内容发布更新时间 : 2024/5/22 2:04:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1032 将100mL溶液中的Ca2+沉淀为CaC2O4·H2O,达到平衡时溶液中剩下的钙不得超过0.80?g。用HAc-NaAc缓冲溶液调节溶液pH为4.70, 此时溶液中草酸的总浓度必须达到多大? [Ksp(CaC2O4) = 2.0×10-9; pKa1(H2C2O4) =1.22, pKa2(H2C2O4) = 4.19, Mr(Ca) = 40.08] 1033 计算pH=8.00、c(NH3)=0.2mol/L时MgNH4PO4的溶解度。 [pKsp(MgNH4PO4)=12.7,pKa(NH4+)=9.26, H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36] 1034 计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L(NH4)2C2O4中的溶解度。 [Ksp(CaC2O4)=2.0×10-9, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5] 1035 Ag+能与Cl-生成AgCl、AgCl2-络合物,计算[Cl-]=0.10mol/L时AgCl沉淀的溶解度。[已知Ag+与Cl-络合物的?1=1.1×103、?2=1.1×105, Ksp(AgCl)=1.8×10-10] 1036 计算AgCl沉淀在pH=8.00,络合剂L的总浓度c(L)=0.10mol/L溶液中的溶解度。(忽略在形成络合物时L的消耗) [已知Ka(HL)=1.0×10-10 , AgL2的lg?1=3.0、lg?2=7.0, Ksp(AgCl)=1.8×10-10] 1037 在pH=2.0的含有0.01 mol/L EDTA及0.10 mol/L HF的溶液中,当加入CaCl2使溶液中的c(Ca2+)=0.10 mol/L时,问(1)EDTA的存在对生成CaF2沉淀有无影响? (2)能否产生CaF2沉淀?(不考虑体积变化) [HF的Ka=6.6×10-4, Ksp(CaF2)=2.7×10-11, lg K(CaY)=10.69 , lg?Y(H)=13.51] 1038 在100mL NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH9.7,[NH3]=0.2mol/L)中,最多能溶解多少克Ag2S? [已知pKsp(Ag2S) = 48.7 ; pKa1(H2S) = 6.88、pKa2(H2S)= 14.15,银氨络合物的lg?1= 3.24、 lg?2= 7.05, Mr(Ag2S)=248,不考虑Ag+的水解] 1039 计算氢氧化铜沉淀在含有0.10 mol/L游离NH3溶液中的溶解度。 {已知Ksp[Cu(OH)2]=10-18.6,Cu(OH)+络合物的lgK=6.0, 铜氨络合物的lg?1~lg?5分别为4.3、8.0、11.0、13.3、12.9, Kb(NH3)=10-4.74} 1040 计算ZnS在0.10mol/L Na2C2O4溶液中的溶解度。 [已知Ksp(ZnS)=10-21.7, H2C2O4的Ka1= 10-1.2, Ka2=10-4.2; Zn(C2O4)34-络合物的lg?1~ lg?3分别为4.9、7.6、8.2, H2S的Ka1=10-6.9 , Ka2= 10-14.2] 1041 计算ZnS在pH=10.0的氨性溶液中的溶解度,溶解达到平衡时,溶液中 [NH3]=0.10mol/L [pKsp(ZnS)=21.7, Zn(NH3)42+的lg?1~lg?4为2.27、 4.61、7.01、9.06; pKa1(H2S)=6.88, pKa2(H2S)=14.15;pH=10.0时, lg?Zn(OH)=2.4] 1042 如向含有Ba2+的溶液中加入EDTA及过量的硫酸盐,使其分析浓度分别为: c(Ba2+) = 0.10mol/L,c(Y) = 0.11mol/L,c(SO42-)=1.0×10-4mol/L,若欲阻止BaSO4 沉淀, 试问溶液的pH应大于多少? [已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10; lgK(BaY)=7.8] lg?Y(H)~ pH关系如下: pH 8 8.5 9.0 9.5 10 2.3 1.8 1.4 0.8 0.5 lg?Y(H) 1043 计算BaSO4在pH=10.0,含有0.010 mol/L EDTA和0.10 mol/L Na2SO4溶液中的溶解度。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10, K(BaY)=107.86, pH=10.0时, lg?Y(H)=0.45] 1044 为了回收银,向含银废液中加入过量的食盐,蒸干得到150g沉淀物。经测定其中含有3.9%NaCl及9.6%AgCl,现欲用1 L氨水将沉淀中的AgCl全部溶解,问氨水最低浓度应为多少？ [生成Ag(NH3)2+] [已知AgCl的Ksp=1.8×10-10, Ag(NH3)2+的lg?1=3.3、lg?2=7.2, Mr(NaCl)=58.44, Mr(AgCl)=143.3] 1045 将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L, 计算溶液中游离的Ag+离子浓度。 [已知Ag+与NH3络合物的?1=103.24、?2=107.05, Ksp(AgCl)=1.8×10-10] 1046 为了在含有0.010 mol/L AgNO3 和 0.010 mol/L NaCl 的混合溶液中不生成AgCl沉淀, 计算: 1)混合溶液中所需游离NH3的最低浓度; 2)混合溶液中所需NH3的最低总浓度。 [AgCl的Ksp=2.0×10-10; Ag+-NH3络合物的?2=1.0×107, ?1忽略不计] 1047 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 1048 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------------------------( ) (A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液 (C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂 1049 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-------------------------------------------------------( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 1050 若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?---------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+ 1058 以氨水沉淀Fe3+时,溶液中含有Ca2+、Zn2+,当固定NH4+浓度,增大NH3浓度时___________的吸附量减小,_______________的吸附量增大。 1052 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------( ) (A) 四种离子都增加 (B) 四种离子都减少 (C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少 (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少 1053 用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是-------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间 (C) 缩短陈化时间,并再沉淀一次 (D) 沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数 1054 下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( (A) 由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速) (B) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核 (C) 相对过饱和度愈大,分散度愈高 (D) 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 1055 用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( (A) 稀NH4NO3溶液 (B) 稀HCl溶液 (C) 纯水 (D) 稀HNO3溶液 1056 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------( (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足 (C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长 1057 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足 1051 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是--------------------------------------------------( (A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀 (C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀 ) ) ) ) ) 1059 在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。尿素发生的反应是___________________________________。得到较大颗粒CaC2O4的原因是_________________________________________。 1060 指出与下述情景相应的试剂(填A,B,C) (1) 在热溶液中水解 ___________ (2) 选择性试剂 ___________ (3) 金属沉淀剂,但不具专属性 ___________ O A. H3CCNOH B. N C. H2NCNH2H3CCNOHOH 1061 无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是_____________________。 1062 用沉淀重量法测定煤粉中硫含量,请填写条件。 测定前处理 沉淀条件及酸碱性 滤纸的选择 沉淀剂 洗涤剂及洗涤检查 换算因数 1063 重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4, 则将使测定结果(Fe的质量分数)偏______,这是因为_________________________________ _________________________________________________________。 [Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00] 1064 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。(填偏高、偏低或无影响) 1065 采用BaSO4重量法测定BaCl2纯度时,若沉淀中包藏了H2SO4,其结果_______; 若包藏了BaCl2其结果______________。若是以此法测定Na2SO4纯度,沉淀中包藏了Na2SO4, 其结果________________;若包藏了BaCl2,则结果_____________。 (指偏高、偏低或无影响)