内容发布更新时间 : 2024/5/21 17:21:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

弱电解质的电离（说课稿）

各位评委、老师，大家好，今天我说课的内容是选修模块《化学反应原理》第三章第2节的弱电解质的电离。 一、说教材

1、 本节以前两章的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理

论建立新概念的能力。

2、 这节课的重点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，难点是电离平衡常数的含义。 二、说目标

知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响。过程与方法：通过实验探究、交流研讨等活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

2、这节课是在《化学1（必修）》第二章第2节电解质之后出现的，建立了一定的知识储备，并且也是在学习了化学平衡理论以后出现的，建立了一定的理论储备，体现了化学学习的螺旋式上升，目标具有合理性和科学性。

3、教学方法：以教学知识目标为主线，以老师为主导，以学生为主体，培养学生的能力，运用了总结归纳法、实验探究法、引导启发法等方法。学习方法：在教师的指导下，让学生在“实验探究→思考讨论→归纳总结→练习巩固”的过程中完成学习任务。 三、说过程

课堂教学的整体思路和环节：这节课从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。通过化学平衡常数来推知电离平衡常数，通过交流研讨、实验探究来归纳总结影响电离平衡的因素。 （一）导入课题

[探究实验]分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH

1mol/LHCl

与镁条反应现象

溶液的pH相对大小

[总结]请分析盐酸和醋酸产生上述不同现象的原因？ [填写]依据上述分析请完成下表： HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 c(H) +1mol/LCH3COOH

-c(CH3COO) c(CH3COOH) [提升拓展]请依据上表所提供的信息，绘制出醋酸电离的速率—时间图象：

1

[总结]1、弱电解质电离的定义：

2、依据化学平衡的特征，请回答弱电解质电离的特征：

[讲解]弱电解质的电离平衡，也是化学平衡中比较特殊的一种。

设计该环节的依据和预期效果：充分关注了电离平衡与一般化学平衡的联系和区别，使学生能够在已有知识的基础上建立新的概念，进而顺利的引入课题。 （二）师生共同活动，突破电离平衡常数难点

[过渡]对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示，例如弱电解质AB： [板书]：一、弱电解质的电离平衡

1、 电离平衡常数：

[提问]1、电离平衡常数的概念。2、电离平衡常数的含义？3、影响电离平蘅常数的因素。 学生看书回答

[填写]请书写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式：

[讲解]弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的氢离子越多，酸性越强；反之酸性越弱。 [观察思考]请仔细观察下表，思考下列问题；

[分组讨论回答]

1、多元弱酸的各步电离常数是否相同，如果不相同，有什么规律？

2、不同的多元弱酸的电离常数是否相同，如果不相同，电离常数的大小和弱酸的相对强弱之间有什么关系？

[思考]请思考化学平衡的转化率的定义和表达式；依据化学平衡的转化率，思考并写出弱电解质的电离度的定义和表达式？

设计该环节的依据和预期效果：通过观察思考，使学生能对电离平衡常数有一个具体的认识，

2

以达到培养学生观察分析的能力。

（三）归纳总结，突破温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响重点内容。 [交流研讨]观察表中给出的数据可以得出什么结论

不同温度下醋酸的电离常数 温度/℃ Ka/10mol/L -50 1.657 5 1.700 10 1.729 15 1.745 20 1.753 25 1.765 [归纳总结] 1、弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要由（内因）电解质本身的性质决定的。2、一定温度下，外界条件的变化也影响弱电解质电离平衡。 [板书] 2影响电离平衡的因素 内因： 外因：

[温故知新]依据外界条件对化学平衡的影响，请回答影响弱电解质电离平衡的因素？

[巩固知识] 针对 CH3COOH 改变条件 加少量盐酸 加少量冰酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加少量锌粒 平衡移动方向 CH3COO＋H平衡体系回答问题

c(H) +－

+

c(CH3COO) -溶液导电能力 加热升温 归纳总结：使学生有一个明确认识。

设计该环节的依据和预期效果：以外界条件对化学平衡的影响为依据，通过巩固知识的分析填写，得出结论，以提高学生总结归纳的能力。 [课堂练习]

1、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )

A、 电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子浓度相等

B、 达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C、 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D、 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

2、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH?4+OH 下列几种情况能否引起电离平衡

－

移动？向哪个方向移动？

① 加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加热 ⑥加水 ⑦加压 3、阅读下列材料：

健康人的血液的pH范围为7.35～7.45，若在外界因素下，血液的pH突然低于7或高于7.8，即只要改变0.35，就会有生命危险。但是因为血液中存在如下平衡：H2O+CO2

3

H2CO3

H++HCO3-