内容发布更新时间 : 2024/12/22 18:52:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
缓冲溶液练习题
一、填空
1、缓冲溶液具有 作用，在反应生成或外加少量的强酸强碱后，也能保持溶液的 基本不变。
2、缓冲溶液的组成（1） （2） （3）
3、 是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。
4、对于弱酸及其盐组成的缓冲溶液，pH=（ ）； 对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液，pH=（ ）。 5、缓冲容量的大小与 有关。 6、缓冲溶液所能控制的pH范围称为 。
7、酸式缓冲溶液缓冲范围公式： 碱式缓冲溶液的公式： 二、选择
1．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ） A．H2O B．NH4+ C．Ac
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D．CO32
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2．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是 （ ） A．0.2 mol L-1HAc B．0.1 mol L-1 NH3 H2O
C．0.2 mol L-1 KH2PO4 D．0.1 mol L-1HAc和0.2 mol L-1NaAc 3．缓冲溶液的缓冲容量大小与下列因素有关的是 （ ）
A．缓冲溶液的总浓度 B．缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比 C．外来酸碱的量 D．缓冲组分的浓度比
4．现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )
A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 5．现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )
A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 6．不具有抗酸抗碱能力的是（ ）
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A.HCl—NaCl B. HAc-NaAc C. NH3·H2O-NH4Cl D. NaH2PO4-Na2HPO4 7.下列溶液中缓冲能力最大的是（ ）
A.混合液中含0.15mol/LCH3COOH—0.05mol/LCH3COONa B.混合液中含0.05mol/LCH3COOH—0.15mol/LCH3COONa C.混合液中含0.05mol/LCH3COOH—0.05mol/LCH3COONa D.混合液中含0.10mol/LCH3COOH—0.10mol/LCH3COONa 8.血液的pH能保持恒定，其中起主要作用的缓冲对是（ ） A. HAc—NaAc B. NH3·H2O—NH4Cl C. NaH2PO4—Na2HPO4 D.H2CO3—NaHCO3
9.欲配制与血浆pH相同的缓冲溶液，应选用下列哪一组缓冲对（ ） A. HAc-NaAc(pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4(pKa=7.20) C. NH3-NH4Cl (pKa=9.25) D. H2CO3—NaHCO3（(pKa=6.37)
10．0.2 mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的抗酸成分是（ A. NaOH B. Ac- C. HAc D.OH—
11．下列各组溶液不是缓冲溶液的是（ ） A．NaH2PO4- Na2HPO4 混合液
B．0.2mol/L NH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合液 C．0.1mol/LNaOH与0.1mol/L HAc等体积混合液 D．NH4Cl- NH3．H2O混合液
12．下列各溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（ ） A.0.5mol/LHAc和0.5mol/LNaAc B.1mol/LHCI C.1mol/LNH3·H2O D.1mol/LNH4C1 13.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（ ） A. c(HCl)=0.1 mol·L-1 HCl 溶液
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） B. c(NH3)=0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液 C. c(HAc)=0.1 mol·L-1 HAc 溶液
D. c(HAc)=0.1 mol·L-1 HAc 溶液+ c(NaAc)=0.1 mol·L-1 NaAc 溶液 三、简答
1、缓冲溶液的选择原则是什么？
2、缓冲溶液的pH决定于哪些因素？
3、以HAc-NaAc为例说明缓冲溶液的缓冲原理。 四、判断
1.缓冲溶液能对抗外来少量酸或碱或适当稀释后而溶液的pH不变。（ ） 2. 0.5mol/L HA（弱酸）和0.5mol/L NaA等体积混合后可配成缓冲溶液。（ ）
3.由于溶液稀释，不影响缓冲比的比值，故缓冲溶液无限稀释后，仍具有缓冲作用。（ ） 4.由于在水溶液中HAc离解生成Ac，即在HAc溶液中也存在缓冲体系HAc—Ac，故纯HAc溶液也具有缓冲能力。（ ）
5.将总浓度为0.2 mol/L的HAc—NaAc缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H+]将减少为原来的二分之一。（ ）
6.缓冲溶液的缓冲组分的总浓度和浓度比越大，缓冲容量越大（ ）
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五、计算
1.计算c(HAc)=0.1mol/L HAc和c(NaAc)=0.1mol/L NaAc等体积混合后溶液的pH。
2. 0.50 mol/LNH3·H2O和0.10 mol/L NH4C1各100mL混合后，溶液的pH是多少？
3. 0.10 mol/L Na2CO3 和0.10mol/L NaHCO3各100mL混合后，溶液的pH为多少？
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