内容发布更新时间 : 2024/5/2 22:17:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

相区 1 2 3 4 4、298.15K时原电池：

相态 L L+ SBi C ? ? 2 1 2 2 2 1 SBi+ SCd 2 2 1 L+ SCd 2 2 1 Pb(s)| PbSO4(s)| SO42-(a)| Pb2+(a)| Pb(s)

的?fHm=－224.08kJ·mol-1，?rSm=－90.0J·K-1·mol-1。

（1）写出电极反应及电池反应； （2）计算298.15K时电池的E； （3）计算PbSO4的溶度积。

负极反应：Pb(s)+H2SO4(a)= PbSO4(s)+2H++2e－

2?+正极反应：PbO2(s)+ 4H++SO4+2e－→PbSO4(s)+2H2O(l)

电池反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(a)→2PbSO4(s)+2H2O(l) ①?rGm=?fHm－T?rSm

=－224.08kJ·mol-1－298.15K×（－90.0J·K-1·mol-1） =－197.246kJ·mol-1

②E=－?rGm/F =2.0447V

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