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新疆乌鲁木齐一中2010—2011学年高一上学期期末考试化 学 试 题

可能用到的原子量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；Si—28；S—32；

K—39；Ca—40；Zn—65 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：( )

A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火剂 2.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )

A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶 C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶 3.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ( )

A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3 4.多数合金与组成成份相比较，合金的( )

A．熔点高，硬度小 B．熔点低，硬度大 C．机械强度差 D．密度大 5.起固定氮作用的化学反应是( )

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO遇O2转化为NO2 C．硝酸工厂用NH3氧化制NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 6.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要( )

A．用水洗涤2～3次后再使用 B．用滤纸擦干净即可使用

C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用

D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

7.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是( )

＋

A．溶液中的Na浓度增大，有O2放出 B．溶液中的OH—浓度不变，有H2放出

＋

C．溶液中的Na数目减小，有O2放出 D．溶液中的OH—浓度增大，有O2放出 8.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )

A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性 9.下列物质中不与二氧化硅反应的是( )

A．烧碱 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰

10.将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是( )

A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 11.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是( )

A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色

12.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

13.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

14.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )

A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解

15.具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是( )

A．①③ D．②④

B．②③

C．①④

16.在SiO2＋3C

SiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( )

A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2

17.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )

A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2

－1

18.一定量的锌与100mL18.5mol·L的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况

＋－

下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H)＝0.1mol·L1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为( )

A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1

19.将一定量的SO2通入NaOH溶液中，生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为4：3，则通入的SO2与溶液中的NaOH的物质的量之比为( )

A．4：3 B．8：3 C．1：1 D．7：11

20.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是( )

A．KHCO3和MgCO3

二、填空题：（共16分）

21.（4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1)用铝定制成包装用的铝箔____； (2)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_____； (3)用铁粉回收照相业废液中的银_____；(4)用铝制成的高压铝锅________。

22.（6分）(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_________________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，

可用________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)_________________。

(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯

气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

(4)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继

B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2

D．无法确定

发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是____________。 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3

23.（6分）在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe(NO3)2，写出三个可行反应的化学方程式(不要重复同一反应类型)：

(1)_____________________；(2)____________________；(3)______________________。 三、推断题：(共13分)

24.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和

沉淀的分离采取的方法是______。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B_________；C_________；沉淀D___________；溶液E__________。 (3)写出①、②、③、④四个反应方程式

①_____________________________；②____________________________； ③_____________________________；④_____________________________。

四、实验题：（共20分）

25.（12分）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_____________________。

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 ① ② ③ ④ 编号 装置 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：

____→____→_____→______。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是

______________，B瓶溶液的作用是_________________，C瓶溶液的作用是________________________。

(4)装置②中所加固体药品是______________，可验证的产物是______________，确定装

置②在整套装置中位置的理由是________________________________________。 (5)装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是____________。

26.（8分）工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性 D．关闭止水夹 E．打开止水夹

F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H．缓缓鼓入空气数分钟

(1)正确的操作顺序是(填符号)：C→______→E→______→D→______→G→______→F

(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________，装置甲的

作用是____________________，装置乙的作用是_____________________。 (3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是_____________________。 (4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、

“偏小”或“无影响”)

五、计算题：（共11分）

27.（5分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：

＋＋

(1)原溶液中Mg2、Al3物质的量浓度之比为___________。

＋

(2)图中C点表示当加入______molNaOH时，Al3已经转变为_______，

＋

Mg2已经转变为_________。 (3)图中线段OA∶AB＝___________。

28.（6分）将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有Na2O2)投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL(标准状况)气体(假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中)，以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL(标准状况)气体。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。

参考答案

一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 题号 答案 题号 答案 C 11 D D 12 C D 13 D B 14 D A 15 C D 16 D C 17 B 8 C 18 C 9 C 19 D 10 D 20 B 二、填空题：（共16分）

21．（4分）（1）④；（2）②；（3）③；（4）①

22．（6分）（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色

（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O； （3）Ca(ClO)2；C （4）D

23．（6分）（1）Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2 （2）Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu

（3）FeSO4+Ba(NO3)2＝Fe(NO3)2+BaSO4↓

三、推断题：(共13分) 24．（1）过滤 （2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4

（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+

③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl ④2Al(OH) 3

四、实验题：（共20分） 25．（12分）（1）C＋2H2SO4（浓）

2SO2↑十CO2↑十2H2O↑

Al2O3＋3H2O

（2）④→②→①→③

（3）验证产物气流中是否有SO2，将SO2全部氧化吸收，确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化。

（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以

②必须在①、③之前 （5）澄清石灰水CO2

26．（8分）(1)B；H；A；E。

（2）使广口瓶中产生的CO2气体全部排出；吸收空气中的CO2；吸收CO2中的水蒸气； （3）

（4）偏大；偏大

五、计算题：（共11分） 27．（5分）（1）2∶1（2）0.8；全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2（3）7∶1 28．（6分）被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol或