内容发布更新时间 : 2024/12/26 1:05:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

④ 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。 2 卤素单质的相似性、递变性和特性 ⑴ 相似性(X表示卤素元素)

卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构，它们的单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。

一定条件

① 与H2反应：X2＋H2=====2HX。

点燃

② 与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2=====2NaX。 ③ 与H2O反应

a X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)； b 2F2＋2H2O===4HF＋O2。 ④ 与NaOH溶液反应

X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。 ⑵ 递变性(X表示卤素元素)

随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 ①

② 与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即： 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI； 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。

③ 卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成低价卤化物(如FeI2)。

④ 氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，HF的熔、沸点最高。

⑤ 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。 考点二精练：

1．（山东省泰安市2019届高三二轮模拟考试）2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确

的是

A．制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用 B．通过测定物质中12C的含量可以推断文物的年代

C．门捷列夫预言的“类铝” 镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性

D．过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等 【答案】B

【解析】A. 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制了新的制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)，充分体现了元素周期表的指导作用，故A正确；B. 考古

12

学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断文物年代，不是C，故B错误；C. 门捷列夫在研究周期

表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素，“类铝” 镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性，故C正确；D. 根据元素周期表的应用，过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，单质及其合金可以用于制造火箭、导弹、宇宙飞船等，故D正确。

2．（山西省运城市2019届高三高考适应性测试4月）X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是

A．Z的氢氧化物与Y、W的最高价含氧酸均能反应 B．简单离子半径：Z

C．Z、W形成的化合物的水溶液呈碱性

D．工业上常用X、W的单质在光照条件下制备XW 【答案】B

【解析】A. Z的氢氧化物Al(OH)3不能与Y的最高价含氧酸H2CO3反应，故A错误；

B.电子层越多，半径越大，因此Z（Al3+）

3．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 ( ) A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子 B．ZH3分子的立体结构为平面三角形

C．Z4分子是非极性分子 D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强 【答案】B

【解析】X原子的最外层电子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期ⅥA族，Y是跟氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期ⅥA族，是硫。Z与Y在同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1则Z在第三周期VA族，是磷。A. CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子CO2是直线形分子，为非极性分子，选项A正确；B、磷与氮同主族，PH3与NH3分子的空问构型相似，为三角锥形，选项B不正确；C、Z4是P4，空间构形为正四面体，分子是非极性分子，选项C正确；D、酸H2YO4（H2SO4）比酸H3PO4的酸性强，选项D正确。

考点三 元素周期表的应用 1. 元素周期表在元素推断中的应用

(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。 等式一：周期序数＝电子层数； 等式二：主族序数＝最外层电子数；

等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。

特殊位置 族序数等于周期数 族序数等于周期数的2倍 族序数等于周期数的3倍 周期数等于族序数的2倍 周期数等于族序数的3倍 (3) 利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断。 具有相同电子层结构的离子，如aX

(n＋1)＋

元素 H、Be、Al C、S O Li Na 、bY、cZ an＋(n＋1)－

、dM的电子层结构相同，在周期表中位置关系为

cn－

… … Z dM bY X 则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。 2. 元素原子序数差的确定方法

(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。

(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。

① 若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。 ② 若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。 3．启发人们在一定区域内寻找新物质

(1) 半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2) 农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

(3) 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

典例1 （北京市丰台区2019年高三年级第二学期综合练习一模）部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是 ．．．

A．虚线左侧是金属元素 B．As处于第五周期第VA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．Sb既有金属性又有非金属性 【答案】B

【解析】A．虚线左下方的元素均为金属元素，选项A正确；B．根据位置，由Si处于第三周期第ⅣA族可