内容发布更新时间 : 2024/7/4 2:42:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

电化学A 一、选择题

1. 某燃料电池的反应为： H2(g)＋O2(g)─→H2O(g)

在 400 K 时的 ?rHm和 ?rSm分别为 -251.6 kJ·mol-1和 –50 12J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2++ 2e-─→ Cu(s) ?$1= 0.337 V Cu++ e-─→ Cu(s) ?$2= 0.521 V 由此可算得 Cu2++ e-─→ Cu+的 ?? 值为： ( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池：

(1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值： ( )

(A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同

(C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同

4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ）

(A) 2Ag(s)+Hg2(B) 2Hg+2Ag

+2+

(aq) = 2Hg(l) +2Ag+

= 2Ag +Hg22+

(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg

5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：

（ ）

????

(A) Pt,H2(p(B) Pt,H2(p(C) Pt,H2(p(D) Pt,H2(p

)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p?),Pt )|KOH(aq)||参比电极 )|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) )|HCl(aq)|Cl2(p?),Pt

6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（ ）

(A) 两者无关

(B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系

7. 某电池反应为 Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实

验测得该电池的电动势 E＝0.2312 V, 则电池的 E?为： ( )

(A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V

8. 电极 Tl3+,Tl+/Pt 的电势为?1$＝1.250 V,电极 Tl+/Tl 的电势 ?$2＝-0.336 V，则电极 Tl3+/Tl 的电势 ?$3为: ( ) (A) 0.305 V

(B) 0.721 V (D) 1.568 V

(C) 0.914 V

9. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol·kg-1的 Na2S 溶液, 则电池的电动势将： ( )

Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) (A) 升高 (C) 不变

(B) 下降 (D) 无法判断

10．298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 E?为 0.323 V,则其平衡常数 K?为： ( ) (A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102 二、填空题

11.将反应H2(g) + I2(s) → 2HI(aq)设计成电池的表示式为：__________________________________。

12. 用Ag棒插入AgNO3溶液,用Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为:

________________________________________________,所用的盐桥是_______________。