内容发布更新时间 : 2024/5/18 10:36:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

分析化学试题F

1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 1003 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％ (B) 1％ (C) 0.1％ (D) 0.03％ 1001 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) Ar(Ca) Ar(Ca) (A) ───── (B) ────── Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) ──── (D) ───── Mr(CaO ) Ar(Ca ) 1006 写出换算因数表达式: 实验过程 测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度, 将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO 测定试样中Fe含量,将Fe沉淀 为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O3 1007 写出以下重量测定的换算因数(写出表达式): 测定对象 称量物 换算因数 K2O KB(C6H5)4 K K2PtCl6 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe2O3 换算因数表达式 1008 写出以下重量分析换算因数的表达式 S P 被测组分 BaSO4 MgNH4PO4 沉淀形式 BaSO4 Mg2P2O7 称量形式 w(SO3) w(P2O5) 含量表示形式 换算因数 表达式 Pb PbSO4 PbSO4 w(Pb3O4) As Ag3AsO4 AgCl w(As2O3) 1009 将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________ g 。 [Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 ] 1010 分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________ g。 [Mr(MgO)=40.30, Mr(Mg2P2O7) =222.6] 1011 用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4[Mr(BaSO4)=233.4],则c(H2SO4) = ____________________ (mol/L)。 1012 已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的质量相同, 则与K3PO4中K 的质量相同的KNO3的质量是_____________ g。 [Mr(KNO3)=101.1, Mr(Ca3(PO4)2)=310.1] 1013 含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O7 0.3050g。则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。 [Mr(P2O5)=141.9 , Mr(Mg2P2O7)=222.5] 1014 0.5000g有机物试样以浓H2SO4煮解,使其中的氮转化为(NH4)HSO4,并使其沉淀为(NH4)2PtCl6,再将沉淀物灼烧,得0.1756 g Pt。则试样中N的质量分数为 __________。 [Mr(N) = 14.01 , Ar(Pt) = 195.08] 1015 在某一不含其它成分的AgCl与AgBr混合物中,m(Cl)∶m(Br)为1:2, 试求混合物中Ag的质量分数。 [Ar(Cl) = 35.45 , Ar(Br) = 79.90 , Ar(Ag) = 107.87] 1016 在空气中灼烧MnO2,使其定量地转化为Mn3O4。今有一软锰矿,其组成如下: MnO2约80%, SiO2约15%, H2O约5% 。现将试样在空气中灼烧至恒重,试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。 [Ar(Mn) = 54.94, Mr(MnO2 )= 86.94, Mr(Mn3O4 )= 228.81] 1017 重量法测定铁,根据称量形式(Fe2O3)的质量测得试样中铁的质量分数为10.11%, 若灼烧过的Fe2O3中含有3.0%的Fe3O4,求试样中铁的真实质量分数。 [Ar(Fe)=55.85, Mr(Fe2O3)=159.69, Mr(Fe3O4)=231.54] 1018 采用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量,灼烧时,因部分BaSO4还原为BaS,致使Ba的测定值为标准结果的98.0%,求称量形式BaSO4中BaS的质量分数。 [Ar(Ba)=137.3, Mr(BaS)=169.4, Mr(BaSO4)=233.4] 1019 某灼烧过的BaSO4沉淀的质量为0.5013g,其中含有少量BaS,用适量H2SO4溶液处理,使BaS转变成BaSO4,蒸发除去过量的H2SO4,再次灼烧获得纯BaSO4,其质量为0.5021g,求原来BaSO4沉淀中BaS的质量分数。 [Mr(BaS)=169.4 , Mr(BaSO4) = 233.4] 1020 只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。求(1)合金中w(Ag), (2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。 [Mr(Ag)=107.87, Mr(Pb)=207.2, Mr(AgCl)=143.32], Mr(PbCl2)=278.10] 1021 假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式? 原因何在? [Mr(MgSO4·7H2O)=246.5, Mr(MgSO4)=120.4, Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2P2O7)=222.6, Mr(BaSO4)=233.4] 1022 称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g, 溶解后,用0.1043mol/L AgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。 [Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.3, Mr(AgBr)=187.8] 1023 Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为--------------------------------( ) (A) s = (C) s = 3Ksp (B) s = Ksp/x(S2-) (D) s = 33Ksp/4 3Ksp/4x(S2-) 1024 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( ) (A) s = Ksp-c(C2O24) (B) s = Ksp (C) s = Ksp-2-x(C2O24)?c(C2O4) (D) s = -Ksp/x(C2O24) 1025 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-----------------------------------------------------------( ) (A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6 1026 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是---------------------------------------------------( ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11 1027 下列沉淀若不考虑其它副反应,试写出它们的溶度积Ksp与它们的溶解度(s)的关系式： Ksp 沉淀 PbCrO4 Pb(IO3)2 PbClF Pb3(AsO4)2 1028 比较下列各组物质溶解度的大小(用 >, < ,=符号表式)。 (1) AgCl(在纯水中) ______ AgCl(在0.1 mol/L NH4Cl中) (2) AgCl(在2mol/L NaCl中) ______ AgCl(在纯水中) (3) AgCl(在0.01 mol/L NaCl中) ______ AgCl(在2 mol/L HCl中) (4) Ag2CrO4(在纯水中) ______ AgCl(在纯水中) (5) Ag2CrO4(在0.001mol/L AgNO3中) ______ Ag2CrO4(在0.001mol/L K2CrO4中) [Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12, Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ag+与Cl-生成络合物, lg?1=3.0, lg?2=5.0] 1029 计算CdCO3在纯水中的溶解度。 [pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25] 1030 由实验测得PbSO4在pH 2.00时的溶解度为2.0×10-4mol/L,计算PbSO4的Ksp。 [pKa2(H2SO4) = 2.0] 1031 计算CaF2在pH=1.00, cF = 0.10 mol/L时的溶解度。 [pKsp(CaF2)= 10.57, pKa(HF)=3.18]