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《元素化学》

第1章 《S区元素》自测题

班级：应用化学1201B 姓名： 学号： 得分：

一、选择题（75分）

1 在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是 ( D )

A. 熔点 B. 沸点 C. 硬度 D. 半径 2 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是 ( D ) A. 与水剧烈反应 B. 与酸反应 C. 与碱反应 D. 与强还原剂反应 3ⅠA,ⅡA族元素的电离势,电负性和M2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而 (B )

A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 无法推测 D. 变化不大 4 下列原子中哪一种原子第一电离势最大 (C )

A. Na B. Li C. Be D. Mg 5 碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个 单位的核电荷,所以 (B )

A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些 B. 电离势大

C. 较易失去第一个电子 D. 比碱金属更活泼 6 下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是 (D) A. Be B. Li C. Ba D. Cs

7 最轻的金属是以下金属中的 (B ) A. Be B. Li C. Na D. Mg

8 下列金属单质不能保存在煤油里的是 (A ) A. Li B. Na C. K D. Rb

9 金属钠应保存在 (C ) A. 酒精中 B. 液氨中 C. 煤油中 D. 空气中

10 下列金属单质表现两性的是 (D )

A. Li B. Mg C. Ba D. Be 11 因为E?(Na+/Na)

A. 6Li+N2=2Li3N B. 2Mg+SiO2＝＝＝= 2MgO+Si 燃烧高温

C. Be+O2＝＝＝ BeO2 D. 4Na+TiCl4＝＝＝ Ti+4NaCl

13 可用于吸收酒精中水分的氧化物是 ( D) A. Na2O B. K2O C. BeO D. CaO

14 因为Na2O2有强碱性,所以熔融Na=2O2时不宜采用的器皿是 ( C) A.铁器皿 B. 镍制器皿 C. 瓷制或石英器皿 D. 以上都不行

1

15 下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是 (D ) A. CaO B. BaO C. MgO D. BeO

16 下列过氧化物中至今尚未发现的是 (B) A. Na2O2 B. BeO2 C. Rb2O2 D. CaO2

17 下列氧化物不属于超氧化物的是 (B) A. NaO2 B. BaO2 C. RbO2 D. KO2 18 实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是 (B ) A. Na2O B. BaO2 C. NaO2 D. KO2

19 加热分解下列物质,可得相应氧化物的是 (A，D ) A. LiNO3 B. NaNO3 C. KNO3 D. CaCO3

20 下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是 (A，D )

A. O2-中有一个σ键和一个π 键 B. O2-中有一个未成对的电子,具有顺磁性 C. O2-的键级比O2小,稳定性比O2强 D. 超氧化物能吸收CO2放出O2

E. 超氧化物都是强氧化剂 21 下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是 (D ) A. CaCO3 B. CaSO4 C. Mg(OH)2 D. Ca(OH)2

22 下列四种氢氧化物中溶解度最小的是 (C )

A. LiOH B. Mg(OH)2 C. Be(OH)2 D. Ba(OH)2 23 在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是 (A )

A. 热的浓NaOH溶液B.热的稀NaOH溶液C.冷的浓NaOH溶液D.冷的稀NaOH溶液 24 下列金属离子中,难溶盐数目最多的是 (A ) A. Li B. K C. Na D. Cs 25 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物 ( D )

A. 都是亚硝酸盐和O2 B. 都是氧化物和O2

C. 都产生N2O4和O2 D. 除都产生氧气外,其余产物均不同

26 下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是 ( D ) A. MgSO4 B. CaSO4 C. SrSO4 D. BaSO4

27 下列金属的碳酸盐不易溶于水的是 (A ) A. Li2CO3 B. Na2CO3 D. K2CO3 D. NaHCO3

28 下列物质热分解温度最高的是 ( D ) A. MgCO3 B. CaCO3 C. SrCO3 D. BaCO3

29 下列物质中,热稳定性最高的是 ( C ) A. NH4HCO3 B. Ag2CO3 C. Na2CO3 D. CaCO3

30 下列物质中,哪一种物质最难溶解 (B ) A. CaSO4 B. CaC2O4 C. Ca(OH)2 D.CaCl2 31 0.5mol·l-1的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将 (C ) A. =0.5mol·l-1 B. <0.5mol·l-1 C. >0.5mol·l-1 D. =0

32 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为 (A ) A. 橙红色 B. 黄色 C. 紫色 D. 绿色

33 在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色 (D ) A. 锂 B. 锶 C. 铷 D. 钡 34 下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是 ( C，E ) A. KF B. MI2 C. MgF2 D. MBr E. LiF

35 锂和镁的哪种盐溶于水 (D)

2

A. 氟化物 B. 碳酸盐 C. 磷酸盐 D. 氯化物

36 锂和镁的性质相似是由于 (A ) A. 离子极化力相似 B. 阳离子电荷相同,半径增大,φ值减小,极化力减小

C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小 D. 阳离子半径减小,电荷高,φ值大 37 下列哪组离子均可以水解的是 ( D ) A. Be2+,K+ B. Be2+,Ca2+ C. Li+,Ca2+ D. Li+,Mg2+

38 碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是 (B ) A. Mg(OH)2 B. Be(OH)2 C. Sr(OH)2 D. LiOH

39 以下四种氢氧化物中碱性最强的是 (B ) A. Ba(OH)2 B. CsOH C. NaOH D. KOH 40ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而 (A ) A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 无法推断 D. 变化不大 41 下列碳酸盐中,热稳定性最小的是 (B ) A. Na2CO3 B. MgCO3 C. K2CO3 D. CaCO3

42 制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是 (B )

A. KClO3和KNO3 B. Sr(ClO3)2 C. SrCl2与SrSO4 D. Ba(NO3)2和Ba(ClO3)2 43 以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是 (B ) A. KNO3 B. KClO3 C. Ba(ClO3)2 D. Mg(NO3)2

44 \因为周期表中处于对角线位臵的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同\此说法 (D )

A. 因对果对 B. 因对果错 C. 因错果对 D. 因错果 45 以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是 ( B，D )

A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小 B. ⅡA族元素r比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比ⅡA族相应元素的大 C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1,nS2,所以ⅠA族元素只有+Ⅰ氧化态,ⅡA 族元素只有+Ⅱ氧化态

D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键 E. ⅠA,ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小

46 下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是 (B，C ) A. Na,Mg B. Be,Li C. Li,Mg D. Cs,Ba D. Rb,Be

47 在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是 ( A ) A. CaO B. MgO C.K2O D. BeO

46 有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是 ( C，D ) A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物

B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物

C. 锂和镁的氧化物离子性较强 D. Li+和Mg2+水合能力差 E. 它们氧化物易溶于乙醇

49 下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是 (D ) A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物 B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水 C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂

D. 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低

50 在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为 ( D )

A.它的半径最大B.它对价电子的吸引力最C.它的价电子数量最D.它的价电子离核最远

3

二、填空题（25分）

1 碱金属中Li+离子的极化力最强, Cs+变形性最大. （1分，每空0.5分）

2 碱金属和碱土金属单质一般用_电解熔融盐_方法制取,这是由于单质性质特别活泼之故 3 镁条在空气中燃烧主要产物是MgO其次还有Mg3N2和C 4 用金属钠还原Na2O2可以制得Na2O,其反应为Na2O2+2Na=2Na2O用金属钾还原KNO3可以制得K2O,其反应为2KNO3+10K=6K2O+N2 5在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是H2O和CO2 （1分，每空0.5分）

6 写出下列物质的分子式(或化学式)（2分，每空0.5分） 1). 熟石膏CaSO4·1/2H2O 2). 大苏打Na2S2O3·5H2O 3). 芒硝Na2SO4·10H2O 4). 元明粉Na2SO4 7 BeCl2的熔点比MgCl2的低, ,因为_ Be2+的半径小,极化力强和Cl-结合的键共价性强,BeCl2具有共价化合物性质. BaO的熔点比LiF的高,因为BaO和LiF都是离子晶体,主要是离子电荷,BaO高于LiF, 故BaO晶格能高,熔点高.

8 泡沫灭火器里装的物质主要是NaHCO3、Al2(SO4)3、H2O_使用时发生的化学反应方程式是3NaHCO3+Al2(SO4)3+3H2O=3NaHSO4+ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 9 金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有H2O2 ;镁产物溶液中还有 NH3。（1分，每空0.5分） △10硝酸锶热分解的主要产物是SrO 其分解反应方程式为2Sr(NO3)2＝＝ 2SrO+4NO2↑+O2↑ 4