2018年高考化学试题分类汇编非金属及其化合物 精品 下载本文

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2018—2018年高考化学试题汇编—非金属及其化合物

2018年高考

1.(2018北京卷?9)已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是

A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr

3?2??

C.还原性:As>S>C1D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 答案:C

2.(2018北京卷?10)用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是 ...

B C ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 浓硝酸 浓盐酸 浓氨水 饱和氨水 无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色 酚酞溶液 AlCl3溶液 A 淀粉KI溶液 D 湿润红纸条 答案:A

3.(2018福建?11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是

A.二氧化氮 B.钠

C.硫酸镁 D.二氧化硅 答案:B

4.(2018山东?8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 答案:B

5.(2018山东?12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 答案:D

6.(2018上海?4)PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P?H键键能比N?H键键能低。下列判断错误的是 A.PH3分子呈三角锥形 B. PH3分子是极性分子

C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低

D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高 答案:C

7.(2018上海?5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

A.Pb(NO3)2溶液 B. Na2S溶液 C.CuSO4溶液 D.H2SO3溶液 答案:B

8.(2018上海?13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A.在接触室中使用铁粉作催化剂

B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率

D.该反应采用450-500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 答案:A

9.(2018上海?15)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 己知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 A B C D 实验现象 a处变蓝,b处变红棕色 c处先变红,后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性:Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性:Fe > Cl 2+-答案:D

10.(2018上海?16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是

A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 答案:B

11.(2018四川?28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程: 制取氨气 测定生成 氨气的体积 实验中,先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

装有足量干燥剂 的 干 燥 管 装有氧化铜 的硬质玻管 装有足量浓硫酸 的洗气瓶 a 有空隔板

A B C D

甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题:

(1)写出仪器a的名称 。

(2)检查A装置气密性的操作是 。 (3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理

填写在下表的空格中。 实验 实验药品 制备原理 装置 甲氢氧化小A 钙、硫酸、反应的化学方程式为① 。 组 硫酸铵 乙浓氨水、用化学平衡原理分析氢氧化钠的作小② 氢氧化钠 用: 。 组 (4)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 (5)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原

因是 。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积,得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。

答案:⑴圆底烧瓶(2分)

⑵连接导管,将导管插入水中;加热事关,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱(3分)

⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)2

△ 2NH3↑+2H2O+CaSO4(2分) ②B(2分)

NH4+OH

③氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根浓度,使NH3+H2ONH3·H2O向逆反应方向移动,加快氨气逸出(2分)

⑷5V1:7(m1-m2) (2分)

⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氨的含量偏高(2分) 碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)(2分)

12.(2018天津?3)下列单质或化合物性质的描述正确的是( C )(12津)

A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应

C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3 答案:C

13.(2018新课标?7)下列叙述中正确的是

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在I

?

D.某溶被加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag 答案:A

14.(2018浙江?13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:

氧化还原反应:

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O