内容发布更新时间 : 2024/5/9 11:56:00星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

(3)为什么NaCl和AgI的阳离子都是＋1价离子（Na+、Ag+），但NaCl易溶于水，AgCl不易溶于水?【AgI阴阳离子间的相互极化作用比NaCI大 ，极化作用导致AgI在水中的溶解度下降】 19．解释下列问题：

(1)室温下，CCl 4是液体，CH 4和CF4是气体，CI4是固体；

【这四种物质都是正四面体结构的非极性分子，因为非极性分子之间的范德华力主要是色散力，而相对分子质量越大，色散力越大。色散力较小，表现为气体。】 (2)BeO的熔点高于LiF；

【BeO是ZnS型离子晶体LiF是NaCI型晶体，正负电荷间的距离越小晶格能越大 ，晶格能越大 熔点越高】 (3)HF的熔点高于HCl； 【HF存在分子间氢键】 (4)SiO2的熔点高于SO2；

【SiO2是原子晶体，晶格质点间为硅和氧两种离子，他们以很强的共价键相结合，而SO2是分子晶体，晶格质点为SO2分子质点间的作用力为微弱的分子间里】

(5)NaF的熔点高于NaCl（F-的半径比CI-的半径要小，半径越小，晶格能越大 熔点越高）。

20．试讨论下列每一提法是否正确？

(1)所有高熔点物质都是离子型的。

(2)化合物的沸点随着相对分子质量的增加而增加。 (3)将离子型固体与水摇动制成的溶液都是电的良导体。

21．在组成分子晶体的分子中，原子间是共价结合，在组成原子晶体的原子间也是共价结

合，为什么分子晶体与原子晶体的性质有很大区别? 22．指出下列说法的错误

(1)氯化氢分子溶于水后产生H+和Cl－离子，所以氯化氢分子是离子键构成的； (2)四氯化碳的熔、沸点低，所以分子不稳定。

23．已知NaCl的熔点为1081K，而AlCl3在546K就升华了，何故? 24．试解释AgCl、AgBr、AgI的颜色依次加深。 25．下列说法是否正确？如不正确，则改正之。

(1)Ag+具有较大的极化力，又具有较大的变形性，是因为它有良好的导电性能； (2)离子的可极化性是指一个离子使其它离子极化的能力。

26．写出下列分子的空间构型、成键时中心原子的杂化轨道类型以及是否为极性分子。 SiH4、H2S、BCl3、BaCl2、PH3

27．下列各物质的分子之间分别存在何种类型的作用力？ H2、SiH4、CH3COOH、CCl4、HCHO

28．在下列情况下，要克服哪种类型的吸引力？

(1)冰融化； (2)NaCl溶于水；

(3)MgCO3分解为MgO和CO2； (4)硫溶于CCl4中。

29．BF3是平面三角形构型，而NF3是三角锥形构型，试用杂化轨道理论给予解释。 30．已知下列两类晶体的熔点（K）：

NaF：1266；NaCl：1074；NaBr：1020；NaI：934 SiF4：183； SiCl4：203； SiBr4：278.4； SiI4：393.5

(1)为什么钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点总是高? (2)为什么钠的卤化物和硅的卤化物的熔点会有上面的变化规律? 31．用离子极化观点解释：为什么FeCl3的熔点低于FeCl2?

33．分别写出铁在微酸性水膜和完全浸没在稀硫酸（1 mol/dm3）中发生腐蚀的两极反应式。 34．用离子极化理论解释：为什么AgF、AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次减小。 35．用离子极化理论解释：为什么KCl、CaCl2的熔点高于GeCl4。

36．晶体的基本类型有哪几种？哪种晶体中不存在独立的分子？哪种晶体中的化学键是 离域的？

【 参考答案 】

选择题：

1、A；2、D；3、A；4、B；5、A；6、B；7、C；8、B；9、B；10、D；11、C；12、D；13、C；14、D；15、B；16、B；17、B；18、D；19、B；20、C；21、C；22、A；23、B；24、A；25、C；26、B；27、B；28、A；29、D；30、A；31、B；32、A；33、B；34、D；35、C；36、D；37、D；38、B；39、A；40、C；41、C；42、A；43、B；44、C；45、B；46、A；47、B；48、D；49、C；50、D；51、D；52、B；53、D；54、B；55、B。

填空题： 1、

sp 直线型 2、

sp3 正四面体型 sp2 正三角形 不等性sp3 三角锥型

原子晶体 分子晶体 3、

Si原子、C原子 NH3分子 共价键 分子间力、氢键 高 低 4s24p64d10 3s23p63d6 4s24p64d10 3s23p63d9 3s23p6 18 9～17 18 9～17 18 4、差，好，大，小；5、不考；6、HF分子中存在氢键；7、平面正三角形，等于，三角锥形，大于，直线形，大于；8、取向，诱导，色散，色散，诱导，色散；9、V字形，104o29′ ，氧原子采取sp3不等性杂化轨道与两个氢原子成键的缘故；10、前者可形成分子间氢键；11、离子键，共价键， 离子型晶体， 分子型晶体， 降低；12、3s23p4 ， sp3不等性， V字形 ，大于， 极性；13、取向力 、诱导力， 色散力 ， 化学键， 色散 ；14、取向， 诱导， 色散， 氢键， 色散力 ；15、原子，离子，分子，干冰， 分子间力；16、2s22p3， sp3不等性， 三角锥形，大于， 极性；17、成键两原子电负性，偶极矩。

判断题：

1、 √ 2、× 3、√ 4、× 5、× 6、√ 7、× 8、× 9、× 10、× 11、× 12、× 13、 × 14、× 15、√ [知识点总结]

【分子间作用力小结】

非极性分子＋非极性分子 色散力

非极性分子＋极性分子： 色散力、诱导力