为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；Ⅰ合理利用核能符合“低碳经济”的要求，

U是核反应堆的重要原料；Ⅰ锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是( ) A．B．

Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 U和

U是同位素，核反应属于化学变化

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C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数 D． Si2O中质子总数为80 12.最近医学界通过用

14

C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA

抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的叙述正确的是 ( ) A． 与12C60的碳原子化学性质不同 B． 与14N含的中子数相同

C． 是12C60的同素异形体 D． 与12【C】13C互为同位素

13.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A． 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B． 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C． 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D． 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 14.下列化学用语书写正确的是（ ） A． 氯原子的结构示意图：B． N2的电子式：C． CH4分子的比例模型：

D． 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

15.(2016·课标全国卷Ⅰ，9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( ) A． a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B． b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C． c的原子半径是这些元素中最大的 D． d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

二、实验题(共3小题) 16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：______________________________________________________________ 与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：

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________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 Ⅰ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_______________________________________________。

17.某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的：____________________________________________________________。 (2)实验用品：

仪器：Ⅰ________；Ⅰ________(请填写两种主要玻璃仪器)。 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。 (3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

(4)实验结论：___________________________________________________________。 (5)问题和讨论：

Ⅰ请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

Ⅰ由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金

属

性

比

Cl

强

：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

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18.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________； 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。 (4)晶体硅(熔点1410 Ⅰ)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)

SiCl4

SiCl4(纯)

Si(纯)

写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________ ________________________________________________________________________。 (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3 b．HI c．SO2d．CO2

(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 Ⅰ时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为

1Ⅰ1。写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。 三、填空题(共3小题) 19.金刚石SiC具有优良的耐磨，耐腐蚀特性，应用广泛.

(1) 碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为。

(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。

(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2，先将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol H2，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为。 (4)下列叙述正确的有(填序号)。

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