内容发布更新时间 : 2024/5/3 16:20:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
课时分层训练(七) 铝及其化合物
A组 专项基础达标 (建议用时：30分钟)
1．铝的重要化合物在生产、生活中有着重要应用，下列说法不正确的是( ) A．Al(OH)3是一种医用中和胃酸的药剂
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．工业上一般用Al2O3制备Al
D．浓H2SO4、浓HNO3用铝制容器盛装的原因是两种酸与Al不反应 D [浓H2SO4、浓HNO3在常温下使Al钝化，形成一层致密的保护膜。] 2．下列叙述中错误的是( ) A．Al与稀HNO3反应可生成H2
B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应
A [稀HNO3具有强氧化性，与Al反应生成的不是H2。]
3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
【导学号：95812042】
－A．K＋、Na＋、HCO－3、NO3 －－2－B．Na＋、SO24、Cl、S －2＋2－C．NH＋4、Mg、SO4、NO3
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
B [由题意知，该溶液为强碱性溶液。] 4．下列各组物质，不能按( )
(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是
选项 A B C D a Al2O3 AlCl3 Al MgCl2 b NaAlO2 Al(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 c Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 MgO C [A、B、D三项中的转化关系分别为： ，
反应转化为Al(OH)3。]
，，C项中Al不能经一步
5．(2016·山东潍坊一模)用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 ( )
A．导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2＋OH－===HCO－3 B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性 D [A项，由于氢氧化钠过量，故导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2
2－
＋2OH－===CO3＋H2O，错误；B项，导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al＋2NaOH
＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，错误；C项，若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓起，错误；D项，正确。]
6．将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是( )
A．200 mL C．425 mL
B．250 mL D．560 mL
B [镁铝和盐酸反应，金属完全溶解，所以盐酸过量，全部转化为Mg2＋、Al3
＋
和H＋。在溶液中Cl－守恒，再加入氢氧化钠，沉淀最多时溶液中只含NaCl，故
nNaOH＝nHCl，代入数据得，500×2.0＝4.0V，V＝250 mL。]
7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( )
【导学号：95812043】
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
D [A项用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al3＋已转化为AlO－2；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀a[Al(OH)3]将不能分离出来。]
8．(2017·泉州模拟)下列各项所述内容对应的图像正确的是( )
A．向含有H、Al3、Mg2的溶液中，逐滴加入NaOH溶液
＋
＋
＋
B．向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液
C．物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应 D．向n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝1∶2的混合液中滴加NaOH溶液至过量 D [A项，因含有H，开始没有沉淀；B项，BaSO4沉淀不溶于Ba(OH)2溶液，最后有沉淀剩余；C项，等物质的量的Mg、Al与过量酸反应生成的H2量不相同。]
9. (2014·安徽高考)室温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L
－1
＋
NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法
正确的是( )
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－
Al(OH)3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
C [A.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，水解离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A错误。B.a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3
＋
＋3H2OAl(OH)3＋3H反应正向进行，Al3的浓度减小，B错误。C.b～c段，
＋
＋
pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确。D.c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，D错误。]
10．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是________。 (2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E____________。
(3)写出①、②、③三个反应的离子方程式。
①____________________________________________________； ②____________________________________________________； ③____________________________________________________。
[解析] 由框图关系知：C为Al2O3和Fe2O3的混合物，D为Fe2O3，B为Al2O3，