内容发布更新时间 : 2024/12/23 8:20:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

A．非极性分子之间没有取向力

B．诱导力在三种范德化力中通常是最小的 C．分子的极性越大，取向力越大 D．极性分子之间没有色散力

35．下列物质呈固态时，属于分子晶体的是（ ）。

A．Si B．NaF C．CCl4 36．下列晶体中以离子键为主的是（ ）。

A．CO2晶体 B．I2晶体 C．SiO2晶体 体

37．下列物质中无一定熔点的是（ ）。

A．食盐 B．铜 C．冰 38．下列离子中，半径最大的是（ ）。

A．Cl－ B．K+ C．S2- 39．下列物质中熔点最高的是（ ）。

A．SiC B．SiCl4 C．AlCl3 40．石墨晶体中，层与层之间的结合力是（ ）。

A．金属键 B．共价键 C．范德华力 41．在NaCl晶体中，每个Cl－离子周围最靠近的Na+离子数目是( )。

A．2 B．4 C．6 42．NaF、MgO、CaO晶格能大小的次序是（ ）。

A．MgO>CaO>NaF B．CaO>MgO>NaF C．NaF>MgO>CaO D．NaF>CaO>MgO

D．Fe D．CaO晶D．石腊 D．Ca2+ D．MgF2

D．离子键 D．8

43．通常用晶格能的大小来表示（ ）的强弱。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 44．下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是（ ）。

A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 45．下列分子中，即含有取向力、诱导力，又含有色散力的是（ ）。

A．H2 B．HCl C．BF3 46．具有饱和性和方向性的是（ ）。

A．氢键 B．离子键 C．分子间力 47．下列分子中不含有氢键的是（ ）。

A．NH3 B．CH3OCH3 C．H2O 48．下列晶体中熔化时要破坏共价键的是（ ）。

A．SiF4 B．CO2 C．Ag 49．氨比甲烷易溶于水的原因是二者（ ）的不同。

A．分子量 B．熔点 C．分子极性 50．下列分子中只存在色散力的是（ ）。

A．CO B．H2O C．HBr 51．H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是-42℃，这种差别可以用（ A．分子间力 B．共价键 C．离子键 52．下列分子中（ ）的偶极矩不等于零。

A．CCl4 B．PCl3 C．CO2 53．下列化合物中氢键表现最强的是（ ）。

A．NH3 B．H2S C．H2O

D．CCl4 D．金属键 D．HCOOH D．SiO2 D．密度 D．SiF4

D．氢键 D．BF3 D．HF

）解释。

54．下列分子中键有极性，分子也有极性的是（ ）。

A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．BF3

55．下列晶体中熔点最高的是（ ）。[原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体] A．NaBr B．SiO2 C．CCl4 D．MgO

【 填空题 】 1． 物 质 中心原子杂化类型 分子空间构型 2． 物 质 SiC NH3 3． 离 子 Mn2+ Cd2+ Fe2+ Ag+ Cu2+ Ti4+

HgCl2 SiCl4 BBr3 PH3 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 外层电子分布式 3s23p63d5 外层电子构型 9～17

4．MgO晶体比金属Mg的延展性 ；石墨晶体比金刚石晶体的导电性 ；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度 ；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度 。

5．已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px，则B2的分子轨道分布式为 ，成键数目及名称为 。 6．HF的沸点比HI高，主要是由于 。

7．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，偶极矩 零；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 零，BeCl2分子的空间构型为 ，偶极矩 零。

8．极性分子之间存在着 力、 力和 力；非极性分子之间存在着色散 力；极性分子和非极性分子之间存在着 力和 力。 9．H2O分子的空间构型是 形，键角既不是90o，也不是109o28′，而是 ，这是由于 。 10．NH3的沸点比PH3的沸点高，其原因是 。

11．氯化物中离子极化作用的增强使键型由 向 转化，化合物的晶型也相应地由 向 转化，使化合物的熔、沸点 。 12．第16号元素S原子的外层电子构型为 ，它以 杂化轨道和H原子结合成H2S分子，该分子的空间构型为 ，偶极矩 零，S—H键是 共价键。

13．分子间力包括 、 和 ，它们的强度都小于 。H2分子之间只存在 力。

14．H2O分子之间存在 力、 力、 力和 ，CCl4分子之