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2014届高三化学元素化合物综合练习题1 姓名 1．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的

2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）X2Z的电子式是 。 （3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是 。 （4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是 。 （5）在25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190．0 kJ。则该反应的热化学方程式是

。 2. X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。

（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是 ，Y的气态氢化物的稳定性

比Z的气态氢化物的稳定性 （填“强”、或“弱”）。

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是

_____________ __（用离子方程式表示）。 （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的

化学方程式是 。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

。

X Y Z W 3．常见化学反应方程式A+B

X+Y+H2O。请回答：

(1) 若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式 ， 检查其中气体产物X的方法是 。 (2) 若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式 ，该反应的离子方程式是 。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式 。 (3) 若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1:4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。

①写出该反应的化学方程式 。

②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是 mol。

4、下图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质。D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝。请回答：

（1）I物质的化学式为 。

（2）已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为 （用 化学式表示）。

（3）写出反应?的化学反应方程式 。

（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现

象 。 （5）已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1mol

E转移的电子数约为6.02×1023 。写出A和E反应的化学方程式

。

2014届高三化学元素化合物综合练习题2 姓名 1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下．．．．．列问题：

周期 1 2 3 族 IA 0 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ④ ⑤ ② ⑥ ③ ⑦ （1）⑥的最低负价是 ；⑦的最高价含氧酸的化学式为 。 （2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 。

（3）②、④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。 （4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是 ，原因是 。 （5）④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式： 。 2．已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。

各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：

A B D ① TiO2 + C(石墨) 一定条件 甲 乙 H2O 丙

NaClO 丁

②

△ 戊 （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。 （2）戊的化学式为 。

（3）丙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。 a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键

（4）反应①的化学方程式为 。 （5）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：

（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某

些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热 化学方程式为 。 3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。 (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。 ．a．MnO2 b． CuSO4 c．Na2SO3

d．FeCl3

(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例

并写出相应的化学方程式。

编号 示例 1 2

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

性质 氧化性 化学方程式 H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ， N→⑥的单质的化学方程式为 ， M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ， M中阳离子的鉴定方法 。

2014届高三化学元素化合物综合练习题3 姓名 1． A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1:1，且电子总数均为18； B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。请回答： （1）A分子的电子式是 。

（2）实验室制备D的化学方程式是 ； 检验D是否收集满的方法是 。 （3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是 。

（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO4- -2e-=S2O82-+2H+ ，阴极反应式是 ；已知1 mol S2O82-与水反应得到C时转移了2 mol e-，则该反应的离子方程式是 。

2．现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

A

X

B

X

C

（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周 期表中的位置是 ，X中阴离子的电子式是 ，B转化为 C的离子方程式是 。

（2） 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是 ；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是 。 3． A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式