内容发布更新时间 : 2024/5/4 19:13:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第3讲 盐类的水解

[考纲要求] 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。

考点一 盐类的水解及其规律 1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。 2．实质

?弱酸的阴离子―→结合 ?????―→ 盐电离―→??弱碱的阳离子―→结合 ??

破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

3．特点

可逆→水解反应是 反应

吸热→水解反应是 反应的逆反应

微弱→水解反应程度很微弱

4．规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、Cu(NO3)2 CH3COONa、 Na2CO3 是否水解 溶液的酸碱性 溶液的pH

1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO23－水解引起的？

2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？

3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ( ) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 5．在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH＋4、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空：

(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。 (2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。

(3)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 考点二 水解的离子方程式的书写 1．书写形式

在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 ________________。 2．书写规律

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：

________________________________________________________________________。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：________________________________________________________________________。

6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( ) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3 ⑤CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ⑥CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ ⑦CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ ⑧Fe3△

＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ ⑨CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ⑩碳酸氢钠溶液：HCO3－＋H2O

CO23－＋H3O＋

?NH4Cl溶于D2O中：NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋ 7．下列化学反应式书写正确的是 A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O

△

( )

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO23－ C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO－3＋H2OH2CO3＋OH＋ D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 8．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。

①明矾 ②硫化钠 ③小苏打 ④偏铝酸钠 ⑤硫酸氢钠

盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 考点三 盐类水解的影响因素 1．内因

酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。 2．外因 因素 温度 浓度 升高 增大 减小 (即稀释) 酸 碱

9．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？

10．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23－＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是 ( ) A．稀释溶液，水解平衡常数不变 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 c(HCO－3)

C．升高温度，减小

c(CO23－)

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

11．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？

(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？

水解平衡 水解产生离子的浓度 外加酸碱 弱酸根离子的水解程度____， 弱碱阳离子的水解程度____ 弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____