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广东省深圳高中2014-2015学年高一下学期期末化学试卷
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计36分） 1．下列离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A．K NH4 HCO3 OH B．Fe H NO3 SO4
﹣﹣+2+2﹣3+2+2﹣
C．Na Cu SO4 NO3 D．Al Ba CO3 Cl
考点：离子共存问题．
分析：A．铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应； B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子； C．四种离之间不发生反应，能够共存；
D．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．
++
﹣﹣
2++
﹣
2﹣
解答： 解：A．NH4、HCO3都与OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
﹣2++
B．Fe、H、NO3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
﹣+2+2﹣
C．Na、Cu、SO4、NO3之间不反应，在溶液中概念大量共存，故C正确；
3+2﹣2+2﹣
D．Al、CO3之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，Ba、CO3之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C．
点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe和 SCN）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．
2．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA B．常温常压下，8g O3所含电子数为4NA
+
C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na数目为0.2NA D．标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子数为NA
考点：阿伏加德罗常数． 分析：A．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
B.1个臭氧分子含有24个电子； C．溶液的体积未知；
D．气体摩尔体积适用对象为气体． 解答： 解：A.78gNa2O2的物质的量为1mol，与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故A错误；
+
﹣﹣
3+
﹣
B.1个臭氧分子含有24个电子，8g臭氧物质的量为×24×NA=4NA，故B正确；
=mol，含电子的个数为
C．溶液的体积未知，无法计算碳酸钠的物质的量，故C错误；
D．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：B． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用对象．
3．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是( ) 选项 叙述I 叙述II A SO2具有漂白性 SO2可使溴水褪色 B 非金属性：F＞Cl 酸性：HF＞HCl C Si是半导体 Si用于制造光导纤维
35373537
D Cl和Cl互为同位素 Cl和Cl化学性质几乎相同 A．A B．B C．C D．D
考点：二氧化硫的化学性质；同位素及其应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；硅的用途．
分析：A．二氧化硫具有漂白性和还原性，能被强氧化剂氧化；
B．元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则其氢化物越难电离； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D．决定元素化学性质的是其最外层电子，同位素的化学性质相似、物理性质不同．
解答： 解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者能发生氧化还原反应而使溴水褪色，该反应中二氧化硫体现还原性，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则其氢化物越难电离，导致其氢化物水溶液酸性越弱，非金属性F＞Cl，则酸性HF＜HCl，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅能做半导体材料，故C错误；
D．决定元素化学性质的是其最外层电子，同位素的核外电子数相等，所以同位素的化学性
3537
质相似、物理性质不同，Cl和Cl互为同位素，所以化学性质几乎相同，故D正确； 故选D．
点评：本题考查非金属性强弱判断、二氧化硫性质、物质用途、同位素等知识点，侧重考查元素化合物、元素周期律等知识点，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，易错选项是AB．
4．下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；
B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；
C．外加电流保护金属称为外加电流的阴极保护法； D．构成原电池反应，可以加速反应的速率．
解答： 解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e=Zn；阴
﹣2+
极：Zn+2e=Zn，故B正确；
C．被保护金属与直流电源的负极相连时，是外加电流的阴极保护法，故C错误；
D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确； 故选C．
点评：本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单．
5．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是( ) 选项 叙述I 叙述II A 铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝 铜丝与硝酸发生了置换反应 B 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀
3+
C Fe具有氧化性 FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的Cu D BaSO4难溶于酸 向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，再加入足
2﹣
量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含SO4
A．A B．B C．C D．D
考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；常见阴离子的检验． 分析：A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；
B．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，说明生成气体，表现了浓硫酸的强氧化性；
C．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液；
D．根据加入硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸根离子；
解答： 解：A、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，是氧化还原反应，非置换反应，故A错误；
B．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，说明生成气体，表现了浓硫酸的强氧化性，没表现吸水性，故B错误；
C．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故C正确； D．因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故D错误； 故选：C．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质和离子的检验等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
﹣
2+