内容发布更新时间 : 2024/5/18 7:42:29星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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(3)10.0 g矿样中n(Al2O3)＝0.012 mol×2×10＝0.06 mol，故Al2O3的质量分数0.06 mol×102 g·mol－1为×100%＝61.2%。

10.0 g

[答案] (1)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O (2)Fe(OH)3 2.00×10－3 mol (3)61.2%

B组 专项能力提升 (建议用时：15分钟)

12．(2015·浙江高考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设

下列说法不正确的是( ) ．．．

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

D [A项，由题意知，要制得的产物是FeSO4·7H2O(硫酸盐)，故溶解烧渣应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液1中含有Fe3＋，需加入Fe使之转化为Fe2＋，A项正确；B项，根据烧渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固体1中一定有SiO2，同时，根据溶液2及最终产物可以判断，控制pH是为了使Al3＋沉淀为Al(OH)3，B项正确；C项，从溶液2得到FeSO4·7H2O，要防止Fe2＋在空气中被O2氧化，同时防止FeSO4·7H2O分解失水，C项正确；D项，改变方

3＋

案，在溶液1中加入过量NaOH可以将Al3＋转化为AlO－2，Fe沉淀为Fe(OH)3，

但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3，不是FeSO4，D项错误。]

13．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有

关问题。

【导学号：95812045】

NaOH溶液

[探究一]实验方案：铝镁合金――→测定剩余固体质量。 问题讨论：

(1)实验中发生反应的化学方程式是_____________。

(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________mL。

(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为______________________________________。

[探究二]实验方案：称量x g的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

(4)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_____________。 (5)假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为 ________(用含x、y的代数式表示)。

[解析] (1)注意镁与NaOH溶液不反应。(2)5.4 g铝镁合金中铝的最大质量为5.4 g×97%，根据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可求出需要NaOH的物质的量的最大值为5.4 g×97%÷27 g/mol＝0.194 mol，体积为0.194 mol÷2.0 mol/L＝0.097 L，即97 mL。(5)设x g铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是a mol、b mol，则燃烧生成a mol MgO、b/2 mol Al2O3，则24a＋27b＝x,40a＋51b＝y，解得a＝17x－9y17x－9y17x－9y48，镁的质量为2 g，镁的质量分数为2x。

[答案] (1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (2)97 (3)过滤、洗涤、干燥固体 (4)灼烧后固体的质量 17x－9y

(5)2x