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2014年分析化学课后作业参考答案

P25：

1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？

（1） 砝码被腐蚀；

（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；

（4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；

（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；

（8） 标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。

答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失误差。

（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 3．滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？

解：因滴定管的读数误差为?0.02mL，故读数的绝对误差?a??0.02mL 根据?r??a?100%可得 ??r2mL? ?r20mL?0.02mL?100%??1%

2mL?0.02mL??100%??0.1%

20mL 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4．下列数据各包括了几位有效数字？

-5

（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00 答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字

（4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字

-1

9．标定浓度约为0.1mol·L的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？

解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，

需H2C2O4·H2O的质量m1为：

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m1? 相对误差为 ?r1?0.1?0.020?126.07?0.13g 20.0002g?100%?0.15%

0.13g-1

则相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O4·H2O标定0.1mol·L的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。 若改用KHC8H4O4为基准物时，则有：

KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O

需KHC8H4O4的质量为m2 ，则 m2?0.1?0.020?204.22?0.41g ?r2?0.0002g?100%?0.049%

0.41g 相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH。

-1

10．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L），结果如下：

甲：0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%）；

乙：0.1243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%）。 你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？

答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。

所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。 24. 根据有效数字的运算规则进行计算：

（1）7.9936÷0.9967-5.02=？

（2）0.0325×5.103×60.06 ÷139.8=？

-4

（3）（1.276×4.17）+1.7×10 -（0.0021764×0.0121）=？

+

（4） pH=1.05，[H]=？

解：(1) 7.9936÷0.9967-5.02=7.994÷0.9967-5.02=8.02-5.02=3.00

(2) 0.0325×5.103×60.06÷139.8=0.0325×5.10×60.1÷140=0.0712

-4

(3) （1.276×4.17）+1.7×10-（0.0021764×0.0121）

-4

=（1.28×4.17）+1.7×10-（0.00218×0.0121） = 5.34+0+0 =5.34

+-2

(4) pH=1.05 ,[H]=8.9×10

P37：

-1

4. 为标定0.1 mol·LNaOH溶液的浓度，应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克？ 解：KHP?NaOH?KNaP?H2O

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m?0.1?(2030)?10?3204.22?m?0.1?(2030)?10?3?204.22 ?0.4080.613g

5. 称取基准物质Na2C2O4 0.2262g以标定KMnO4溶液的浓度，滴定达到化学计量点时，消耗KMnO4 41.50mL,计算KMnO4溶液的物质的量浓度？T Fe /KMnO4 =？T Fe2O3/KMnO4 =？（Na2C2O4的相对分子质量为134.0）

2??解：① 5C2O4?2MnO4?16H??2Mn2??10CO2?8H2O

CKMnO422mNa2C2O4?0.226255???0.01627mol/L MNa2C2O4?VKMnO4134.0?41.5?10?3?② 5Fe2??MnO4?8H??Mn2??5Fe3??4H2O

TFe/KMnO4?5CKMnO4?1?10?3?MFe?5?0.01627?10?3?55.84?4.543?10g/ml?4.543mg/ml③KMnO4??3

5Fe2O3 25TFe2o3/KMnO4?CKMnO4?1?10?3?MFe2o325??0.01627?10?3?159.67 2?6.495?10?3g/ml?6.495mg/ml

-1

6.测定石灰石中CaO含量时，称取0.3000g试样，加入25.00mL,0.25 mol·LHCL标准溶液，

-1

煮沸除去CO2后用0.2000 mol·LNaOH回滴定过量酸，消耗5.84mLNaOH，分别用CaO%及CaCO3%表示分析结果（MCaO=56.08, M CaCO3=100.09）

+2+

解：CaO+2H=Ca+H2O

HCl+NaOH==NaCl+H2O

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