内容发布更新时间 : 2024/11/3 3:25:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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水的电离和溶液的酸碱性

1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）

A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c(OH-)

A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能

3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀 释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是 A. X＝Y＝Z B. X＞Y＝Z C. X＜Y＝Z D. X＝Y＜Z

4．pH＝2的溶液，其H＋

浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、 ③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A. ①③ B. ①②③④ C. ③④ D. ①③④

5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋

)的关系

A. 2∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D.无法确定

6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

A. 石蕊试液和水 B. pH试纸和水

C. 酚酞试液和水 D. 酚酞试液和苛性钠溶液 7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（ ） ①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L ②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L ③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度

A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④ 8．下列叙述正确的是（ ）

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

9．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－

1，则此溶液中一定不可能．．．．．大量存 在的离子组是( )

A. Fe3＋、NO－＋

3-、Cl、Na

B. Ca2＋

、HCO－

＋

3-、Cl、K

C. NH＋

4+、Fe2、SO42-、NO3-

D. Cl－、SO＋＋

42-、K、Na

．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lgc(H?10)c(OH?)，则下列叙述正

确的是( ) 精品文档

A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG＜0

C. 常温下0.1 mol·L－

1氢氧化钠溶液的AG=12

D. 常温下0.1 mol·L－

1盐酸溶液的AG=12

11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分

别为V1和V2，则V1和V2的关系是( ) A. V1=10V2 B. V1＞10V2 C. V1＜10V2 D. V2＞10V1

12．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－

的物质的量

恰好等于Na＋

的物质的量，则a+b的值是 A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定

13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H＋) 分别是1.0×10－amol·L－

1

和1.0×10－bmol·L－

1，此温度下，水的离子积常数KW为

A. 1.0×10－14 B. 1.0×10－

2a

C. 1.0×10－(7＋a) D. 1.0×10－(a＋

b)

14．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） A. 将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B. 在水中滴入稀硫酸 C. 在水中加入小苏打 D. 在水中加入氯化铝固体

15．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体

积之比为（ ）

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

16．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温

度为25℃）（ ）

A. 1 B. 10 C. 12 D. 13

17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸

可能是（ ）。

A. pH=2的硫酸 B. pH=2的醋酸

C. 0.01mol/L的甲酸 D. 0.01mol/L的硝酸 18．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1

的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ） A. ①②③④⑤ B. ③⑤④②①

C. ①②③⑤④ D. ⑤③④①②

19．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，下列说法正确的是（ ） A. a<7时，水的电离一定受到促进

B. a>7时，水的电离一定受到促进

C. a<7时，溶液的pH一定为a

D. a>7时，溶液的pH可能为a

20．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓

度接近于（ ）

A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L

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C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L

21．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液

的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ） A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL C. a＜b D. a＞b 22．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（1×10-14

-5×10-5

）mol/L D. 1×10-11

mol/L

23．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（ ）

A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104

24．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，请填空：

改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 水电离出的c(H+) 升温到100℃ 通氯化氢 10-2 mol/L 加氢氧化钠固体 10-4 mol/L 加氯化钠固体 10-7 mol/L

25．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”

或“无影响”）

⑴ 读数：滴定前俯视或滴定后仰视； （ ）

⑵ 未用标准液润洗滴定管； （ ） ⑶ 用待测液润洗锥形瓶； （ ）

⑷ 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； （ ）

⑸ 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面； （ ） ⑹ 指示剂用量过多。 （ ） 精品文档

⑺ 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ）

⑻ 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）

26．(1)将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为

。

(2)0.2 mol·L－

1 NaHSO－

4和0.1 mol·L1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于

。

(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后，使pH＝10，则两溶液的体积比为 。 27．温度t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋

)＝10－

a mol·L－

1，c(OH－

)＝10－

b mol·L－

1，

已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝ 。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－

)为 。

(3)给该NaOH溶液加热，pH (填“变大”，“变小”或“不变”)。 28．(1)某温度时，测得0.01 mol·L

－1

的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数

KW＝ 。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。（写出计算过程）

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。（写出计算过程）

29．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻

璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是 。 (2)请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。

。 (3)若用此法分别测定c(H＋

)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ， 原因是 。