内容发布更新时间 : 2024/5/12 8:35:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第三章 酸碱反应和沉淀反应

思 考 题

1．阐述下列化学名词、概念的含义。

解离常数， 解离度， 分步解离， 水解常数， 水解度， 分步水解， 水的离子积， 缓冲溶液，溶度积， 溶度积规则，分步沉淀， 沉淀完全，沉淀转化。 2．在氨水中加入下列物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化? (1) 加NH4C1；(2) 加NaOH；(3) 加HCl；(4)加水稀释。 3．是非题：

(1) 酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+； (2)1×10-5 mol·L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0； (3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的；

(4)在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变； (5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大； (6)H2S溶液中c(H+)=2c(S2-) 4．下列说法是否正确? 为什么?

(1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2；

(2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍；

(3) 中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；

(4) 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。

5．根据弱电解质的解离常数，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由大到小的顺序。 NaOAc NaCN Na3PO4 H3PO4 (NH4)2SO4

HCOONH4 NH4OAc H2SO4 HCl NaOH。

6．试回答下列问题；(1) 如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S溶液? (2) 将Na2CO3 和FeCl3溶液混合，其产物是什么? 7．现有0.20 mol·L-1 HCl溶液与0.20 mol·L-1氨水，在下列各情况下如何计算混合溶液的pH值? (1) 两种溶液等体积混合；(2) 两种溶液按2:l的体积混合； (3) 两种溶液按1:2的体积混合。

8．农村用草木灰作为钾肥(含碳酸钾)，试解释为什么草木灰不宜与氮肥(如NH4C1)混合使用。

9．试解答下列问题： (1) 能否将0.1mol·L-1 NaOH溶液稀释至c(OH-)=1.0×10-8 mol·L-1? (2) CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大? 纯水；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液； 0.1mol·L-1Na2CO3溶液；0.1mol·L-1CaCl2溶液；0.5mol·L-1 KNO3溶液。 (3) 洗涤BaSO4沉淀时，往往使用稀H2SO4，而不用蒸馏水； (4) Ag2CrO4 在0.01mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度小于在K2CrO4溶液中的溶解度。 10、在含有SrCO3沉淀的体系中，加入下列哪种试剂可将SrCO3沉淀转化为SrSO4? Na2SO4， H2SO4。

11. 许多难溶于水的化学试剂如难溶的碳酸盐、硫化物、银盐、钡盐、铬酸盐等，常用沉淀法合成。沉淀工艺条件一般为操作页浓度宜适当稀一点，合成温度宜高一点，加沉淀剂宜慢一点，为什么?(提示：与获得的晶粒大小、纯度有关)。

习 题

1. 计算下列溶液的c(H+)、c(OH-)及pH值。 (1) 0.010 mol·L-1NaOH；(2) 0.050 mol·L-1HOAc。

2. 试计算：(1) pH值=1.00与pH值=2.00的HCL溶液等体积混合后溶液的pH值； (2) pH值=2.00的HCL溶液与pH值=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值。 3. 健康人血液的pH值为7.35～7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂降到5.90，问此时血液中c(H+)为正常状态的多少倍？ 4. 某浓度为0.10 mol·L-1的一元弱酸溶液，其pH值为2.77，求这一弱酸解离常数及该条件下的解离度。 5. 在1.0L 0.1mol·L-1氨水溶液中，应加入多少克NH4Cl固体，才能使溶液的pH值等于9.00(忽略溶液体积的变化)，求溶液的pH值变化多少？ 6. 取100g NaOAc·3H2O，加入13ml 6.0mol·L-1HOAc溶液，然后用水稀释至1.0L，此缓冲溶液的pH值是多少？若向此溶液中通入0.1mol HCl气体(忽略溶液体积的变化)，求溶液的pH值变化多少？

7. 分别计算下列溶液pH值。(1) 0.010mol·L-1 NH4Cl溶液；(2) 0.010mol·L-1 NaCN溶液。 8. 已知下列两反应的 (1)HClO (2)AgI(s)试分别计算

(298.15K)值：

=4.3KJ·mol-1 =91.72KJ·mol-1

(AgI)值。

H++ClO- Ag++I- (HClO)和

9. 已知CaF2的溶度积为5.2×10-9，求CaF2在下列情况时的溶解度(以mol·L-1表示)。 (1) 在纯水中；(2) 在1.0×10-2mol·L-1NaF溶液中；(3) 在1.0×10-2mol·L-1CaCl2溶液中。 10. 海水中几种离子的浓度如下：

Mn+ Na+ Mg2+ Ca2+ Al3+ Fe3+ c(Mn+)/(mol·L-1) 0.46 0.050 0.010 4.0×10-7 2.0×10-7 (1) OH-浓度多大时，Mg(OH)2开始沉淀？

(2) 在该OH-浓度下，是否还有别的离子沉出？ 11. 工业废水的排放标准规定Cd2+降到0.1mg·L-1以下即可排放。若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论计算，废水溶液中的pH值至少应为多大？ 12. (1)在10ml1.5×10-3mol·L-1MnSO4溶液中，加入5.0ml 0.15mol·L-1NH3·H2O,能否生成Mn(OH)2沉淀？

(2)若在原MnSO4溶液中，先加入0.495g(NH4)2SO4固体(忽略体积变化)，然后再加入上述NH3·H2O5ml，能否生成Mn(OH)2沉淀？ 13. 某溶液中含有0.10mol·L-1Ba2+和0.10mol·L-1Ag+，在滴加Na2SO4溶液时(忽略体积的变化)，哪能种离子首先沉淀出来？当第二种离子沉淀析出时，第一种被沉淀离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？ 14. 现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10mol·L-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在什么范围？ 15. 一种混合液中含有3.0×10-2mol·L-1Pb2+和2.0×10-2mol·L-1Cr3+，若向其中逐滴加入浓NaOH溶液(忽略溶液体积的变化)，Pb2+与Cr3+均有可能形成氢氧化物沉淀。问：(1) 哪能种离子先被沉淀？(2) 若要分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？

16. 试计算下列沉淀转化反应的Kθ值： (1)PbCrO4(s)

PbS(s)+CrO42-

2AgCl(s)+CrO42-

(2)Ag2CrO4(s)+2Cl-

17. 在25℃的酸性溶液里用碘量法测定碘酸铜[Cu(IO3)2]的溶度积。取用20.0 mL的碘酸铜饱和水溶液，用去30.0 mL 0.100mol·L-1的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液。(1) 计算溶液中Cu2+的起始浓度。(2) 确定碘酸铜的溶度积。提示：

2Cu2++4IO3-+24I-+24H+ → 2CuI↓+13I2+12H2O 13I2+26S2O32- → 26I-+13S4O62- 18. 在100mL含0.10mol·L-1Cu2+和0.10mol·L-1H+的溶液中，通入H2S使其饱和，计算残留在溶液中Cu2+有多少克？

19. 某化工厂用盐酸、加热处理粗CuO的方法以制备CuCl2，在所得的溶液中，每CuCl2100mL有0.0558克Fe2+杂质，请回答：(1) 能否以氢氧化物形式直接沉淀出Fe(OH)2以达到提纯CuCl2的目的？(2) 为除去杂质铁，常先用H2O2使Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH值以沉出Fe(OH)3。请在NH3·H2O、Na2CO3、ZnO、CuO等化学品中选择一种合适的用以调节溶液pH值，并说明理由。(3) Fe(OH)3开始沉出时的pH值为多少？(4) Fe(OH)3沉淀完全时的pH值为多少？