内容发布更新时间 : 2024/11/15 1:50:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《分析化学》考前复习题

选择题

1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ）

A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合

D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ）

A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液 是：（ C ）

A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的 是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次

B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管

C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管

D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线

6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ）

A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析 D．常量分析

7、0.2molN2中含有（ D ）

A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是 （ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L

9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g

10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ） A．200mLHCl+100ml水 B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水 D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ）

A． 容量瓶 B．带刻度的烧杯 C．量筒 D．带刻度的三角瓶

12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ）

A．微量 B．半微量 C．痕量 D．常量

13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ）

A．试剂误差 B．终点误差 C．方法误差 D．偶然误差

14、不能用于加热溶液的器具是（ C ）

A．三角瓶 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管

15、EDTA配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的 （ C ） A．酸 B．碱 C．缓冲溶液 D．盐 16、常温下，难溶物质的溶解度一般小于（ C ）

A．0.1mol/L B． 1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L

17某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。今在pH=10.0的条件下，加入三乙醇胺，用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是 C 。 A. 镁的含量 B.钙的含量 C.钙、镁总量 D.铁、铝总量

18. 重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，其原因是由于 D 。

A. 沉淀表面电荷不平衡 B.表面吸附 C.沉淀速度过快 D.离子结构类似 19. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应选用 C 。

A. 冷水 B.含沉淀剂的稀溶液 C.热的电解质溶液 D.热水 20. 不是无定形沉淀的沉淀条件是 C 。

A. 在较浓溶液中沉淀 B.沉淀时应不断搅拌 C.沉淀后放置陈化 D.在热溶液中沉淀

填空题

1、化学分析法是以物质的：化学反应 为基础的分析方法，它包括： 定性分析 和 定量分析两部分。

2、沉淀滴定法又称： 银量法 ，是以： 沉淀 反应为基础的一种滴定分析法。 3、滴定分析法分为四大类，即酸碱滴定法、 沉淀滴定法、 配位滴 定法、和 氧化还原滴定法 四类。

4 、化工分析的过程一般包括：采样、试样处理、测定和计算结果四大步骤。

5 、滴定分析在适当的条件下，具有准确度高、仪器设备简单、操作 过程简便、应用范围广的优点。 6 、标准溶液是用基准物质标定或配制的已知准确浓度的溶液。一般 用物质的量浓度表示，符号为c，单位是 mol/L。

7、在EDTA 滴定中加入三乙醇胺配位掩蔽剂，以提高滴定的准确度

8、不加试样，按照试样分析步骤和条件平行进行的分析试验，称为 空白试验。通过它可以消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质造成的系统误差 。 判断题

1、（ √ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

2、（ √ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

3、（ × ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 4、（ × ）滴定过程中，停止滴定操作时，反应的化学计量点一定 恰好与滴定终点重合。（ √ ）稀释溶液时可以用公式c1V1==c2V2进行有关计算。 5、（×）在使用摩尔、摩尔质量和物质的量浓度时，摩尔质量必须注明基本单元。

6、（ × ）用移液管从容量瓶中定量移取溶液时，盛放溶液的容器应该用该溶液淋洗3次。

7、（ × ）用分析天平准确称取4.000g固体NaOH，用于配制1L 0.1molL-1 NaOH溶液。

8、（√）在EDTA配位滴定中，Fe3+，Al3+对铬黑T指示剂有封闭作用。 9、（×）铬酸钾指示剂法测定Cl-时，滴定溶液应控制在强酸性溶液中进行。

10、（√）在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生吸留现象，使沉淀玷污，分析结果偏低。

名词解释

系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差一般有固定的方向（正负）和大小

置信水平（也称置信度或置信概率）用表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－）称为显著性水平用α表示。

基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。 直接挥发法：通过加热等方法使试样中挥发性组分逸出用适宜的吸收剂将其全部吸收称量吸收剂所增加的质量来计算该组分含量的方法。

封闭现象：某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物过量的EDTA不能将其从MIn中夺取出来以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。

简答题

分光光度计的使用方法

答： 1.接通电源，打开仪器开关，掀开样品室暗箱盖，预热10分钟。 2.将灵敏度开关调至“1”档（若零点调节器调不到“0”时，需 选用较高档。） 3.根据所需波长转动波长选择钮。 4.将空白液及测定液分别倒入比色杯3/4处，用擦镜纸擦清 外壁，放入样品室内，使空白管对准光路。 5.在暗箱盖开启状态下调节零点调节器，使读数盘指针指向 t=0处。 6.盖上暗箱盖，调节“100”调节器，使空白管的t=100，指针 稳定后逐步拉出样品滑竿，分别读出测定管的光密度值，并记录。 7.比色完毕，关上电源，取出比色皿洗净，样品室用软布或 软纸擦净。

什么是酸碱缓冲溶液？举例说明缓冲溶液在生产和生活中的重要作用，并列举－４种具有缓冲能力的体系。 答：具有减缓外加酸碱或因稀释而引起的pH变化能力的溶液称为缓冲溶液。作用和实例略。

吸光光度法中，下列四种情况如何选择参比溶液？ (1)若仅有待测组分（或待测组分与显色剂生成的有色化合物）对入射光有吸收； (2)若显色剂与其他试剂（如缓冲溶液等）也有吸收； (3)若显色剂没有吸收，但试样中其他组分（除待测组分外的其它组分）有吸收，而且显色剂与其他组分不发生作用； (4)若显色剂有吸收，试样中其他组分也有吸收。 答：（1）可用纯溶剂作参比溶液；（2）可用空白溶液作参比溶液； （3）可用不加显色剂的试样作参比溶液；（4）可在试样中加入适当的掩蔽剂掩蔽待测组分，使其不与显色剂发生反应，然后再加显色剂，以此溶液作参比溶液。