人教版高中化学选修四《第四章电化学基础》测试卷 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/24 22:18:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《第四章 电化学基础》测试卷

(一)基础练习

一、选择题

1、下列过程需要通电才能进行的是:①电离;②电解;③电镀;④电泳;⑤、电化腐蚀; A、①②③;B、②③④;C、②④⑤;D、全部; 2、常温下,0.1mol/L的酸溶液的PH值为: A、1;B、>1;C、<1;D、无法确定;

3、常温下1升含有NaOH的饱和食盐水,其PH值=10,用铂电极进行电解时,当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时,溶液的PH值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升) : A.、0; B、12; C、13; D、14;

4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极,电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应: ①Zn-2e =Zn2+ ②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e = 2Br- ④2Br--2e = Br2 那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是: A、④①; B、②③; C、③①; D、②④; 5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H2O????R-R+H2+2CO2+2KOH,下列说法正确的是 (C)

A.含氢元素的产物均在阳极区产生; B.含氢元素的产物均在阴极区产生; C.含碳元素的产物均在阳极区产生; D.含碳元素的产物均在阴极区产生;

6、用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液,中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差:①多加了1滴H2SO4 ②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05毫升),则①和②C(H+)之比的值是 : A.10 B.50 C.5×103 D.1×104

7、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极,保持温度不变,通电一定时间后 : A.溶液的PH值将增大 B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小 C.溶液的浓度逐渐增大,有一定量晶体析出 D.溶液的浓度不变,有晶体析出

8、常温下,将pH= l的盐酸平均分成 2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为:

A. 9 B.10 C.11 D.12 9、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是: A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①

10、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为:

A、Al片、Al片;B、Cu片、Al片;C、Al片、Cu片;D、Cu片、Cu片; 11、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解,当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是: A B C NaOH的质量分数 阳极析出物的质量(克) 阴极析出物的质量(克) 0.062(6.2%) 0.062(6.2%) 0.042(4.2%) 19 152 1.2 152 19 9.4 电解D 0.042(4.2%) 9.4 1.2 12、某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是: A、B中导气管中产生气泡; B、B中导气管里形成一段水柱;

C、金属片剪口处变红; A B D、锌被腐蚀;

13、一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O;有关此电池的推断正确的是: A、负极反应为:14H2O+7O2+28e-=28OH-; B、放电一段时间后,负极周围的PH值升高;

C、每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol; D、放电过程中KOH的浓度基本不变;

14、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1,用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是: A、阴极自始自终只析出H2;B、阳极先析出Cl2,后析出O2; C、电解最后阶段为电解水; D、溶液PH值不断增大,最后为7;

15、以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2 mol Fe(OH)3固体,那么此间共消耗了水:

A、3mol; B、4mol; C、5mol; D、6mol;

16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液,100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合,所得的溶液使酚酞试液显浅红色,则溶液中离子浓度关系正确的是: A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+); B、C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+); C、C(NH4+)>C(SO42-)=C(Na+)>C(OH-)>C(H+) D.C(H+)+C(NH4+)+C(Na+) = C(OH-)+2C(SO42-);

17、PH值等的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的n倍m倍,稀释后两溶液的PH值仍相等,则n和m的关系是 A、m=n B、m>n C、m

18、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3,则三者关系为: A、V1>V2>V3 B、V3 =V2>V1 D、V1=V2>V3 C、V3 >V2=V1 二、填空题

19.双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2 比H2O更显酸性。 (1)若把H2O2 看成是二元酸,请写出它在水中的电离方程式: ;

(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也形成酸式盐。请写出 H2O2和Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式:

(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,双氧水也有极弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为: ;

20.工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法:①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀,废水达到排放标准。试回答:

(1)电解时的电极反应: 阳极 阴极 (2)写出Cr2O72转变成Cr3+的离子反应方程式:

(3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的?

21.已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温度、同浓度下相等,溶有一定量氯化铵的溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是:

①Mg(OH)2(固体) Mg2++2OH;

+—

②NH4 +H2ONH3?H2O+H+ ;③H+ +OH =H2O;

+—

由于NH4 水解显酸性,H+ 与OH 反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解; 乙同学的解释是:

—+—

①Mg(OH)2(固体) Mg2++2OH;②NH4 +OH NH3?H2O;

+—

由于NH4Cl电离出的NH4 与Mg(OH)2 电离出的OH 结合,生成了弱的电解质NH3?H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2 沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是: (填编号)

A、NH4NO3;B、CH3COONH4;C、Na2CO3;D、NH3?H2O;

(2)请你说明丙同学做出该选择的理由: ; ;

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2 的悬浊液中,Mg(OH)2 溶解;有此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理 (填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2 溶解的离子方程式为: ;

22.从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中,选出恰当的离子组成一种电解质,将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极):

(1) 电解时电解质含量减小,水量不变,则所采用的电解质是 ; (2)电解时电解质的质量保持不变,水量减小,则所采用的电解质是 ; (3)电解时电解质和水的质量都发生变化,则所采用的电解质是 ;

23.常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制0.5L混合溶液。判断: ⑴溶液中共有 种微粒;

⑵溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是 和 ;

—-+

⑶溶液中n(CH3COO)+n(OH)—n(H)= mol。 三、计算题

24.某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解,设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时,得到的溶液中氧元素的质量分数为80%,试计算:

(1) 电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。 (2)原氯化钠溶液的物质的量浓度。

25.向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知所消耗的硫酸体积为100毫升,在所得溶液插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224毫升(标准状况)氧气,在另一个电极上得到1.28克该金属。 (1)根据计算确定金属氧化物的名称。 (2)计算通电后硫酸溶液的物质量浓度(溶液体积按100毫升计算)。