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________ 学习形试卷：（A） ：_________ 姓名济号：南大学 _________ 年级：_继续教育 ______ 专业： _______________层学院考试_

济南大学继续教育学院中级无机化学复习题

一、单项选择题

1.相同温度下，与质量分数1%的尿素水溶液具有相同渗透压的葡萄糖溶液的质量

A. NCl3 B. SF4 C. CHCl3 D. H2O 12. 下列有关物质的性质对比判断正确的是

A. 分解温度 Na2CO3 > CuCO3 B. 熔点KCl > NaCl C. 溶解度AgCl > AgF D. 分子间作用力HCl > HI 13. M2+离子原子核外第三电子层中有15个电子，则M的元素符号是

A. Ni B. Co C. Fe D. Mn 式：________ 分数约为

A. 1% B. 2% C. 3% D. 4%

235 学 _ _ 次 密封线内不要2.从天然铀分离U的方法是

14.下列各组元素第一电离能按递减顺序排列的是

A. 气体扩散 B.电解 C. 电离 D. 水解

A.Mg Al Si B.B C N C.P As Sb D.S Cl Br 3.将NH4NO3固体溶于水，溶液变冷。则该过程的△G、△H和△S的符号依次为 15.下列化合物属于“含非极性共价键的离子化合物”的是

A. + ? ? B. + + ? C. ? + ? D. ? + +

A. H2O2 B. CH4 C. NaOH D. Na2O2 4.将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积充分混合，则混合溶液的pH 16.下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是

A. 介于1~2 B. 介于6~7 C. 介于7~8 D. 介于12~13 5.下列反应在较高温度下才可能自发进行的是 A. Cl2O5 B. BrO2 C. HClO2 D. F2O

A. N17.在甲醛（HCHO）及甲酰氯（HCOCl）中，碳的氧化态分别是 2(g) + O2(g) = 2NO(g), △H= +163 kJ·mol-1

B. 2Ag(s) + ClA. +4，+4 B. +4，+2 C. 0，0 D. 0，+2

2(g) =2AgCl(s), △H= -254 kJ·mol-1 C. 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g), △H= +183 kJ·mol

-1 18.在Cr2O72-/Cr3+半电池中，如果Cr2O72-、Cr3+的浓度均为1mol·dm-3，H+的浓度2

mol·dm-3，则电极电势比标准电极电势

D. 2H2O2(l) =2H2O(l) + O2(g), △H= -196 kJ·mol-1

6.下图是酸性溶液中Mn元素的电势图。则酸性溶液中稳定存在的微粒是

A. 大 B. 小 C. 不变 D. 不能判断

19.在NO3-－NO的半电池中，降低溶液的酸度，NO3-的氧化能力

A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断

A. MnO4- B. MnO42- C. Mn3+

D. Mn2+

7. 在1273 K、98.66 kPa下，硫蒸气的密度是0.5977 g·dm-3，则其分子式为 20.下列反应：4Al＋3O2＋6H2O→4Al(OH)3的△rGm?＝-zFE?，式中z等于

A.S B.SA. 12 B. 6 C. 4 D. 3

2 C.S4 D.S8

8. 298 K、100 kPa时，下列几种气体组成的混合气体中分压最小的是 21.相同温度下，与质量分数3%的葡萄糖水溶液具有相同渗透压的尿素溶液的质量分数约为

A. 0.5 g 氢气 B. 1.0 g 氦气 C. 5.0 g氮气 D. 10.0 g二氧化碳气体 A. 1% B. 2% C. 3% D. 4% 9. 下列氧化还原电对中，E?值最大的是

A. Ag+/Ag B. AgCl/Ag C. AgBr/Ag D. AgI/Ag 22.氢气和氧气的扩散速率比为 10.电极电势与pH无关的电对是

A. 16 B.4 C. 1/4 D. 1/16

A. H2O2/H2O B. MnO4-/MnO42- C. MnO2/Mn2+ D. IO3-/I- 23.浓硫酸溶于水的过程中下列热力学函数变量△G、△H和△S的符号依次为

11.下列分子或离子中，中心原子采取等性sp3杂化的是

A. - + - B. + + + C. - - + D. - + +

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答 ________ 学习形试卷：（A） ：_________ 姓名济号：南大学 _________ 年级：_继续教育 ______ 专业： _______________层学院考试_

