内容发布更新时间 : 2024/5/18 18:13:16星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

工程化学总结

第一章 化学反应的基本原理（约20分）

第一节 化学反应的热效应 一、基本概念和基本知识 1、系统和环境

2、状态和状态函数 3、内能

4、热和功：正负号规定

5、能量守恒定律：ΔU＝Q＋W 6、理想气体分压定律：

（ ）T,V时， p＝Σpi ，pi/p＝ni/n 二、化学反应的热效应和焓变 1、Qν＝ΔU（W ’＝0）

2、Qp＝ΔH（W ’＝0） ；H＝U＋PV 3、Qp＝Qν＋Δn(g)RT 三、盖斯定律

反应式相加减对应着热效应相加减。

四、标准摩尔生成焓和化学反应标准焓变的计算 （（必考 计量系数不可漏）） ΔH298＝∑νBΔfH第二节 化学反应的方向

一、自发过程

二、混乱度、熵和熵变 1、S=klnΩ

2、熵值大小的判断 3、热力学第三定律 4、化学反应的熵变： （（必考 计量系数））ΔSθ298θθ298(生成物)－∑νBΔfH298(反应物)

θ＝∑νB

S298θ (生成物)－∑νB S298 (反应物)

θ三、吉布斯函数和反应方向的判断 1、ΔG＝ΔH－TΔS

2、恒温恒压、不作非体积功条件下： ΔG < 0 反应正向自发

ΔG > 0 正向不自发，逆向自发 ΔG ＝ 0 化学反应处于平衡状态

四、标准状态下吉布斯函数变的求算

ΔGTθ≈ΔHθ298－TΔS298

θ五、非标准状态下吉布斯函数变的求算

1

?GT??GT?RTlnθ[p(C)/p][p(D)/p][p(A)/p][p(B)/p]θaθθcθdb

第三节 化学反应进行的程度和化学平衡 一、化学平衡与化学平衡常数

Kθ?[p(C)/p][p(D)/p][p(A)/p][p(B)/p]θaθθcθdb

二、平衡常数的热力学求算 lnK＝－ΔGT/(RT)

θ

θ三、化学平衡的移动 吕·查德理原理

四、平衡常数的有关计算 只要求简单计算。 第四节 化学反应的速率

一、化学反应速率的表示方法。

???1a?c(A)/?t??1b?c(B)/?t?1c?c(C)/?t??c(D)/?t d1二、浓度对反应速率的影响 1、基元反应：υ＝kca(A)cb(B) 2、复合反应：υ＝kcα(A) cβ(B) 3、反应级数

三、温度对反应速率的影响

k＝Ae －ε/RT

四、活化能的物理意义

活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值。 五、控制反应速率的具体步骤和催化剂 浓度、温度、催化剂 六、链式反应

（ 填空 三选一 ）链引发、链传递、链终止 重点习题：5、7、8、9、10、12、15

第二章 溶液和离子平衡（约30分）

第一节 溶液浓度的表示方法

摩尔分数浓度、体积摩尔浓度、质量摩尔浓度及其换算 第二节 稀溶液的依数性 1、溶液的蒸气压下降：?p?kvpm(B)

2、溶液的沸点升高和凝固点降低

?Tbp?kbpm(B)、?Tfp?kfpm(B)

2

3、沸点高低比较：

A2B 或AB2型强电解质溶液>AB型强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液 （如 Nacl和蔗糖）

第三节 水溶液中的单相离子平衡 1、水的离解平衡

Kθw?[c(H)/c]?[c(OH)/c]?1.0?10[c(H)/c]?[c(Ac)/c][c(HAc)/c]θ?θ?θ??θ?θ?14

2、一元弱酸和弱碱的离解平衡

Ka?θ?c(H)?c(Ac)c(HAc)

???Kacθ

c(H)?c???Kθa?c

3、二元弱酸的离解平衡

相关计算按一元弱酸处理 （必考！！）4、同离子效应和缓冲溶液（P64） 缓冲溶液pH的计算、缓冲溶液配制：

Kθa?c(H)?c(A)c(HA)

??第四节 难溶强电解质的多相离子平衡 1、溶度积常数

Kθsp(AnBm)=cn(Am+)cm(Bn－)

2、溶度积与溶解度的关系

1：1型：S＝

Kθsp；1：2型：

3、溶度积规则

θ（1） Qc =Ksp，ΔG=0，系统处于沉淀—溶解平衡状态，溶液为饱和溶液。 θ（2） Qc >Ksp，ΔG>0，溶液过饱和，有沉淀析出，直到饱和。

s?3Kθsp4θ（3） Qc

直到饱和。

四、溶度积规则的应用

沉淀的生成和溶解、分步沉淀（计算题）、沉淀转化 重点习题：9、11、12、13、16、17

第三章 电化学基础

第一节 原电池和电极电势 一、氧化还原反应的能量变化

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