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拜年拜年拜年拜年拜年人教化学2019高考一轮练习题(9)
李仕才
一、选择题
1、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=222,恒容时,温度升高,H2的浓度减小。下列说法正确的是( ) A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 催化剂D.该反应的化学方程式为CO+H2O高温CO2+H2 催化剂解析:由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)高温CO(g)+H2O(g),D项错误;在恒容时,温度升高,H2浓度减小,说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动,说明正反应是吸热反应,反应的焓变为正值,A项正确;在恒温且体积不变时,增大压强,H2浓度可能增大或不变,B项错误;若温度升高,正、逆反应的反应速率均增大,只是增大的程度不同,C项错误。 答案:A
2、某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论,其中实验方案设计及结论均正确的是( )
H2SO4碘水
A.淀粉溶液――→水解液――→溶液变蓝。结论:淀粉完全没有水解
△H2SO42
B.淀粉溶液――→水解液――→无红色沉淀。结论:淀粉完全水解
△△
H2SO4NaOH2
C.淀粉溶液――→水解液――→中和液――→有红色沉淀。结论:淀粉已水解
△△H2SO4银氨溶液
D.淀粉溶液――→水解液――→无现象。结论:淀粉没有水解
△
解析:A项,方案正确,结论错误,因为当淀粉部分水解时,残留的淀粉也会使碘水变蓝色。B、D项,方案设计及结论均不对,因为当水解液呈酸性时,加入的Cu(OH)2(或银铵溶液)首先与硫酸发生中和反应而无法与葡萄糖作用。C项,方案设计与结论均正确。
答案:C
-13、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol)。 I1 I2 I3 I4 …… 呵呵复活复活复活 拜年拜年拜年拜年拜年R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) A.R的最高正价为+3价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的原子最外层共有4个电子 D.R元素基态原子的电子排布式为1s2s 解析:由表示数据I3?I2知其最高正价为+2价,R元 素位于第ⅡA族,最外层有2个电子,R不一定是Be元素。 答案:B 4.描述硅原子核外电子运动说法错误的是( ) A.有4种不同的伸展方向 B.有14种不同运动状态的电子 C.有5种不同能量的电子 D.有5种不同的运动范围 解析:硅原子的电子排布式是1s2s2p3s3p,原子核外有s、p两种电子云,s电子云有1种伸展方向,p电子云有3种伸展方向,共有4种不同的伸展方向,A正确;原子核外有14个电子,每个电子的运动状态都不相同,所以有14种不同运动状态的电子,B正确;核外电子分布在5个能级上,所以有5种不同能量的电子,C正确;核外电子排布在8个轨道上,因此有8种不同的运动范围,D错误。 答案:D
5、环癸五烯的结构简式可表示为A.根据
,下列说法正确的是( )
2262222的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8
B.常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体 C.环癸五烯既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 D.乙烯和环癸五烯互为同系物
解析:环癸五烯的分子式应为C10H10,A项错误;当N(C)≥5时,所有的烃类在常温常压下均为非气态,且难溶于水,B项错误;乙烯和环癸五烯结构不相似,不符合同系物的概念,D项错误。 答案:C
6.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( ) ①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2—CHBr2 ⑤
⑥CH2Cl2
呵呵复活复活复活 拜年拜年拜年拜年拜年A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④
解析:在KOH醇溶液中加热,发生消去反应,要求卤素原子连接碳原子的相邻的碳原子上必须有氢原子,①③⑥不符合消去反应的条件,错误;②④⑤符合消去反应条件,选项A符合题意。 答案:A
二、非选择题
1、一定条件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________;压强:p1________(填“>”“<”或“=”,下同)p2;逆反应速率:v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C点,CO的转化率为________;在C点,若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2,当其他条件不变,达到新的平衡时,CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案 (1)KA>KB=KC > < (2)75% 增大
解析 (1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同,故KB=KC;当其他条件不变时,升高温度,甲醇的体积分数减小,平衡逆向移动,因此升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则反应:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应,KA>KB,故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>KB=KC;反应:CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应,当其他条件不变时,增大压强,平衡正向移动,甲醇的体积分数增大;分析图像知压强:p1>p2;温度越高,反应速率越快;压强越大,反应速率越快,温度对反应速率的影响比压强显著,故逆反应速率:v逆(A) 呵呵复活复活复活