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高中化学学习材料

南大附中2015届高三理科综合第六次模拟

化学试卷

7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是( ) ．．．

A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 8．下列说法或表示正确的是 （ ）

A．NH3、H2O、PCl3都是极性分子 B． CO2的分子示意图：

C、H2O2的电子式： D．CS2、C6H6、C2H2都是直线型分子 9．下列叙述正确的是（ ）

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A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×10个原子 B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

10．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是( ) A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取 C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏

11．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5 g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确．．．的是( )

桑水

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A．泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2

B．1 mol泰雅紫与H2加成最多需9 mol H2 C．泰雅紫属于烃的衍生物

D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成

12．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表： X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 Y 最外层电子数是次外层的3倍 Z 短周期中，其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 下列有关说法中正确的是( ) A．原子半径：X > Y > M

B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物 C．气态氢化物热稳定性：M > X > Y

D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

13．难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该

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值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10，AgI的Ksp＝8.5×10。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( ) A．BcC．(Dc．K(c．26.(14分)Ⅰ乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利＋K(c用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。 ＋)N( ＋＋－－＞)K)＞c(K)＞c(Ag)＞c(Cl)＞c(I) ＋c＞

乙酸乙酯 乙醇 乙酸 (c)

N(＞沸点 77.1℃ 78.5℃ 117.9℃ －＋－N)＞c(Cl)＞c(Ag)＞c(I) c ＋－－()＞c(Ag)＞c(Cl)＞c(I) N ＋－－ )＞c(Ag)＝c(Cl)＋c(I) 操作步骤如下：

（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。 回答下列问题：

（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。 （2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。

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（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。

①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是： （填字母）； A．装上温度计，严格控制反应温度 B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌

C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议 ．． Ⅱ如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。 （2）其中确定50 mL溶液体积的容器是____________________________________(填名称)。 （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。

27．(13分)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致

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死量为0.3～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2+xI+yH＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题： （1）上述反应中，x =________， y =________，z =________，氧化剂是________________。 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。

（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。 A．NaCl B．KMnO4 C．浓硫酸 D．NH4Cl

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（4）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水

-

研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，请配平化学方程式：

□Al+□NaNO3 + □NaOH + □H2O＝□ ________ + □N2↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。

28．(16分)碳及其化合物有广泛的用途。

（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为

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C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol，

以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO

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（2） 已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol，则CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。

（3） CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_______________。

若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。

（4） 将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据： 达到平衡所 起始量/mol 平衡量/mol 需时间/min 温度/℃ H2O CO H2 CO 900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0 通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)________________________。

（5） 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

请回答下列问题：①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为____________________。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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选考题： 36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）（略） 37.【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）（略） 38．【化学—--选修5：有机化学基础】（15分） 某芳香烃A分子式为C8H10，它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）

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（1）A物质的名称为：_________。写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式 。

（2）E与H反应的化学方程式是 ；该反应类型是 。

（3）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是 。

（4）已知H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种。

①苯环上的一卤代物有2种；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀。写出其中的一种结构 。

南大附中2015届高三理综训练化学卷（六）答案

7．C 8．A 9．A 10．D 11．D 12．D 13．A 26.【14分】Ⅰ.（1）b；（2）79.2﹪；（3）①A、C；②用圆底烧瓶替代试管并加装温度计控制反应温度或加装水冷凝管，提高冷却效果。Ⅱ.（1）②⑤；（2）50mL容量瓶；（3）偏大。

【解析】 试题分析：（1）为了增强冷凝效果，在实验（II）中冷水从冷水凝管的下口b管口通入。（2）n(NaOH)=0.50mol/L×0.04L=0.02mol；所以n(CH3COOH)= 0.02mol,其质量是1.2g；在（II）中可知乙酸与乙酸乙酯的物质的量的和为：0.100L× 2.1mol/L－0.50mol/L×0.02L=0.2mol,所以n(乙酸乙酯)= 0.2mol -0.02mol=0.18mol,m(乙酸乙酯)=0.18mol×88g/mol=15.84g。所以测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为(15.84g÷20.00g) ×100﹪=79.2﹪；（3）装上温度计，严格控制反应温度 ；在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液，所以选项是A、C；②改进乙酸乙酯的制取装置的建议是用圆底烧瓶替代试管并加装温度计控制反应温度或加装水冷凝管，提高冷却效果等。Ⅱ（1）图示判断不正确的操作有②在量筒中溶解物质和⑤仰视读数；（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是50mL的容量瓶；（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，由于

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