内容发布更新时间 : 2024/12/28 22:52:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

考点(一) 物质的量浓度及相关计算 【点多面广精细研】

1．物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 nB(2)表达式：cB＝。

V(3)单位：mol·L－1

或 mol/L。

2．计算物质的量浓度时应规避的3个易错点 (1)溶液中溶质的判断

①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：

Na、Na2O、Na2O2――→NaOH SO2、SO3――→H2SO3、H2SO4 对应NH3――→NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质不变但水量增多，如： CuSO4·5H2O――→CuSO4，FeSO4·7H2O――→FeSO4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积

m

不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V＝计算。

ρ(3)部分与整体的关系

溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液

－

水水H2O水水

中c(SO2L1，c(Al3)<2 mol·L1(考虑Al3水解)。 4)＝3 mol·

－

－

＋

－

＋

3．溶质的质量分数

(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

m质(2)表达式：w＝×100%。

m液

[小题练微点]

判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)欲配制1.00 L 1.00 mol·L

－1

的NaCl溶液，可将 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中( )

－

(2)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1( ) (3)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%( ) (4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L1( )

－

(5)将10 mL 1 mol·L入90 mL水( )

－1

的H2SO4溶液稀释成0.1 mol·L

－1

的H2SO4溶液，可向该溶液中加

第 1 页 共 10 页

解析：(1)加入水的体积是1 L，形成NaCl溶液的体积不是1 L。(2)HCl溶于水后，没142

指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法求 c(HCl)。(3)溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)＝

322m?Na2SO4?14.2 g

×32.2 g＝14.2 g，w(Na2SO4)＝×100%＝×100%＝14.2%。(4)Na2O

m?溶液?32.2 g＋67.8 g溶于水生成NaOH，溶质为NaOH而不是Na2O。(5)应该加入水形成100 mL 溶液。

答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×

[学霸微提醒]

nB(1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

V(2)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。

1.现有V L 0.5 mol·L－1溶液的稀释与混合 的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )

A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L

－1

的盐酸0.125V L

的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

C．加入10 mol·L

－1

D．标准状况下通入11.2 L HCl气体

解析：选C 加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，A错误；溶液的体积不具有加和性，B错误；混合后溶液中的HCl为0.5 mol·L1×V L＋10 mol·L1×0.1V L＝1.5V mol，所以混

－

－

1.5V mol－

合后HCl的浓度为＝1 mol·L1，C正确；通入HCl气体，溶液的体积发生变化，无

1.5V L法求出浓度，D错误。

2．(2019·辽宁联考)向100 g浓度为c mol·L1，密度为ρ g·cm3 的食盐水中加入一定量

－

－

的水，将其稀释至0.5c mol·L1，则加入水的体积( )

－

A．小于100 mL C．大于100 mL

B．等于100 mL 100

D．等于 mL

ρ

－

－

解析：选A 食盐水的密度大于1 g·cm3，水的密度是1 g·cm3，100 g食盐水的体积1

小于100 mL。食盐水的浓度变为原来的，体积变为原来的2倍，对于稀溶液可以近似认为

2加入等体积的水，故加入水的体积应小于100 mL。

[方法规律]

1．溶液稀释定律(守恒观点)

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

第 2 页 共 10 页

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．溶质相同、物质的量浓度不同的两溶液混合

(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。

m混

(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。

ρ混3．溶质相同、质量分数不同(a%、b%)的两溶液混合

①当溶液密度大于1 g·cm3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体－1积混合后，质量分数w>(a%＋b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多2等体积混合 数溶液)； ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体1积混合后，质量分数w<(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液) 2两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm等质量混合 3.4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－

－3还是ρ<1 g·cm3)，则混合后溶液－1中溶质的质量分数w＝(a%＋b%) 2物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 －1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm3，下列关系式错误的是( )

A

A．溶质的质量分数w＝×100%

A＋VB．溶质的物质的量浓度c＝C．1 mL该溶液中n(Cl)＝

－

1 000ρA－

mol·L1

MA＋MV

nρAV

mol(RCln在溶液中完全电离)

M?A＋V?

100A

D．该温度下此盐的溶解度S＝ g

V

m溶质

解析：选C 根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，

m溶液

m＝

溶液

A

＝(A＋V)g，代入公式可得w＝×100%，故A正确；根据溶质的物质的量浓度c

A＋V

A＋VnA1 000ρA－

，n＝ mol，V′＝ L，代入可得c＝ mol·L1，故B正确；1 mL该

M1 000ρV′MA＋MV

1 000ρAnρA－－－－

溶液中n(Cl)＝ mol·L1×1 mL×103 L·mL1×n＝ mol，故C错误；该

MA＋MVM?A＋V?100A

温度下此盐的溶解度S＝ g，故D正确。

V

第 3 页 共 10 页