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2018—2018年高考化学试题汇编—非金属及其化合物

2018年高考

1．(2018北京卷?9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

3?2??

C．还原性：As＞S＞C1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 答案：C

2．(2018北京卷?10)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ．．．

B C ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 浓硝酸 浓盐酸 浓氨水 饱和氨水 无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色 酚酞溶液 AlCl3溶液 A 淀粉KI溶液 D 湿润红纸条 答案：A

3．(2018福建?11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是

A．二氧化氮 B．钠

C．硫酸镁 D．二氧化硅 答案：B

4．(2018山东?8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 答案：B

5．(2018山东?12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 答案：D

6．(2018上海?4)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P?H键键能比N?H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子呈三角锥形 B． PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 答案：C

7．(2018上海?5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液 B． Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液 答案：B

8．(2018上海?13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A．在接触室中使用铁粉作催化剂

B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D．该反应采用450-500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 答案：A

9．(2018上海?15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 A B C D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe > Cl 2＋－答案：D

10．(2018上海?16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 答案：B

11．(2018四川?28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程： 制取氨气 测定生成 氨气的体积 实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

装有足量干燥剂 的 干 燥 管 装有氧化铜 的硬质玻管 装有足量浓硫酸 的洗气瓶 a 有空隔板

A B C D

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称 。

（2）检查A装置气密性的操作是 。 （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理

填写在下表的空格中。 实验 实验药品 制备原理 装置 甲氢氧化小A 钙、硫酸、反应的化学方程式为① 。 组 硫酸铵 乙浓氨水、用化学平衡原理分析氢氧化钠的作小② 氢氧化钠 用： 。 组 （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原

因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。

答案：⑴圆底烧瓶（2分）

⑵连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）

⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)2

△ 2NH3↑+2H2O+CaSO4（2分） ②B（2分）

NH4+OH

＋

－

③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3·H2O向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）

⑷5V1:7(m1－m2) （2分）

⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2分） 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）

12．(2018天津?3)下列单质或化合物性质的描述正确的是( C )(12津)

A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3 答案：C

13．(2018新课标?7)下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I

?

D．某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 答案：A

14．(2018浙江?13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

＋