内容发布更新时间 : 2024/11/19 21:20:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

CFSE.

答案：[PtCl4]2- : Pd2+, 4d8, 平面正方形, 低自旋;

dx2-y2 ?? dxy ?? dz2

?? ?? dxz, dyz

CFSE = 4 ? (-5.14Dq) + 2 ? (-4.28Dq) + 2 ? (2.28Dq) + P = - 24.56Dq + P (P为电子成对能) [FeCl4]-: Fe3+, 3d5, 四面体, 高自旋;

? ? e ? ? ? t2

CFSE = 2 ? (-2.67Dq) + 3 ? (+1.78Dq) = 0 Dq

9、根据晶体场理论依据下列配离子的性质写出d电子的排列结构，并且计算晶体场稳定化能(CFSE)和磁矩? ．

10. 根据晶体场理论估计下列每一对配合物中，哪一个吸收光的波长较长?

(1) [CrCl6]3-, [Cr(NH3)6]3+; (2) [Ni(NH3)6]2+, [Ni(H2O)6]2+; (3) [TiF6]3-, [Ti(CN)6]3-;

(4) [Fe(H2O)6]2+, [Fe(H2O)6]3+; (5) [Co(en)3]3+, [Ir(en)3]3+. 答案：(1) [CrCl6]3-; (2) [Ni(H2O)6]2+; (3) [TiF6]3-; (4) [Fe(H2O)6]2+; (5) [Co(en)3]3+; 11、已知[Ni(CN)4]2– 和[HgI4]2– 都是抗磁性的，试分别用甲键理论和晶体场理论分析这两个配离子采用哪种轨道杂化成键，其空间构型是什么？是内轨型还是外轨型配合物？d电子如何排布?并且计算晶体场稳定化能(CFSE)。