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第五章 原子结构 元素周期律 第一节 原子结构 原子核外电子排布

【考纲全景透析】

一、原子的构成

1. 原子的构成

原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。 2．基本关系

①质子数＝核电荷数＝核外电子数 ②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数 ③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数 ④质量数＝质子数＋中子数 3.

元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：

元素、核素和同位素的概念的比较 概念

元素 具有相同核电荷数核素 具有一定数目质子和一定同位素 质子数相同而中子数不同的同

(质子数)的同一类原子的总称 宏观概念，对同一类数目中子的一种原子 一元素的原子或同一元素的不同核素 微观概念，对某种元素的原子微观概念，对某种元素的范围 原子而言，既有游离一种原子而言 态又有化合态 不同的核素可能质子数相相同；天然同位素所占原子百主要通过形成的单质特性 或化合物来体现 量数相同，或各类数均不化合物如H2O、D2O、T2O，物相同 理性质不同但化学性质相同 实例 H、O 11而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 同位素质量数不同，化学性质同，或中子数相同，或质分比一般不变；同位素构成的H、1H、7N、6C、12Mg 214142411H、1H、1H为氢元素的同位素 23二、 原子核外电子排布

1.电子层的表示方法及能量变化

离核由近及远→电子能量由低到高 2.核外电子分层排布的规律

核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有： (1)能量规律

原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。 （2）分层排布规律

2

①原子核外每个电子层最多容纳2n个电子。

②原子最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层不能超过2个电子)。 ③原子次外层电子数不超过18个电子(K层为次外层不能超过2个电子)。

〖考点一〗原子的构成及概念比较1.构成原子的粒子

2.组成原子的各种粒子及相互关系

(1)原子或分子：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数 (2)阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数 (3)阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数 3.

同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较

同位素 同素异形体 单质 同系物 有机化合物 ①符合同一通式 同 特点 ②中子数不同 ③原子之间 H、D和T; 实例 O3和O2； 甲烷、乙烷 新戊烷 ①属同一元②结构相似 素 ③组成相差一个或若干②单质之间 个CH2原子团 ②结构式不同 ①分子式相同 同分异构体 无机、有机化合物 对象 原子 ①质子数相正戊烷、异戊烷、 35Cl和37Cl 金刚石和石墨