内容发布更新时间 : 2024/11/13 15:00:23星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

极性分子＋极性分子： 色散力、诱导力、取向力

一、离子的变形性

－离子在电场作用下，电子云发生变形的现象 影响简单离子变形性的因素？ 1) 半径： r 大，变形性大

故阴离子的变形性明显，阳离子中只有r大 Hg2 +，Pb2 +，Ag + 等才考虑其变形性。 2) 电荷：

负电荷越高，变形性越大；正电荷越高，变形性越小

Si 4 +

外层（次外层）电子越多，变形性越大 Na+ < Cu+ ； Ca 2 + < Cd 2 +

复杂阴离子的变形性呢？

对于复杂阴离子（如SO42-，ClO4- ，NO3-,），r 虽然大，但对称性高，中心原子 氧化数高，一般不易变形。

r大，正电荷少的阳离子：Ag+、Hg2+、Pb2+ r大，负电荷多的简单阴离子：I-、S2- 变形性 复杂阴离子

r小，正电荷多的阳离子 不考虑变形性

二、 离子的极化作用

离子带电，可作为电场，使其它离子变形，把这种作用称为离子的极化作用。

显然，离子产生的电场强度越大，极化作用越大。 【影响离子极化能力的因素】 (1) 半径：r 小，极化能力强

极化能力： Li+ > Na + > K + > Rb + > Cs (2)电荷： r 相近时，电荷越高，极化能力越强 Mg 2 + ( 8e,65 pm ) < Ti 4 + ( 8e,68 pm ) （3）电子层构型:

r相近，电荷相同，外层电子越多，极化能力越强

Ca2 +, Mg 2 + ( 8e ) < Fe2 +, Ni2 + (9 ~ 17) << Pb2+, Zn2 + (18,18 + 2) －外层电子对核的中和较小，有效电荷高。

[重点知识点]对含有18电子结构阳离子的化合物，阴离子的变形性越大，阴阳离子间的相互极化作用越大。

三、离子极化对化学键的影响

离子键百分数 ?，共价键百分数 ? ，离子键向共价键过渡（键型过渡）－极化现象。 离子极化的结果：

离子晶体中出现离子对或分子 ，离子晶体向分子晶体过渡。 这种过渡导致物质的熔点，沸点降低，在水中的溶解度降低。 mp: NaCl, MgCl2 , AlCl3 极化力： Al3+ > Mg2+ >Na+ mp： NaCl > MgCl2 > AlCl3 溶解度：NaCl 和CuCl

NaCl易溶于水，CuCl 难溶于水。

极化力Cu+ >Na+。r相近，电荷相同，外层电子数越多，极化能力越强）

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