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2019-2020年高二化学下学期期末考试试题（含答案）

一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）

1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（ ）

A B C D 2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸 C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用天平称取物品的质量为5.872g

3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ） A．Fe H NO3 SO4

2+

2+

﹣

2+

+

﹣

2﹣

B．Fe NH4 Cl I

3+

+

2﹣

﹣

3++﹣﹣

C．Cu Mg NO3 Cl

﹣

D．Al Na SO4 OH

+

4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H）增大，应采取的措施是（ ） A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl 5、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ） A．Fe粉 B．Na2S溶液 C．KSCN溶液 D．石蕊试液

6、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A 7、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（ ） A．6 B．5 C．4 D．3 8、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（ ）

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和．

A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦ 9、常温下，下列变化过程不是自发的是（ ）

A．原电池产生电流 B．石灰石的分解

C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 10、下列反应中，属于氧化还原反应，且HCl作为氧化剂被还原的是（ ）

A．NaOH + HCl ==NaCl＋H2O B．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O C．MnO2 + 4HCl(浓)

11、25℃时，水的电离达到平衡：H2O

H＋ OH，下列叙述正确的是

－＋

－

MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2 ↑

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 CaCO3 NaCl Fe HNO3 弱电解质 H2SiO3 NH3 CH3COOH Fe(OH)3 3+

2+

＋

＋

非电解质 酒精 BaSO4 蔗糖 H2O 13、设计一个原电池来实现反应：2Fe+Fe=3Fe，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ）

选项 A． B． C． D． 负极材料 Cu Zn Fe Fe 正极材料 Fe Fe 石墨 Ag 电解质溶液 FeCl3 FeCl2 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）2 14、将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（ ）

A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法确定

15、在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（ ）

A． B．

C． D．

16、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A．c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3） B．c（Na）+c（H）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH） C．HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3=H+CO3

17、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5

18、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) ＋ O3(g)

N2O5(g) ＋ O2(g)，若

+

﹣

﹣

+

2﹣

﹣

﹣

+

+

﹣

2﹣

﹣

+

﹣

2﹣

反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

A B C D 0～3 s内，反应速率 升高温度， 平衡常数减小 为 v(NO2) = 0.2 mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)