内容发布更新时间 : 2024/11/15 2:22:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

1.在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会( ) A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的

B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加 C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分 D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出

解析：根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。 答案：C

2.2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是( ) A.海水是纯净物 B.海水中的溶质只有氯化钠一种

C.海水是饱和溶液 D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体 解析：海水中的溶质有多种，但氯化钠的含量较多，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。 答案：D

3.下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( ) A.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里 B.20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾

C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态 解析：根据溶解度的概念包含以下四个内容：①温度一定；②溶剂一定(100 g)；③饱和状态；④单位：克。D选项符合溶解度的概念。 答案：D

4.20 ℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是( )

加入食盐质量/g 所得溶液质量/g A 10 110 B 20 120 C 30 130 D 40 136 解析：根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化钠，所以一定属于饱和溶液。 答案：D 5.某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( )

A.m=160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n) C.m=1 600n/(2 500+16n) D.m=1 600n/(2 500+25n)

解析：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。整理后即得答案是B项。本题关键是n g CuSO4·5H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。 答案：B

6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：

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(1)升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。

(2)10 ℃时，三种物质溶解度大小关系为：________________________。

(3)35 ℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。

(4)20 ℃时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱和”)____________溶液。

(5)20 ℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大”“变小”或“不变”)____________。

(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取____________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。

解析：要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。 答案：(1)C (2)B>A=C (3)30∶100∶130 (4)饱和 (5)不变 (6)降温结晶 蒸发溶剂结晶 7.t℃时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。

(1)t ℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。 (2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____________(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。

解析：(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。 (2)从曲线图上可看出在t ℃时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。 答案：(1)A (2)b 加水 升高温度

8.已知20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如右图所示。

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(1)20 ℃时，将25 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为____________。

(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：____________或____________或____________。 (3)20 ℃时，将35 g KNO3放入到100 g 水里，搅拌，得到的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液中溶质的质量分数是____________。 解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。

(2)不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用：①加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度的方法。 (3)从溶解度曲线可知，20 ℃时35 g KNO3放入到100 g水中KNO3不能全部溶解，得到饱和溶液，再用20℃时KNO3的溶解度31.6 g计算：31.6 g/(100+31.6) g×100%＝24%。 答案：(1)20% (2)降低温度 蒸发溶剂 增加硝酸钾晶体 (3)饱和 24%

9.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。

(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？____________，并简述理由：________________________。

(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是___________________。

解析：饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。

答案：(1)沉浮情况不变 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变 (2)升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等)

10.禽流感期间，某养殖户需配制2 000 g 2%(即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为2%)氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成：

(1)配制时需称取氢氧化钠固体____________ g，水____________mL(水的密度取1 g·cm-3)。 (2)用质量为23.1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码(打“√”表示选用)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项(填序号)____________。 法码大小/g 打“√”表示选用 100 50 20 20 10 5

解析：(1)根据公式“溶质质量＝溶液质量×质量分数”和“溶剂质量＝溶液质量-溶质质量”进行计算；(2)根据托盘天平使用的注意事项思考。 答案：(1)40 1 960 (2)C

法码大小/g 打“√”表示选用 100 50 √ 20 20 10 √ 5 11.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有关问题：

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