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高一下期化学周考卷（六)

班级：___________ 姓名：___________ 成绩：___________

2 3 4 5 6 7 1 8

一、单选题（每小题5分，共40分）

1．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是（ ） A．铝片和稀硫酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

3．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是：

A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B．铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑

C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 4．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

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①水溶液中：X＋Y＋===X＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

2

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z

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D．X＜Z＜N＜M＜Y

5．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的( ) 编号 A B C D X Zn Cu Cu Ag Y Cu Zn Ag Zn Z溶液 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D

6．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是 A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e-＝Zn2+ C．正极发生氧化反应 D．电解质溶液可能是强酸溶液

7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若 由1.0mol/L降低到0.7mol/L时，需要15s，那么 由0.7mol/L降到0.5mol/L时，所需反应的时间为（ ） A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s

8．反应 在四种不同情况下的反应速率分别为① ，② ，③ ，④ ，则该反应进行的快慢顺序为（ ）

A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>② 二、填空题（每空3分，共57分）

9．反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。 A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

10．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

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(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________。 (2)B中Sn极的电极反应式为___________________________________。

(3)C中被反应掉的金属是________，总反应的化学方程式为_________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为____________(填序号)。

11．在2L密闭容器中进行反应 ，式中m、n、p、q为化学计量数。在 min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 物质 时间 起始/mol 2min末/mol 3min末/mol 0.7 0.8 2.7

X Y Z Q 1 0.8 0.8 2.7 已知2min内 ，

，试确定以下物质的相关量：

（1）起始时 __________， __________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。 （3）用Z表示2min内的反应速率：____________________。

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