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2018-2019学年江苏省南通市高考化学三模试卷

一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（ ） A．面粉生产车间应严禁烟火

B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放

C．

天然气运输时应悬挂图所示的标志

D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．中子数为20的氯原子：B．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：

Cl

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣

B．0.1 mol?L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣

C．Kw/c（OH﹣）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣

D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维

5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（ ）

A．用装置甲验证HCl气体易溶于水

B．用装置乙验证SO2具有漂白性

C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体 6．下列说法正确的是（ ）

A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物 B．石墨能导电，所以石墨属于电解质

C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变 D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣═6Fe3++16Cl﹣+5Br2 C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+2H2O

D．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（ ）

A．若甲为Na，则戊可能是H2O B．若甲为C2H4，则戊可能是O2 C．若甲为NO，则戊可能是H2O

D．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（ ）

A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣） B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强

D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质

10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2═2LiI+Pb，下列说法正确的是（ ）

A．电子由b极经用电器流向a极

B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极

C．b极上的电极反应式为：PbI2+2e﹣═Pb+2I﹣

D．b极质量减少1.27g时，a极转移的电子数约为6.02×1021 11．下列说法正确的是（ ）

A．常温下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 不能自发进行，则该反应的△H＞0

B．25℃时，向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释，

逐渐增大

C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡

D．对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率

12．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

下列叙述正确的是（ ） A．化合物X中含有手性碳原子

B．化合物Y的分子式为C6H12NO2

C．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应 D．用溴水可鉴别化合物X和Z 13．下列描述正确的是（ ）

A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体

B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥 C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32﹣

D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①

B．0.1mol?L﹣1CH3COOH与0.05mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）： c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．0.1mol?L﹣1Na2CO3与0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．c=c 在0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：（OH﹣）+2c（C2O42﹣）（H+）+2c（H2C2O4）15．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

容器 温度/℃ 起始物质的量/mol NO（g） CO（g） 甲 T1 0.20 0.20 乙 T1 0.30 0.30 丙 T2 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ）