内容发布更新时间 : 2024/12/23 22:18:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
卤素课时内容安排的概述:
:卤素的性质与原子结构的关系。
:以旧知识引导,自学阅读,比较异同,进行归纳
:完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性, :完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。 :
引言:卤素名称的由来和族的意思。
思考题
问题1.卤素包括哪些元素?(名称 符号 原子结构)
.结论:1、卤素原子结构相同点:它们最外层电子数都是七个 2、递变规律:1)电子层数不同
2)随荷电数增加电子层依次递增
3)它们的原子半径(阴离子半径)随电子层数数增多而增大 4)同种元素的原子半径大于阳离子半径而小于阴离子半径。 问题2:卤素单质的物理性质递变-------从原子结构的研究出发
色 状 熔沸点 密度 水溶性
氟 F +9 2 7 浅 气 小 小 大
氯 Cl +17 2 8 7 气
溴 Br +35 2 8 18 7 液
碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小
问题3:溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何? (1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把 溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)萃取的条件: ①萃取剂与原溶液不发生反应 ②萃取剂与原溶剂互不相溶 ③萃取剂比原溶剂的溶解能力强
(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化 溶剂 溶质 Br2 I2 密 度 水 黄 橙 深黄 褐 苯 橙 橙红 淡紫 紫红 比 水 轻 汽 油 橙 橙红 淡紫 紫红 比 水 轻 四氯化碳 橙 橙红 紫 深紫 比 水 重 二.卤素单质(X2)的化学性质 思考题:为学生创设问题情景
1.卤素单质的化学性质有哪些相似性?
(1) + 金属 金属氯化物 氧化性 相似性 (2) + H2 HX
(3) + H2O HX + HXO 既有氧化性又有还原性 (4) + OH X + XO (F2除外) 2.卤素单质氧化性强弱比较,顺序如何?其离子还原性如何?
2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl (由氯氧强还还弱可知,Cl2氧化性强于Br2) 2KI+Cl2=I2+2KCl 2KI+Br2=2KBr+I2
氧化性强弱顺序:F2>Cl2>Br2>I2 即非金属性逐渐减弱 还化性强弱顺序:F2 在这里向学生强调递变规律的重要性。 (1) + 金属 氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2 递变性 还原性:I - > Br- > Cl- > F- + H2 稳定性:HF > HCl > HBr > HI (2)置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外) 演示实验: ① I2 + 淀粉----介绍碘的特性 KI + 淀粉 ② KI溶液 + 氯水 + 淀粉(或CCl4) KI溶液 + 溴水 + 淀粉(或CCl4) ③ NaBr + 氯水 + CCl4 结论: X2 + 2X = 2X + X2 通过向学生的演示实验,讲解在海水中提取溴,碘的原理。 讨论:非金属的置换和金属的置换反应有没有不同?举例说明。 (非金属置换----夺电子 金属置换----给电子) 3.从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体(氧化性最强)? 4.碘有何特殊的化学性质? 5.HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及应用? 6.Cl- 、Br- 、I- 如何鉴别? 思考问题:检验氯离子如何排除碳酸根离子的干扰? 补充知识: 两者同时存在同时发生于同一化学反应中,氧化——还原反应与氧的得失无关。 一、氧化—还原反应 1. 概念 2. 从化合价的变化分析 (1) 氧化—还原反应:有化学价变化(升降)的化学反应。 (2) 氧化剂:所含元素化合价降低的反应物。 还原剂:所含元素化合价升高的反应物 (3) 氧化反应:化合价升高的反应。 还原反应:化合价降低的反应(升失氧降得还) 特征:有化合价的变化 3、从电子转移观点分析 (1)氧化—还原反应:在化学反应中有的电子转移的反应 (2)氧化剂:在化学反应中得电子或共用电子对偏向的反应物。 还原剂:在化学反应中,失电子或共用电子对偏离的反应。 (3)氧化反应:反应物原子或离子,失去电子(电子对偏离)的化学反应。 还原反应:反应物(原子或离子,得到电子)电子对偏向的反应。 二、氧化—还原反应中电子转移的表示方法 m:反应中实际有多少个原子或离子发生电子的转移 ne:一个原子或离子转移电子的数目 2、具体表示方法 (1)双线桥法(过等号,并非两条线,而指两条以上) 以上是:氧化剂或还原剂与对应还原产物(氧化产物)之间电子转移的表示方 氧化—还原方程中得到和失去电子数的相等 2.单线桥法:(不过等号,并非一条线,而是一条以上的线) 一般以还原剂失去电子数目为基准。 以上是电子还原剂转移到氧化剂的表示方法。 歧化反应:具体指同一物质中,同一价态同种元素间发生的氧化—还原反应。 (表示方法:必须使用双线桥法) 反 应物 定 义 性 质 还 原 物 失电子的物质 还原性 氧 化 剂 氧化产物,还原产物 得电子的物质 在反应中确定 氧化性(强弱不以失得电子数多少确定,而以失得电子能力确定) 变 化 化合价降低,(化合价升降是氧化—还原化合价升高,失电子 反应的特征和判断标准)。得电子,电子被氧化发生氧化反得失是氧化—还原反的实质。 应 被还原发生还原反应,两者同时发生互为联系 升是(失)氧化还原剂 降得还原氧化刘 三、氧化—还原反应的应用 1.四大基本反应类型与氧化—还原反应的关系。 1).化合价反应不一定是氧化—还原反应。分解反应也不一定是氧化—还原反应 2).置换反应一定是氧化—还原反应。 复分解反应一定是氧化—还原反应。 2.氧化—还原反应中反应物酸所起作用是什么? 酸即起氧化剂作用,又可起还原剂作用,同时也可起酸的作用,生成对应的盐。