内容发布更新时间 : 2024/5/19 6:59:09星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

Cl—Cl，HCl的结构式为H—Cl。 〖合作探究1〗

写电子式和结构式：

(1)用电子式表示含共价键的微粒： H2：__________ N2：____________

H2O：________________ CO2：__________________ (2)用电子式表示分子的形成过程：

H2O：______________________________________________________________ N2：________________________________________________________________________ (3)用结构式表示

形成共价键的每一对____________用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。 如：HCl：______，H2O：____________， N2：______，CO2：__________。 〖思考与交流2〗

什么是共价化合物？含有离子键的化合物一定是离子化合物。那么含有共价键的化合物是否一定是共价化合物呢？离子化合物NaOH、NH4Cl、CaCl2中含有共价键吗？

〖师生互动〗

3、共价键的存在：非金属单质(如：H2、Cl2、O2等)；共价化合物(如：HCl、H2O等)；某些含有原子团的离子化合物(如：NaOH、Na2O2等) 4、共价化合物

（1）定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以________________相结合。 ．．（2）共价化合物与离子化合物的关系：

①共价化合物在熔融状态下_____导电，离子化合物在熔融状态下_____导电； ②共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。 （3）特例说明

①金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；

②均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于__________化合物。

迁移应用 1、下列物质中不属于共价化合物的是（ ）

A．HCl B． CH4 C．CO2 D．NaOH。 2、下列电子式书写正确的是（ ）

学习评价 ※ 自我评价 你完成本节导学案的情况为（ ）. A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差 ※ 当堂检测（时量：6分钟 ）

1、下列说法正确的是（ ）

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．共价化合物中可以含有离子键 D．离子化合物中不可能含有共价键

2．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是( )

A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH C．Br2 HBr D．HF H2O 3．下列各项中表达正确的是( )

A．F的结构示意图：

－

B．Mg的结构示意图：

×

C．HCN的电子式：H·N??C

··

D．N2的结构式：·N≡N·

4．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是( )

A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6

第三节

2＋

化学键 第3课时 化学键的类型

一、学习目标：

1、理解和体会共价键的分类方法和极性共价键、非极性共价键的涵义，学会极性共价键和非极性共价键的判断方法。

2、了解化学键的概念，理解化学反应的微观本质。

3、进一步理解离子化合物和共价化合物的区别和联系，会正确书写离子化合物和共价化合物的电子式。 二、学习重、难点：

1、极性共价键和非极性共价键的判断方法

2、理解化学反应的微观本质、正确书写离子化合物和共价化合物的电子式 三、学习过程

【相关知识点的回顾】

离子键和共价键的比较 离子键 成键微粒 成键本质 成键元素 存在于哪些类别的物质中？ 共价键 【预学能掌握的内容】 一、共价键的分类

1、非极性键：由 原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 _，共用电子对 _任何一个原子，成键的原子都 ，这样的共价键叫做非极性共价键，简称 。

2、极性键：在化合物分子中， 原子形成的共价键，由于不同原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然 吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显 电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显 电性。人们把这样的共价键叫做极性共价键，简称 。 二、化学键

1、定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。化学键的形成与 有关，主要通过 来实现。

2、分类：

离子键

非极性键

共价键

化学键

极性键

金属键（金属单质中原子与自由电子的作用，暂不学习）

3、化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。

【预学中的疑难问题】

知识点一 ：共价键的类型

〖师生互动〗

1、极性键和非极性键的比较：

键型 特 点 形 成 条 件 实例 键价共非极性键 极 性 键 2、判断共价键是极性键还是非极性键的方法： 。

迁移应用 1、下列物质中含有非极性键的是 ；含有极性键的是 。 A．H2O B．N2 C．NaI D．Na2O2 E．NaOH F．CO2 G．MgCl2

知识点二 ：化学键及化学反应的微观本质

〖师生互动〗

什么叫化学键？是如何形成的？分为哪些类型？如何判断物质中含有什么类型的化学键？如何判断一个物质是离子化合物还是共价化合物？

迁移应用 2、下列物质中：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、、Na2O2 、I2 、Ne、CaCl2、NaOH，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。

〖师生互动〗

从化学键的形成思考：化学反应发生过程的微观本质是什么？NaCl溶于水后离子键被破坏，能不能说NaCl溶于水发生了化学变化？为什么？

知识拓展： 1.离子化合物和共价化合物

〖师生互动〗

概念 粒子间的作用 导电性 熔化时破坏的作用力 实例

2.化学键、分子间作用力、氢键的比较

概念 子间强烈的相互作用 的相互作用 氢化物分子间的相互化学键 相邻的两个或多个原分子间作用力 物质分子间存在微弱氢键 某些具有强极性键的离子化合物 以离子键形成的化合物 阴离子与阳离子间存在离子键 熔融态或水溶液导电 一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3) 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中 共价化合物 以共用电子对形成的化合物 原子之间存在共价键 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 一般不破坏共价键 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中