24. 将pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积充分混合，则混合溶液的pH

A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 均有可能 25.具有下列特征的反应在较高温度下可能自发进行的是

A. 吸热熵减 B. 放热熵减 C. 吸热熵增 D. 放热熵增

A. CH2Cl2 B. CH4 C. P4 D. H2O2 36.常温下，CH3COOH

CH3COO- + H+中加入醋酸钠固体，则

A.pH减小 B.平衡右移 C.平衡常数减小 D.醋酸电离度减小 37.下列分子具有顺磁性的是

A. N2 B. O2 C. F2 D. O3

38.在MnO4-/Mn2+半电池中，如果MnO4-、Mn2+的浓度均为1mol·dm-3，H+的浓度2

式：________ 26.下图是酸性溶液中Cr元素的电势图。则酸性溶液中稳定存在的微粒是

Cr2O72- 1.23 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.91 Cr 学 _ _ 次 密封线内不要A. Crmol·dm-3，则电极电势比标准电极电势

2O72- B. Cr3+ C. Cr3+ D. Cr

27.在1273 K、98.66 kPa下，硫蒸气的密度是0.5977 g·dm-3，则其分子式为

A. 大 B. 小 C. 不变 D. 不能判断 A.S B.S39.以下两种溶液混合可以形成缓冲溶液的是 2 C.S4 D.S8

28.反应H A. 过量盐酸与氨水 B. 过量氨水与盐酸

2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程式为υ = kc(H2)c(I2)。则该反应

A. 为基元反应 B. 反应分子数是2

C. 少量醋酸与NaOH D. 过量氨水与NaOH

C. 反应级数是2 D. 反应速率常数的单位为时间的倒数 40.以丙烷为燃料的电池反应标准自由能变与电动势的关系为△rGm?＝-zFE?，式中z等于

29.下列氧化还原电对中，E?值最小的是

A. 4 B. 5 C. 6 D. 8

A. Ag+/Ag B. AgCl/Ag C. AgBr/Ag D. AgI/Ag 41.对于一个3d电子来说，下列量子数表示不合理的是

30.电极电势与pH无关的电对是

A. 3,2,1,+1/2 B. 3,2,0,-1/2 C. 3,2,-1,-1/2 D. 3,2,-3,+1/2 A. H+/H2 B. Cl2/Cl- C. Fe(OH)3/Fe(OH)2 D. H2O2/H2O 42.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是

31.下列各组物质中，中心原子的杂化类型相同的是

A. 3s B. 3px C. 3pz D. 3dz2

A. BF3和NH3 B. SO2和CO2 C.H2S和H2O D. PCl5 和ClF3 43.基态原子的第五电子层只有二个电子，则该原子的第四电子层中的电子数为

32. 下列有关物质的性质对比判断正确的是

A. 8个 B. 8~18个 C. 18个 D. 8~32个 A. 分子间作用力Cl44.主量子数n = 4能层的亚层数是

2 > I2 B. 熔点HBr > HI

C. 溶度积AgI > AgBr D. 分解温度 NaA. 3 B. 4 C. 5 D. 6

2CO3 > CuCO3 45.下列电子构型中，不属于基态原子电子构型的是

33.M2+

离子次外层和最外层内分别有18、2个电子，则该元素

A. [Ne]3s23p5 B. [Ar]3d3 C. [Ar]3d104s1 D. [Kr]4d10 A.属于第IIA族 B.属于第IVA族 C.是Sn元素 D. 属于第IIB族 46.3d电子的径向分布函数图峰的个数为

34.下列各组元素电负性按递减顺序排列的是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

A.Mg Al Si B.B C N C.P As Sb D.S Cl Br

47.具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是

35.下列属于“含极性共价键的非极性分子”的是

A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6. 48.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为V形的是

