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江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天 第28天

核心知识

1．有关溶液混合稀释的计算 (1)不同物质的量浓度溶液的混合

稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1=c2·V2 (2)不同质量分数的两种溶液混合的计算

混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1·w1+ m2·w2=(m1+m2)·w混 (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定 ①等质混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w混=

w1?w2； 22②等体混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：w混∈［w1?w2，w (ρ大)］。 3．物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c

n溶质的质量M溶液的质量?w/M1000?w(密度的单位为g·cm-3或者g· mL-1) c????V溶液的质量/(1000?)溶液的质量/(1000?)M(2)饱和溶液的质量分数与溶解度：w=

S×100%，c=1000?S(100?S)(100?S)M

(3)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算

c=

1000?V ，式中

MV?22400V(H2O)-3

-1

V为标准状况下气体体积，V（H2O）为水的体积，ρ为溶液的密度(密度的单

位为g·cm或者g· mL)。 4．有关溶液pH的简单计算 (1)一种强酸或一种强碱的pH计算

强酸：先求c(H)，再求pH：如HnA，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H)=-lgnc。

强碱：先求c(OH)，然后由KW换算成c(H)，再求pH或直接求pOH，再根据关系式pH=14-pOH求。如B(OH)n，浓度为cmol/L，pH=-lgc(H)=14+lgnc。 (2)关于两强(强酸或强碱)混合pH的计算

??++

①两强酸混合，先算c混(H)，再算pH，c混(H)=c(H)1V1?c2(H)V2

++

-+

+

V1?V2②两强碱混合，先算c混(OH)，再算c混(H)，最后算pH，c混(OH)=c(OH?)1V1?c(OH?)2V2

V1?V2-+-

(3)强酸强碱混合，其中一种物质过量的pH的计算

??++

①酸过量时，先求c混(H)，再求pH，c混(H)=c(H)1V1?c(OH)2V2

V1?V2 1

??-+-②碱过量，先算c混(OH),再算c混(H),最后算pH，c混(OH)=c2(OH)V2?c(H)1V1

V1?V2(4)溶液稀释时pH的计算

①对于强酸溶液，c(H)每稀释10倍，pH增大n个单位，但不突破7。 ②对于强碱溶液，c(OH)每稀释10倍，pH减小n个单位，但不突破7。

③对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH变化大，而弱酸(或弱碱)pH变化小。

补差纠错

1、下列说法不正确的是

A．25℃时，0.1mol/LHNO3和0.1mol/LCH3COOH的混合溶液的pH约为1

B.25℃时，Mg(OH)2悬浊液中由Mg(OH)2电离出的c(OH)≈10mol/L，则Mg(OH)2悬浊液的pH约为10 C.25℃时，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH)≈10mol/L，则Fe(OH)3悬浊液的pH约为4 D.25℃时，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH应为10.5

--10

--4

-+

nn解题规范

20℃时，硫酸的密度和物质的量浓度对照表如下：

ρ／g·cm1.0－3 1.07 1.10 1.14 2.33 1.22 3.73 1.30 5.30 1.40 7.14 1.50 9.18 1.61 1.73 1.81 1.84 1 c/mol·L0.1－1 11.50 14.12 16.62 18.40 0 (1)将浓度为c1密度为ρ1和浓度为c2密度为ρ2(c1> c2)两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度______(选填序号)。

A．等于(ρ1+ρ2)/2 B．小于(ρ1+ρ2)/2 C．大于(ρ1+ρ2)/2 D．以上均可能

(2) 将18.4mol/L的浓硫酸100mL加水稀释成5.3mol/L，则稀释后稀硫酸的体积为_________，加入的水的体积为______mL(所有数据均在20℃时测定，20℃时水的密度近似看成1g/cm)。

(3)现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中的H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L， Na2SO4的物质的量浓

3

2

度为0.5 mol/L。若要使 H2SO4和Na2SO4 的物质的量浓度分别为2 mol/L 和0.2 mol/L ，应加入98％的浓硫酸________mL，再加入蒸馏水稀释至_______mL才能实现。

考前赢分第28天 爱练才会赢

前日回顾

下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） Ａ．12 g石墨中含有C—C键的个数为NA Ｂ．124 g P4含有P—P键的个数为6NA Ｃ．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA Ｄ．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA 当天巩固

1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O

H＋OH ΔH＞0，下列叙述正确的是

―＋

-

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

2． 常温下，下列溶液中由水电离出来的c(H)=1×10mol/L的是 A．pH=5的NH4Cl溶液 B．pH=9的Na2CO3溶液 C．pH=7的CH3COONa溶液 D．pH=5的KHSO4溶液 3． 下列说法正确的是

A．把100mL3mol·L的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·LB．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol·L的BaCl2溶液跟100mL3mol·L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3mol·L D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 5.已知25℃时Cu(OH)2的

-1

-1

--1

-1

-1

+

-9＋

＋

3