内容发布更新时间 : 2024/5/7 21:24:00星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
小中高 精品 教案 试卷
专题二 化学常用计量及其应用
专题强化练
1．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( ) A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析：1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子数为12 mol，27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭
32氧(O3)的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为×2＝ mol和×3＝ mol，
4832164816即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。重水为1H2 8O，其中1H含有1个中子，
16
16116
8O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子。水为11H2 8O，其中1H没有中子， 8O
216
2
xxxxxx含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10∶8＝5∶4，选项C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个C===C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错误。
答案：B
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
B．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H数目为0.1NA C．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
14
D．1 mol 6C原子中所含中子数目为6NA
＋
解析：氯气与铁反应后变为－1价，则1 mol氯气与铁反应会转移2 mol电子，即2NA个，A错误；在硫酸溶液中，水的电离被抑制，氢离子几乎全部来自于酸的电离，OH全部来自于水的电离，故水电离出的n(H)＝n(OH)＝10子的个数为10
－13
＋
－
－13
－
mol·L×1 L＝10
－1－13
mol，故水电离出的氢离
NA，B错误；乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21 g混合物中含有的CH2的物
21 g
质的量n＝－1＝1.5 mol，故含有的碳原子的物质的量为1.5 mol，即1.5NA个，C正
14 g·mol
14
确；1 mol 6C原子中所含中子数目为8NA，D错误。
答案：C
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小中高 精品 教案 试卷
3．某学生需配制0.2 mol·LNa2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L，可能的原因有( )
A．容量瓶中有残留水 C．漏掉洗涤操作步骤
B．定容时俯视刻度线 D．称量时所用砝码生锈
－1－1
解析：A项，容量瓶中有残留水，不影响配制的溶液浓度，错误；B项，定容时俯视刻度线，实际溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误；C项，漏掉洗涤步骤，损失部分溶质，配制溶液的浓度偏低，正确；D项，砝码生锈，所称样品的质量偏大，配制的溶液浓度偏高，错误。
答案：C
4．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
解析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n＝可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28 g·mol、44 g·mol，所以二者的物质的量之比＝44 g·mol∶28 g·mol＝11∶7，则A项，根据N＝nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11∶7，CO分子数多，错误；B项，根据V＝nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，错误；C项，温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，错误；D项，ρ＝可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，正确。
答案：D
5．(2017·海南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA D．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
解析：乙烯的结构简式为CH2===CH2，1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，故A说法正确；甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol，故B说法正确；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H物质的量小于0.1 mol，故C说法错误；1 mol CO含有质子物质的量为(6＋8)mol＝14 mol，1 mol N2中含有质子物质的量为2×7 mol＝14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气
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2
＋
－1
＋
－1
－1
－1
－1
mMMVm
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体中含有质子物质的量为14 mol，故D说法正确。
答案：C
6．CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO4的物质的量浓度为3 mol·L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )
A．5.6 g C．22.4 g
2－
－1
2－
－1
B．11.2 g D．33.6 g
解析：n(SO4)＝0.1 L×3 mol·L＝0.3 mol，CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有c(Cu)＝c(H)＝c(Fe)，由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu、Fe、H三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n＋3n＋n＝0.3 mol×2，由此解得n＝0.1 mol，Cu、H、Fe都能与Fe反应生成Fe，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4)＝0.3 mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.3 mol－0.1 mol＝0.2 mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2 mol×56 g·mol＝11.2 g。
答案：B
7．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
1202＋
解析：由Mg的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其物质的量浓度为c24＝
1 000 g·mol×1.20 g·mol×24.0%
＝ －1
120 g·mol2．4 mol·L，溶质与溶剂的物质的量之比为4.8%＝19.2%。
答案：C
8．实验室需要配制0.50 mol·L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________________________、
______________以及等质量的几片滤纸。 (2)计算。
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3
－1
－1－1
－1
－1
－3
－1
2＋
＋
3＋
2＋
2＋
3＋
＋
2＋
＋
3＋
2476962－
∶≈1∶21，SO4的质量分数为×1201824