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答 ________ 学习形试卷：（A） ：_________ 姓名济号：南大学 _________ 年级：_继续教育 ______ 专业： _______________层学院考试_

A. OF2 B. CO2 C. CS2 D. BeF2 49.中心原子采取sp2杂化的分子是

A. NH3 B. PCl3 C. BF3 D. H2O 50.下列分子中存在分子内氢键的是

A. H3BO3 B. C2H6 C. N2H4 D. HNO3

D. 一级反应半衰期与反应物浓度无关

62.根据过渡状态理论，若某可逆基元反应的热效应△rHm? = +80 kJ·mol-1，则正反应的活化能E正

A. 大于80 kJ·mol-1 B. 小于 80 kJ·mol-1 C. 大于等于 80 kJ·mol-1 D. 小于等于 80 kJ·mol-1

63.反应A2+B2→2AB的速率方程为υ = k?c(A2)?c(B2)，则此反应

式：________ 51.根据杂化轨道理论，在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是

学 _ _ 次 密封线内不要A. sp-p B. sp2-s C. sp2-p D. sp3-p

A. 是基元反应 B. 是非基元反应 52.下列离子中，属于（18+2）电子构型的是

C. 无法确定是否为基元反应 D. 反应级数是1 A. Ba2+ B. Bi3+ C. Cu+ D. Pb4+

64.可逆反应2NO(g)

N2(g)+O2(g)，其热效应△rHm? = -180 kJ·mol-1，则

53.凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子或离子，其空间构型可能是

A. 升温时K?增大 B. 升温时K?减小

A. 八面体 B. 平面正方形 C. 四方锥 D. 上述三种都有可能 C. 加压时，平衡向右移动 D. 增加N2浓度，NO的解离度增加 54.根据分子轨道理论的描述，下列分子属于顺磁性的是

65.反应3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)，恒压下向体系中引入氩气，则氨的产率

A. C2 B. N2 C. O2 D. F2

A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无法判断

55.基态原子失去3个电子后角量子数为2的轨道半充满，该元素原子序数为

66.已知[Pt(Cl)2(NH3)2]有两种不同的结构，则Pt所采取的杂化方式为

A. 24 B. 25 C. 26 D. 27 A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d 56.实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体

67.下列盐的阳离子无法与NH3形成氨配合物的是

A. 低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压 A. ZnCl2 B. NiSO4 C. FeCl3 D. AgCl 57.常压下将1 dm3气体的温度从0oC升高到273oC，其体积将变为

68.配离子[Co(NH3)3(H2O)3]3+中，可能有的几何异构体数目是

A. 0.5 dm3 B. 1.0 dm3 C. 1.5 dm3 D. 2.0 dm3 58.温度相同时，0.10 mol·dm-3的下列溶液中渗透压最高的是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

A. CO(NH69.在正四面体配位场中，d轨道分裂后得到的de和dg轨道的简并度分别为

2)2 B. NH3·H2O C. NH4Ac D. (NH4)2SO4

59.反应2H2+2NO→2H2O+N2的速率方程为υ =k?p(H2)?p(NO)2

，则反应的总级数是

A. 3，2 B. 2，3 C. 1，4 D. 4，1

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

70.过渡元素形成八面体配合物时，既能形成低自旋又能形成高自旋配合物的d电子

数目是

60.某可逆基元反应吸热（热效应大于零），则正、逆反应活化能的关系为

A. E正＜E逆 B. E正＞E逆 C. E正 = E逆 D. 无法确定 A. 1～3 B. 2～5 C. 4～7 D. 6～9 61.与反应速率相关的下列叙述中错误的是

71.[Co(en)2(C2O4)]+中Co的配位数和氧化态分别为 A. 零级反应速率与反应物浓度无关 A. 6, 2 B. 6, 3 C. 4, 2 D. 4, 3

B. 零级反应半衰期与速率常数成反比 72.在氧气中燃烧时，主要产物为普通氧化物的碱金属元素是 C. 一级反应速率常数单位是mol·dm-3s-1

A. Li B. Na C. K D. Rb

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答