内容发布更新时间 : 2025/2/27 7:13:00星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
盐类的水解（一）
李仕才
【课标要求】1.认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；
2.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素；
3.能够用盐类水解规律判断常见盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式； 【教学过程】 一、盐类的水解
1、定义：__________________________________________________________________ 【思考1】下列物质的水溶液酸碱性如何？对水的电离有何影响？
Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH4
2、实质：复分解反应 盐＋水
酸+碱 （中和反应的逆反应，吸热）
【例1】：盐类水解的实质是复分解，有机物如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。则下列物质水解的产物分别是什么？
CaC2+H2O—— Al4C3+H2O—— ICl +H2O—— Mg3N2＋H2O－ 3、水解规律： ①有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。
②越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）
②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。 ③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。
④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（HSO3和H2PO4，电离程度>水解程度）
⑤多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
[强调]: ①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.
②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“【例2】用水解方程式表示下列水溶液的酸碱性 （1）Na2CO3 （2）NaHCO3
（3）NH4Cl （4）FeCl3
【例3】将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是
—
—
”。
（ ） A、NH4Br 4、影响因素
（1）决定性因素——盐的性质 （2）外因：
①浓度——增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动。如CO3+H2O
2－
B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)2
HCO3+OH，加水稀释c(HCO3)、
－－－
c(OH－)均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大；盐的浓度
越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。
②温度—— 温度______，水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热。（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。） ③溶液的pH值——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。 （如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。） ④同种元素阳离子的化合价——价高水解程度更大，如Fe>Fe
3++
【思考2】: 填写下列表格：水解反应：Fe+3H2OFe(OH)3+3H 条件 浓度 加FeCl3 加水 温度升高 加HCl 加少量的NaOH 加Na2CO3 5、溶液中的守恒规律：
以醋酸钠溶液为例说明：CH3COONa + H2O
+
+
—
3+
2+
+
平衡移动方向 Fe浓度 3+Fe的水解程度 3+PH CH3COOH + NaOH
—
－
+
（1）电荷守恒：c（Na）＋c（H）＝ c（CH3COO）+ c（OH） （2）物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）＝c（Na） 将上述两式相加得到以下关系： （3）质子守恒：c（OH）= c（H）+ c（CH3COOH）
【思考3】请分析醋酸钠溶液中存在的微粒和离子浓度的大小顺序？
【例4】写出下列物质的水溶液中的电荷守恒与物料守恒的表达式：
NH4Cl：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________ Na2CO3：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________ NaH2PO4：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________ (NH4)2S：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________ 【例5】(2007年高考江苏卷)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )
－1－－＋．
A.0.1 mol·L HCOOH溶液中：c(HCOO)＋c(OH) = c(H)
－1
B.1 L 0.1 mol·L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
－＋2＋＋－
c(SO2＞c(Cu)＞c(H)＞c(OH) 4)＞c(NH ))4
－1＋＋－ －2－
C.0.1 mol·L NaHCO3溶液中：c(Na)＋c(H)＋c(H2CO3) = c(HCO3 )＋c(CO3)＋c(OH) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
2
－+
盐类水解（一）作业纸
班级_________ 姓名________ 学号__________ 成绩__________
1、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ( )
++ —2—+
A．NH4 + H2O NH3·H2O + HB．HCO3+ H2O CO3 + H3O
2——— +—
C．S + H2O HS+ OHD．NH3 +H2O NH4 +OH
2、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 （ ） A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
3、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3 4、已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是 ( )
—+—+
A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO）>c(Na)>c(OH)>c(H) B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaF
+—
C．NaF溶液中：c(H)+c(HF)= c(OH)
D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多
5、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
－－＋
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋2c(H2CO3)
＋－
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH )4＝c(Cl)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
＋－
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＝c(NO3) 6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
2－-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH
+-B．NaHCO3溶液中：C(H)+C(H2CO3)=c(OH) -1
C．10 mL0.10 mol·LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大
+--+
到小的顺序是：c(Na)＞c(CH3COO)＞c（OH）＞c(H)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
c(OH?)－8
7、常温下，0.1 mol·L某一元酸（HA）溶液中＝1×10，下列叙述正确的是（ ） ?c(H)－1
A．该溶液中由水电离出的c(H)＝1×10mol·L
B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
—++—
则c(A)＞c(HA)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)
－1－1
C．0.1 mol·LHA溶液与0.05 mol·LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中
—+c(A) + c(HA) ＝ c(Na)
－1－1
D．0.1 mol·LHA溶液与0.05 mol·LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中
+——
2c(H)+ c(HA) ＝ c(A) + 2c(OH)
－1－1
8、常温时，将V1mL c1mol·L的氨水滴加到V2mL c2moL·L的盐酸中，下列结论中正确的是 ( )
+—
A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4)== c(Cl)
+—
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4)＞c(Cl) D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1== c2
－＋
9、为了配制CH3COO与Na离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入
A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体 10、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 （ ）
--+--+
A、c(OH)=c(HS)+c(H)+c(H2S) B、c(OH)=c(HS)+c(H)+2c(H2S)
+2--+2-- C、c(Na)=c(S)+c(HS)+c(H2S) D、c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)
3
+－11 －1